沪教版初三化学第三章物质构成的奥秘复习资料.docx

第三章 物质构成的奥秘
1、微粒的性质：（1）微粒极细小，肉眼看不见；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）
2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl、NH4HCO3）。
3、原子结构：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。
（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。原子核由带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。
(4)核电荷数=质子数=核外电子数
4、相对原子质量Ar：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为该原子的相对原子质量。
公式表达式：Ar（原子）=
5、相对分子质量Mr：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如Ca（OH）2的相对分子质量Mr[Ca（OH）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
分 子
物 质
原子子
离 子
结合
得、失电子
失、得电子子
分解
6、分子、原子、离子的关系

7、元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。分为金属元属、非金属元属。
8、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
氢
H
氮
N
钾
K
锌
Zn
碳
C
氯
Cl
镁
Mg
铜
Cu
氧
O
硅
Si
铝
Al
银
Ag
硫
S
碘
I
钙
Ca
汞
Hg
磷
P
钠
Na
铁
Fe
锰
Mn
9、单质:同种元素组成的纯净物称为单质。
10、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。
11、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。
12、自然界中的化学元素：
（1） 地壳中的元素分布：O Si Al Fe Ca （2）海水中的元素分布：O H Cl Na Mg
（3）人体中的元素分布：O C H N Ca P S K（4）太阳上最丰富的元素：H He
（5）地壳中最多的元素：O （6）地壳中最多的金属元素：Al
（7）海水、人体中最多的元素：O （8）太阳上最丰富的元素：H
13、微量元素：Fe Cu Mn Zn Co I Se
缺钙，易得佝偻病；缺锌，易得侏儒症；缺碘，导致甲状腺疾病；微量硒，可以防癌。
14、化学式的意义：
宏观角度 1、表示一种物质；2、表示组成物质的元素种类
微观角度 1、表示物质的一个分子； 2、表示构成物质的每一个分子的原子种类和数目
15、常见元素和原子团的化合价：
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
符号
化合价
K
+1
Ca
+2
Cu
+2
OH
—1
Na
+1
Mg
+2
O
—2
NO3—
—1
Ag
+1
Ba
+2
Al
+3
SO42—
—2
H
+1
Zn
+2
Si
+4
CO32—
—2
化合价顺口溜: 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三价铝，四价硅 铜一二，铁二三
二四六硫，二四碳 单质零价要牢记。
16、根据元素化合价，写化学式
(1)正价左，负价右。原子数目右下角。（2）、金属化合物：金属正价，非金属负价；
（3） 非金属氧化物：非金属一般正价。(4)化合物中各元素化合价的代数和等于零。
17、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
（3）化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反。
（4）元素的原子个数在该元素之前先读出。
18、化合物中某元素的质量分数：
(1)某元素的质量分数=
NH4NO3中氮元素的质量分数=

(2)某物质的质量分数=