辽宁省沈阳市2013届高考化学领航考试四.doc

沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（四）命题人： 第卷 选择题（共40分）每小题只有一个正确答案符合题意！1设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是A在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NAB在标况下，22.4L辛烷含共价键数为25NAC已知PbI2的KSP=7.010-9，将1.010-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.610-4 mol/LD15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为2NA2下列表中事实及评价合理的是选项化学事实评价A放热反应或熵增反应自发性 ： 一定能自发进行B氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液： Fe(OH)33H+ Fe3+ 3H2O 错误：I被Fe3+氧化D钠原子核外电子数比铝少活泼性：钠的金属性比铝强3下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是： A常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NAB1mol铜单质被还原为1molCu2+时转移电子数为2NA个C在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NAD1mol石墨中含有2NA个CC键4室温下，取0.2mol/L的HCl溶液与a mol/L的MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得溶液的pH为b，下列推断不正确的是：A若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L B若a=0.2，则b一定小于或等于7 C若a0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）=c(M+)=0.2mol/LD若a=0.4，b7，则混合溶液中c（M+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）5稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+，则下列说法正确的是A铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2 BCeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体6据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 A电池放电时Na+从b极区移向a极区 B每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2O7多硫化钠Na2Sx 在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是 A2 B3 C4 D58恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则O2的转化率为 A60 B40 C80 D909某电池工作时有如下特征：、阳极质量不断减小；、阴极表面有无色无味的气泡产生。则该电池可能为下列的10将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A2：3：2 B3：2：2 C1：2：3 D3：2：111汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A该反应转化较快，具有存实际意义B催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C2s末的反应速率D在该温度下，反应的平衡常数K=500012已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强13元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性BX、Z形成的化合物一定只含离子键C同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强DY单质有强氧化性14高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 15在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是A电源中a为正极，b为负极 B试管A中的电极反应式为：2H2eH2 C一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动D电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转16已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大17有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO3的浓度为A 0.5mol/L B 0.4mol/L C0.3mol/L D0.6mol/L18常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1molL-1B在、之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)C在点所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)，且V10-7molL-119常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是A图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线B图1中B点状态时，溶液中有：c(Na+)=C(A-)C达到B、E状态时，反应消耗的n(HA) c(BO2-) c(OH-) c(H+)（1分） 温度越大，反应速率越大（2分） 体系碱性越强，水电离出来的H+浓度越低，因而反应速率越慢（2分） 随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系pH12，半衰期为6.19 103min（约为4.3天），反应速率很小，反应几乎停止（2分）36、31【化学化学与技术】（15分） (1) 4 VA （2分） (2) 酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （2分） (3) （2分） (4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）37、（15分）（1）FNO（2分） （2）H2ONH3CH4（2分）、（平面）三角形（2分） （3）NaFe2（CN）6（3分） （4）TiNMgOKCl （2分） 6 （2分）（5）91:6 （2分）38、（15分）28（2分）2（2分）C11H12O2（2分）（2分）消去（1分），浓H2SO4（3分）（3分，全对给3分，对1个给1分）iii.- 13 -