九年级化学方程式汇总.doc

九年级化学识记知识点总结
一、九年级化学方程式总结

化 学 反 应
化 学 方 程 式
反应类型
1
红磷在空气中燃烧
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

化
合
反
应
2
硫在空气中燃烧
S + O2 点燃 SO2
3
铝在氧气中燃烧
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4
碳在空气中燃烧
C + O2 点燃 CO2
5
铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6
镁在空气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
7
氢气在空气中燃烧
2 H2 + O2点燃2 H2O
8
碳在空气中不充分燃烧
2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
9
一氧化碳在空气中燃烧
2 CO + O2点燃 2 CO2
10
生石灰化成熟石灰
CaO+H2O ==Ca(OH)2
11
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
12
过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

分

解

反
应
13
实验室用高锰酸钾制氧气
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
14
氯酸钾分解制氧气
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
15
水通电分解
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
16
碳酸易分解
H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
17
用石灰石烧生石灰
CaCO3高温 CaO + CO2↑
18

19
碳还原氧化铜
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑

置
换
反
应
20
碳还原氧化铁
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
21
铁和硫酸铜反应
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
22
镁和盐酸反应
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
23
镁和硫酸反应
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
24
锌和盐酸反应
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
25
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
26
铁和盐酸反应
Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
27
铁和硫酸反应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
28
铝和硫酸铜反应
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
29
铜和硝酸银反应
Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
30

31
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

32
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
33
硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
复
分
解
反
应
34
铁锈溶解在盐酸中
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
35
三氧化二铁与硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
36
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
37
氢氧化钙与盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
38
氢氧化钙与硫酸反应
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
39
碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
40
用碳酸钠制取氢氧化钠
Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
41

42
一氧化碳还原氧化铜
CO +CuO加热Cu + CO2
特
殊
类
型
43
二氧化碳和石灰水反应
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
44
甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
45
酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
46
一氧化碳还原三氧化二铁
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
47
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
48
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
49
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
50
氢氧化钙与二氧化硫反应
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

二、常见物质的颜色、气味
红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3↓
浅绿色：Fe2+盐的溶液
黄色：S、Fe3+盐的溶液 绿色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2↓、Cu2+盐的溶液 黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4
刺激性气味气体：NH3等
白色：BaSO4↓、AgCl↓、CaCO3↓、KClO3、BaCO3↓、Na2CO3
三、初中常见化学物质的俗名及其化学式
⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7) 熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 (8) 碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (9) 亚硫酸：H2SO3
(10)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(11)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(12)甲醇（工业酒精）：CH3OH 有毒
(13) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4 (14) 大理石、石灰石：CaCO3
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（冰醋酸）(CH3COOH)：具有酸的通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体） (18) 赤铁矿石：Fe2O3
(19)尿素：CO(NH2)2 (20)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） (21) 天然气（沼气）：CH4
四、初中常见化学物质的用途
1.洗涤剂、肥皂洗油污有：乳化功能
2. 补钙剂、牙膏填充剂、建筑材料：CaCO3
3.厨房中的酸性调味品：醋酸（家里除水垢，除铁锈）
4..食品干燥剂：生石灰（CaO）
5. 做玻璃刀、钻探机钻头、钻石：金刚石
6、做电极、铅笔芯、润滑剂：石墨
7.制冷剂、人工降雨、温室气体肥料、灭火：二氧化碳（干冰）CO2
8. 中和酸性土壤、除硫酸厂排出的废水：熟石灰Ca(OH)2
9. 调味品、除公路积雪、腌制食品等：氯化钠NaCl
10、中和胃酸（HCl）过多：氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、碳酸氢钠NaHCO3
11.Na2CO3是盐而不是碱，其水溶液显碱性而俗称碱，主要用于玻璃、造纸 洗涤剂等的生产即面粉发酵是生成的酸。
五、初中常见化学识记内容
1.污染空气的气体：CO、 NO2、SO2 ，其中CO（与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒）、SO2（形成酸雨）、CO2（无毒，煤等化石燃料的大量使用会引起温室效应）；塑料（白色污染）
2.化学之最：
（1） 地壳中含量占前四位的元素：O、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素：Al地壳中含量最多的非金属元素：O组成的化合物的化学式Al2O3
（2）人体中含量占前三位的元素：C、H、O
（3）空气中含量最多的物质：N2 （4）最简单的有机物CH4
（4）相对分子质量最小的氧化物：H2O
（5）人体中含量最多的物质H2O
（6）最硬的物质：金刚石 最软的物质：石墨
（7）最清洁的燃料： H2 密度最小的气体：H2
3.可燃性气体CO、CH4、H2、可助燃的气体O2、可使燃着的木条熄灭的气体N2、CO2
4.在原子中：（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（2）质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质
5.铁生锈的条件： H2O和O2，防锈的方法：涂油、刷漆、烤蓝、搪瓷、镀保护膜，
除锈：实验室用稀HCl、稀H2SO4，家用食醋
6.粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发 7.溶液配制的步骤：计算、称量、溶解
8.干燥剂：生石灰（CaO）、 NaOH（固体）、浓H2SO4
9.溶于水：放热【生石灰（CaO）、 NaOH（固体）、浓H2SO4】、 吸热【氯化铵NH4Cl等铵盐】
10.燃烧条件：可燃物、空气（氧气）、达到可燃物的着火点
11.水（1）通电分解水：2 H2O通电2 H2↑+ O2↑正极产生氧气O2负极产生氢气H2体积比1:2（即正氧负氢、氢二氧一）
（2）组成：水是由氢元素和氧元素组成或1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）硬水和软水：①钙镁离子的含量：硬水 > 软水；②用肥皂水可区别硬水和软水，用加热煮沸可将硬水转化成软水；③水的净化：吸附、沉淀、过滤、蒸馏，其中要出去可溶性杂质过滤，要出去难溶性杂质加活性炭吸附，要得到纯净的水：蒸馏；
④水污染的来源：生活污水、农业污水、工业污水
12.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、脂肪、水、无机盐
13.有机合成材料：天然材料天然橡胶、棉花、羊毛；合成材料合成橡胶、合成纤维、塑料
六、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二） 离子的检验.
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
七、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
八、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

九、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
5、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
6、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

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