资源描述
P10检测题
一、选择题
1．AD 2．B 3．C 4．AD 5．D
二、填空题
6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7．（1）A、B、；〈。（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
8．方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。
方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。（合理即可）
9．A．除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）Al>Ti>Cu；不能，铝能与硫酸铜反应。
10．锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
质量；化学性质；
假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关
方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。
假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略
第2部分 身边的化学物质
习题2-1
1.C 2.D 3.C 4. C 5. D 6. B
7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气
8. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应
9.(1)氧气；氧化
(2)
（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；
（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；
（3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。
10.①C、CO；D、H2
②CH4+2O2 CO2+2H2O
11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。
(2)①氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。②氧气能支持燃烧
(3)白磷量不足或装置的气密性不好；装置漏气；反应完后没有冷却至常温。
（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。
12.（1）CO2 （2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
13.（1）ABC
A：试管内液面上升
B：塑料瓶瘪了
C：气球变大
（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液
习题2-2
1. AB 2. C；B 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B
9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成一种无色液体。
10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子
11. ①5 95
②平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低
③烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12.振荡或加热
13. B 14. BD 15. D
16.（1）ABC （2）D
17（1）过滤，蒸发结晶
（2）① a＞b=c ②MgSO4
（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
（4）CH4﹒8 H2O
习题2-3
1.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C
9.单质 稳定
10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2
(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15. BC 16. C 17. C
18.（1）变小（2）变大
19.（1）②③④ （2）排尽管内空气，防止爆炸
②CO2+C 2CO ③3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可）
习题2-4
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D
11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2
F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3
12（1）BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+ 2Na Cl
K2CO3+2HCl=== 2KCl+ CO2↑+H2O
Ba(OH)2+2HNO3=== Ba( NO3) 2+2H2O
(2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O
13.取样，加水溶解，用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上,与比色卡比较，测pH大小。
不适合，因为甜菜适合生长在偏碱性土壤中，而该土壤显酸性。②
14. B 15. AC 16. A
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。
18. CO32- FeCl3
②CO2 +Ca(OH)2=== Ca CO3↓+ H2O
③Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4
检测题
1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气
12.（1）MgCl2 、CO2
（2）① CaCO3 CaO+ CO2↑ 分解反应
② CaO+H2O==== Ca(OH)2 化合反应
③ Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+ CaCl2 复分解反应
④ 2HCl+ Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O 复分解反应
13. CuCl2
Na2SO4+ Ba(OH)2==== Ba SO4↓+ 2Na OH
Fe+ CuCl2=== Cu + FeCl2
14.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气
（3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、二氧化碳
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
17.（1）1.04g
(2)NaCl%=95.6%>95. 合格
第3部分 物质构成的奥秘
习题3-1
1.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D
7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO2
8. B 9. CD 10. A 11. A 12. D
习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子
2.②④
3. ACD、B、BD、BC
4.52
5. BE、AD、CF
6. C 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. D 13. D
14. A 15. B、C 16. C 17. D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。
习题3-3
1.3N；2O；Ca。
2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
3.氧元素
4.（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B 13. D
14. B 15. D 16. A
17.（1）3，10
（2）10， Ar
(3)金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 2
2.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%
3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A
12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B
18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
19.(1) H2O2,-1。氧化物。
（2）不相同
（3）氧气
20.买尿素合算。
检测题
1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B
10. D 11. AC 12. C 13. A
14.（1）1、7（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、8
15.SO2、Fe、HNO3
16. O，Fe。N2，O2
17.金刚石，干冰，氯化钠。
18.Na2O、Na2CO3、NaOH、NaHCO3
19.钾、氯、氧。钾，氯、氧。
20. CO2、O2、N2、H2；H2 、N2、O2、CO2。
21.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
22.（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。
（2）分子在不断运动。
23. 4；0.9。
24. 5：6
25. 40，56．
26.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）23∶8 （3）24
第4部分 物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1．C 2．C 3．D 4．B 5．A
能力训练
6．C 7．D 8．B
9．CO2；H2；CaO；Ca(OH)2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO……
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质① ②
习题4-2
基础训练
1．B、D 2．D 3．C 4．D 5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O5 9．（1）N2 （2）质量守恒定律
10． ；催化作用；
能力训练
11．B 12．甲烷
13．（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4
14．（1） （2）
15．（1）③ （2）A、B （3） ；D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
习题4-3
基础训练
1．D 2．C 3．A 4．D
5．(1)
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
(2) ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6．
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象；
高温
附着一层银白色物质
Fe>Cu>Ag
7．A 8．B 9．D 10． 11．2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
检测题
一、选择题
1．A、D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B、D 8．A
9．B、C 10．B 11．A 12．C D
二、填空题
13．无色液体； 氢； 澄清的石灰水变浑浊； 碳 14．（1）固体；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低
15．
16．①
②
③
④
17．
18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。
方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19．
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
性质决定用途；用途反映性质。
20．（1）三 （2） （3）过滤
21．（1） （2）+1价 （3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
22．（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变
化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）
第5部分 化学与社会发展
习题5-1
1．D 2．C 3．D 4．AB 5．D 6．A
7．煤、石油、天然气； 氢气 8．磷 铅
9．（1）
（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。
（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。
10．（1）
（2）水中含有氢元素
（3）成本高
11、化学， 热 CH3OH （或CH4O）
12、（1）①A ② 减少对空气污染
③C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（2）①- 3 ②2NaN3 3N2↑+2Na
NH4NO3 N2O↑+2H2O
习题5-2
1．A 2．B 3．高分子化合物 4．C
4．（1）涤纶
（2）增加面料的耐磨性等
（3）不耐高温
（4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球
5．塑料 玻璃纤维 钢铁般
习题5-3
1．C 2．A 3．A、B 4．C 5．A
6．一氧化碳、尼古丁；焦油。 7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素
8．食物
9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。
习题5-4
1．C 2．A 3．D 4．A 5．D
6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋…… 答案合理即可
7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。
8．（1）2CO+2NO N2+2CO2
CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
一、选择题
1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C
10．B 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．C 17．D
二、填空题
18．(1) ①②③⑥⑦ (2)软骨病 ④ (3) ⑥
19． 检验CO气体的纯度
20．（1）Ca(OH)2 (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21．（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008
（5）温室效应 ①大量植树造林 ②减少化石燃料的使用
三、简答题
22．（1）
（2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。
（3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。
23．(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水
24．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；
④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………
四、实验题
25．（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；
（2）重新制作过滤器，再过滤一次；
（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。
26．（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部
27．
A
c中：紫色石蕊试液变为红色
c中：CO2+H2O=H2CO3
B
b中：c中的石灰水倒流到b中，且变浑浊。
b中：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
五、计算题
28．（1）9︰1（2）176 （3）① 3 ②500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间
第二篇专题复习
专题1 物质的变化与分类
1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A
11、C、B、AD 12、B
专题2 化合价与化学式
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A
专题3 质量守恒定律的探究与应用
1.B
2．遵循质量守恒定律；实验结束后打开容器盖空气进入，导致称量结果偏大
3．分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。
4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O
5．＞；＜；＝；应使整个装置在密闭体系内。
6．N2H4
7、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2
专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1．C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.B
7、（1）Mg Hg （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8.D
9.Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+
10、（1）锌、铁＞铜＞银（Zn、Fe＞Cu＞Ag）
（2）Zn、Fe与稀盐酸反应（或Zn与FeSO4 溶液）
通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序（或锌是否能置换出FeSO4 溶液中的亚铁离子，以确定锌和铁的活动顺序
专题5 物质间的反应规律及其应用
1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B
9. （1）√ （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
10.（1）Na2CO3
（2）食醋 不行 铝也能与醋酸反应
专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化
1．（1）①烧杯②锥形瓶 （2）A、C （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
（4）过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染
2．（1）A、C 或 A、D 催化
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E （3）B （4）A、D (5)H
3.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化
4．澄清石灰水 浓硫酸
5．(1)CH4 (2)H2、CO (3)H2、CH4 (4)CO、CH4 或H2、CO、CH4
6．D
7．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
(3)E、C (4)B
8．C
9．(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．(1)D 白色固体变蓝色 CO (2) B、D、C、A、D、 E
(3)灯火实验或 点火把
专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备
1． （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑
（4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 ↓
（5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O
2．②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C 4．B 5．B 6．B 7．A
专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A 2．B 3．D 4．D 5．D
6．
实验现象
结论
溶液A
1、 生成蓝色沉淀
2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、 生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7．（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉
8．
实验内容
现象
结论
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
NaOH
AgNO3
专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B
8．
物质
杂质
选用的试剂
反应的化学方程式
NaCl
Na2CO3
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
FeSO4
CuSO4
Fe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
N2
CO2
NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
9．（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸
(4)
10． 取样品与小烧杯中，加入过量碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生时，过滤，得到纯净的氯化钙溶液。
专题10 化学实验的评价与设计
1．
实验现象
结论
（1）（2）
烧杯内壁有水雾
氢
（3）石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2．（1）物理：溶解放热的是纯碱，没明显温度变化的是食盐②化学：加食醋，冒气泡的是碱面，没变化的是食盐
（2）闻味，有酸味的是黑醋，有酱香味的是酱油：②加碱面，冒气泡的是醋；
3．
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
（1）
木条燃烧，石子不燃烧
（2）
温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
（3）
燃烧与氧气的关系
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
4．
实验过程
实验现象
解释
1． 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；
2． 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧，发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈；
正放的瓶中氧气充足
氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足
5．（1）蜡烛燃烧前后各物质质量之和会变化吗？
（3）将蜡烛置于锥形瓶中，塞上瓶塞，称量质量为M1；②点燃蜡烛，迅速伸入锥形瓶密闭，熄灭后冷却到室温称量质量为M2；
（4）如果M1== M2，蜡烛燃烧前后各物质质量之和不变。
6．D
7．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同
锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等
产生气泡快慢
（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。（5）颗粒大小或是否使用催化剂
8．（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（4）①先将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热；
②NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解
碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红；
碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;
碳酸氢钠能与碱反应；
碳酸氢钠受热分解。
参考答案一：取10g小苏打固体样品，加足量稀盐酸，将产生的气体通入已称好质量的足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液的增量即是CO2的质量,则由 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,求出NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。
参考答案二：取一定质量的固体药品，加入一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应（刚好不产生气泡为止），根据消耗的盐酸质量可计算得到NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。
专题11 有关化学式的计算
1．35%；28g。
2．N2O。
3．B
4．（1）三； 10：3：12。 （2）元素；0.2g；4。
5．可以。
专题12 有关化学方程式的基本计算
1．（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。
2．（1）64t；（2）57.1t。
3．C
4．C
5．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。
6．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。
专题13 有关溶液的计算
1．B 2．B 3．A 4．90g 5．0.345% 6．60g 100g 7．Cu—Zn 60%
专题14 综合计算：
1．24.5% 86.7% 2．14.2% 94.7% 3．92.2% 22.1% 4．10.6g 3%
专题15 实验数据的分析与处理
1．A 2．BD
3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。
4．NaHCO3 5． 4g 3:1:4 6．(1)75% (2)10g 15.4%
7．(一) 粗锌的纯度
（三）粗锌表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 0.2 65%
(四) (1)吸收水蒸气和氯化氢气体 偏大
（2）不能 生成的二氧化碳被碱石灰吸收 ，得不到生成的二氧化碳的质量
(3)偏小
8． (1)偏小
(2)使B中产生的二氧化碳气体全部进入到D中 氢氧化钠溶液
(3)偏大
(4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(5)88.3%
9．甲、乙、丁
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
（2） 57%
①Ba（OH）2 或BaCl2 ，取少量上清液，滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液），若有白色沉淀产生，即Ba（OH）2溶液过量
②过滤 ③漏斗、玻璃棒、烧杯
解：设混合物中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+ Ba（OH）2=2NaOH+Ba CO3↓
106 197
X a克
X=0.538a克
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