第一章从实验学化学复习课(教案).doc

第一章 从实验学化学-复习课首师大附属丽泽中学 张红英学习目标：课程标准学习要求补充说明1初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。1初步学会常见物质的检验方法。2初步学会物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）3初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。实验技能和方法以了解实验操作步骤和训练实验操作技能为主。相关内容在学习元素化合物知识过程中还要逐步学习和提高。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。1能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。2树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。3能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。1在独立或与同学合作完成实验过程中，感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。2能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4初步认识实验方案设计、实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用。通过必修课程中有关化学实验内容的学习过程，体验实验方案设计、实验条件控制等方法。有关加深和拓展的实验内容在选修模块还要继续学习。5认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，并通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系；认识摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。物质的量相关内容的要求，课程标准表述的是终态水平（其他内容的要求亦如此），即化学l模块学习结束后，学生能够达到的水平。教师在教学中不要“一步到位”。当学生初次接触这些内容时，只要求进行计算公式的简单换算，如已知溶液物质的量浓度和体积，求算溶质的物质的量，不要刚开始学习时，就加入较复杂的计算。阿伏加德罗定律及其推论、混合气体的平均相对分子质量暂不作要求。2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。4体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。学情分析： 学生刚进入高中化学的学习，还不是很适应高中的学习内容和方法，虽然第一章的基本内容已经进行了学习，但对知识的理解，特别是物质的量的有关概念还很不透彻，对基本概念的应用很不灵活，计算题的书写不够规范，在这些方面尤其需要进行巩固练习，此外，第一章已经学完，需要对全章知识有一个梳理。一、教学目标1.知识与技能目标： （1）巩固物质的分离和提纯的常用方法，如：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等，明确各种方法适用的条件。（2）使学生进一步理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；巩固配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2过程与方法目标： （1）通过对工业废水处理的讨论，练习混合物分离提纯知识的应用。（2）通过有关物质的量的计算练习，加深对物质的量等概念的理解，形成以物质的量为中心的知识网络。3情感态度与价值观目标：（1）通过对工业废水处理的讨论，使学生增强学以致用的意识。（2）在讨论交流的过程中，使学生养成合作学习的习惯。二、教学方法：交流讨论三、教学重点、难点：重点：混合物的分离和提纯的常用方法、理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。难点：将物质的量的有关概念形成知识网络。四、教学过程环节一：复习回顾提问：你现在知道哪些混合物分离和提纯的方法？生答：过滤、蒸发、重结晶、蒸馏、萃取、分液等练习：将给出的混合物选择合适的分离提纯方法小结：各种分离提纯方法适用范围、分离提纯的基本原则（不增、不减、好分离、易复原）。环节二：学以致用某工厂的工业废水中含有大量硫酸亚铁，较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。工业废水 加入（ ） 操作（ ） 操作（ ） 操作（ ）FeSO47H2O 加入（ ）1、若最后得到556g FeSO47H2O， 请计算其物质的量是多少？其中含多少个结晶水分子？写出计算过程。(FeSO47H2O的相对分子质量为278）2、第步加入稀硫酸后放出的H2在标准状况下是11.2L，你能计算出这些H2的质量吗？3、废水处理过程中需要500mL3mol /L的稀硫酸，需要用18 mol/L的浓硫酸稀释，请问需要量取多少mL浓硫酸？简述配制过程。环节三： 归纳总结 V (aq) (L) 溶液体积 N粒子数n (mol)物质的量 m (g)物质质量 V (L) 气体体积环节四：巩固练习： 1、下列叙述正确的是（ ）A硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量相等 B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:1 C32 g氧气所含的原子数目为6.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积为11.2 L2、判断下列说法是否正确，若不正确指出错误原因A、在标准状况下，0.5mol氯气分子所占体积约是11.2LB、常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L C、标准状况下，11.2L CO2所含的分子数为0.5NAD、标准状况下，1 L水所含分子数为（1/22.4）NA3、病人输液用的右图有葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)葡萄糖分子的摩尔质量 (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为 (3)该注射液中溶质的物质的量浓度为 (保留1位有效数字) (4)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？ 如何配制？ 环节五：本章小结： 板书设计：第一章 从实验学化学-复习课一：混合物的分离和提纯物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等化学方法原则：不增、不减、好分离、易复原二：有关物质的量的基本计算 N粒子数n (mol)物质的量 m (g)物质质量 V (L) 气体体积 V (aq) (L) 溶液体积课后反思： 这节课复习了物质分离、提纯的方法，并应用知识解决实际问题；此外主要针对学生对物质的量有关概念不会应用进行教学，通过学习使学生建立起知识网络，学会公式的应用，同时对全章知识结构有一认识。便于学生从宏观上认识问题。通过反馈练习，学生有较大收获。5