化学易错点.doc

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.  如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
     如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
      如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
      Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
      如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
      S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
      如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H4与溴水反应
1．“10电子”的微粒：

分子
离子
一核10电子的
Ne
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的
HF
OH−、
三核10电子的
H2O
NH2−
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
2．“18电子”的微粒

分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的
F2、HCl
HS−
三核18电子的
H2S

四核18电子的
PH3、H2O2

五核18电子的
SiH4、CH3F

六核18电子的
N2H4、CH3OH

注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
1．AgNO3与NH3·H2O：
    AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
    NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
    HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
    NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
    Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
        化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性
化合价全变只显强氧化性
离子方程式中浓酸只有浓硫酸不能拆 生长素是植物的，生长激素动物的
红细胞没有任何细胞器，红细胞只能进行无氧呼吸
分生区细胞特点... 成正方形紧密排列，伸长区是长方形
只有健那绿一种染料是活体染料 其他的染的都是死细胞
15%盐酸&95%酒精才是解离液。95%酒精还可以用来提纯DNA（溶掉杂质）。还有，70-75%的酒精才有消毒作用
热敏电阻随温度的升高而阻值减少，反之增大。光敏电阻随光照强度的增大而变小。