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1、 P10检测题 一、选择题 1．AD 2．B 3．C 4．AD 5．D 二、填空题 6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道 7．（1）A、B、；〈。（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 8．方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。（合理即可） 9．A．除去氧化膜，利于直接
2、反应。（1）a；（2）Al>Ti>Cu；不能，铝能与硫酸铜反应。 10．锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关； 质量；化学性质； 假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关 方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。 假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略 第2部分 身边的化学物质 习题2-1 1.C 2.D 3.C 4. C 5. D 6. B 7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气 8. 4P + 5 O
3、2点燃2P2O5；化合反应 9.(1)氧气；氧化 (2) （1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水； （2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳； （3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。 10.①C、CO；D、H2 ②CH4+2O2 CO2+2H2O 11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。 (2)①氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。②氧气能支持燃烧 (3)白磷量不足或装置的气密性不好；装置漏气；反应完后没有冷却至常温。 （4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。 12.（1
4、CO2 （2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO 13.（1）ABC A：试管内液面上升 B：塑料瓶瘪了 C：气球变大 （2）二氧化硫 氢氧化钾溶液 习题2-2 1. AB 2. C；B 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成一种无色液体。 10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子 11. ①5 95 ②平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低 ③烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒
5、 12.振荡或加热 13. B 14. BD 15. D 16.（1）ABC （2）D 17（1）过滤，蒸发结晶 （2）① a＞b=c ②MgSO4 （3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生 （4）CH4﹒8 H2O 习题2-3 1.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定 10.导电性 11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜 12．①2Mg+O2点燃2MgO ②2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu
6、 ③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 13.刷漆、涂油 14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2 (2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。 物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。 15. BC 16. C 17. C 18.（1）变小（2）变大 19.（1）②③④ （2）排尽管内空气，防止爆炸 ②CO2+C 2CO ③3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2 （3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu、Fe （4）铁与空气中的氧
7、气、水份同时接触发生化学反应的结果。 CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可） 习题2-4 1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D 11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3 12（1）BaCl2+ Na
8、2SO4===BaSO4↓+ 2Na Cl K2CO3+2HCl=== 2KCl+ CO2↑+H2O Ba(OH)2+2HNO3=== Ba( NO3) 2+2H2O (2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O 13.取样，加水溶解，用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上,与比色卡比较，测pH大小。 不适合，因为甜菜适合生长在偏碱性土壤中，而该土壤显酸性。② 14. B 15. AC 16. A 17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。 紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。 盐酸能使其它花瓣变
9、色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。 18. CO32- FeCl3 ②CO2 +Ca(OH)2=== Ca CO3↓+ H2O ③Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4 检测题 1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D 11.水、天然气、空气、煤、石油、空气 12.（1）MgCl2 、CO2 （2）① CaCO3 CaO+ CO2↑ 分解反应 ② CaO+H2O==== Ca(OH)2 化合反应 ③ Ca(OH)2+MgCl2=
10、Mg(OH)2↓+ CaCl2 复分解反应 ④ 2HCl+ Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O 复分解反应 13. CuCl2 Na2SO4+ Ba(OH)2==== Ba SO4↓+ 2Na OH Fe+ CuCl2=== Cu + FeCl2 14.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2 （2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气 （3）硫化氢可溶于水。 （4）学好化学可以增强自我保护意识。 15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、二氧化碳 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.
11、6%>95. 合格 第3部分 物质构成的奥秘 习题3-1 1.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D 7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO2 8. B 9. CD 10. A 11. A 12. D 习题3-2 1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2.②④ 3. ACD、B、BD、BC 4.52 5. BE、AD、CF 6. C 7. D 8. B 9. D 10. C 11. D 12. D 13. D 14. A
12、15. B、C 16. C 17. D 18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。 19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。 习题3-3 1.3N；2O；Ca。 2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。 3.氧元素 4.（1）钠，金属，失，Na+ （2）质子数，核电荷数 （3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。 5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B
13、 13. D 14. B 15. D 16. A 17.（1）3，10 （2）10， Ar (3)金属元素最外层电子数一般小于4。 习题3-4 1.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 2 2.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4% 3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B
14、18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷 （2）一个水分子中有两个氢原子。 （3）两个氧原子 （4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。 （5）两个氯化氢分子 19.(1) H2O2,-1。氧化物。 （2）不相同 （3）氧气 20.买尿素合算。 检测题 1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B 10. D 11. AC 12. C 13. A 14.（1）1、7（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、8 15.SO2、Fe、HNO3 16.
15、 O，Fe。N2，O2 17.金刚石，干冰，氯化钠。 18.Na2O、Na2CO3、NaOH、NaHCO3 19.钾、氯、氧。钾，氯、氧。 20. CO2、O2、N2、H2；H2 、N2、O2、CO2。 21.水由水分子构成。 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 水由氢、氧元素组成。 22.（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。 （2）分子在不断运动。 23. 4；0.9。 24. 5：6 25. 40，56． 26.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）23∶8 （3）24 第4部分 物质的化学变化 习题4-1 基础训练 1．C
16、 2．C 3．D 4．B 5．A 能力训练 6．C 7．D 8．B 9．CO2；H2；CaO；Ca(OH)2；NaOH；K2MnO4；MnO2；CuO…… 10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L 化学性质① ② 习题4-2 基础训练 1．B、D 2．D 3．C 4．D 5．80g 6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）； 8．I2O5 9．（1）N2 （2）质量守恒定律 10．
17、催化作用； 能力训练 11．B 12．甲烷 13．（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4 14．（1） （2） 15．（1）③ （2）A、B （3） ；D （4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。 习题4-3 基础训练 1．D 2．C 3．A 4．D 5．(1) 类别 单质 酸 碱 盐 化学式 Fe H2SO4 NaOH Na2CO3
18、 (2) ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 6． 实验步骤 观察到的现象 结论 无现象； 高温 附着一层银白色物质 Fe>Cu>Ag 7．A 8．B 9．D 10． 11．2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 检测题 一、选择题 1．A、D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B、D 8．A 9．B、C 10．B 11．
19、A 12．C D 二、填空题 13．无色液体； 氢； 澄清的石灰水变浑浊； 碳 14．（1）固体；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低 15． 16．① ② ③ ④ 17． 18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。 方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。 三、简答题 19． ① 作保护气 ② 可支持燃烧 氢氧焰焊接金属 ③氢气
20、密度小 填充探空气球 性质决定用途；用途反映性质。 20．（1）三 （2） （3）过滤 21．（1） （2）+1价 （3）取2样品水于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。 22．（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可） 第5部分 化学与社会发展 习题5-1 1．D 2．C 3．D 4．AB 5．D 6．A 7．煤、石油、天然气； 氢气 8．磷
21、 铅 9．（1） （2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。 （3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。 10．（1） （2）水中含有氢元素 （3）成本高 11、化学， 热 CH3OH （或CH4O） 12、（1）①A ② 减少对空气污染 ③C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （2）①- 3 ②2NaN3 3N2↑+2Na NH4NO3 N2O↑+2H2O 习题5-2 1．A 2．B 3．高分子化合物 4．C 4．（1）涤纶 （2）增加面料的耐磨性等 （3）不耐高温
22、4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球 5．塑料 玻璃纤维 钢铁般 习题5-3 1．C 2．A 3．A、B 4．C 5．A 6．一氧化碳、尼古丁；焦油。 7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素 8．食物 9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通 10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。 习题5-4 1．C 2．A 3．D 4．A 5．D 6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋…… 答案合理即可 7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使
23、用；生活污水的任意排放。 8．（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO （3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体 检测题 一、选择题 1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．B 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．C 17．D 二、填空题 18．(1) ①②③⑥⑦ (2)软骨病 ④ (3) ⑥ 19． 检验CO气体的纯度 20．（1
24、Ca(OH)2 (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 21．（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008 （5）温室效应 ①大量植树造林 ②减少化石燃料的使用 三、简答题 22．（1） （2）1/5； N2难溶于水；N2与红磷不反应。 （3）否； 生成的CO2气体不能完全溶于水。 23．(1)菊花 （2）碱 （3）石灰水 24．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输； ④帮助
25、人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力………… 四、实验题 25．（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗； （2）重新制作过滤器，再过滤一次； （3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。 26．（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部 27． A c中：紫色石蕊试液变为红色 c中：CO2+H2O=H2CO3 B b中：c中的石灰水倒流到b中，且变浑浊。 b中：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 五、计
26、算题 28．（1）9︰1（2）176 （3）① 3 ②500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间 第二篇专题复习 专题1 物质的变化与分类 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A 11、C、B、AD 12、B 专题2 化合价与化学式 1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A 专题3 质量守恒定律的探究与应用 1.B 2．遵循质量守恒定律；实验结束后打开容器盖空气进入，导致称量结果偏大 3．分子；原子；因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重
27、新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的质量、种类和数目均不改变。 4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O 5．＞；＜；＝；应使整个装置在密闭体系内。 6．N2H4 7、相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2 专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用 1．C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.B 7、（1）Mg Hg （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气 Z
28、n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8.D 9.Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+ 10、（1）锌、铁＞铜＞银（Zn、Fe＞Cu＞Ag） （2）Zn、Fe与稀盐酸反应（或Zn与FeSO4 溶液） 通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序（或锌是否能置换出FeSO4 溶液中的亚铁离子，以确定锌和铁的活动顺序 专题5 物质间的反应规律及其应用 1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9. （1）
29、√ （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 10.（1）Na2CO3 （2）食醋 不行 铝也能与醋酸反应 专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 1．（1）①烧杯②锥形瓶 （2）A、C （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性 （4）过氧化氢分解，因为反应不需要加热且产物是水无污染 2．（1）A、C 或 A、D 催化 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E （3）B （4）A、D (5)H 3.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A
30、无明显变化 D无明显变化 4．澄清石灰水 浓硫酸 5．(1)CH4 (2)H2、CO (3)H2、CH4 (4)CO、CH4 或H2、CO、CH4 6．D 7．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)有沉淀生成 AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ (3)E、C (4)B 8．C 9．(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 10．(1)D 白色固体变蓝色 CO (2)
31、B、D、C、A、D、 E (3)灯火实验或 点火把 专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备 1． （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 ↓ （5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O 2．②CO2+H2O=H2CO3 ③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O ⑥Ca（OH）2+2
32、HCl=CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O=Ca（OH）2 3．A、C 4．B 5．B 6．B 7．A 专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断 1．A 2．B 3．D 4．D 5．D 6． 实验现象 结论 溶液A 1、 生成蓝色沉淀 2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色 3、 生成白色沉淀 溶液B 盐酸 7．（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉 8．
33、 实验内容 现象 结论 CuSO4 无色变红色 MgCl2 HNO3 NaOH AgNO3 专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8． 物质 杂质 选用的试剂 反应的化学方程式 NaCl Na2CO3 HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO
34、2↑ FeSO4 CuSO4 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu N2 CO2 NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 9．（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸 (4) 10． 取样品与小烧杯中，加入过量碳酸钙粉末，当看到固体不再溶解、气泡不再产生时，过滤，得到纯净的氯化钙溶液。 专题10 化学实验的评价与设计 1．
35、 实验现象 结论 （1）（2） 烧杯内壁有水雾 氢 （3）石灰水 澄清石灰水变浑浊 碳 2．（1）物理：溶解放热的是纯碱，没明显温度变化的是食盐②化学：加食醋，冒气泡的是碱面，没变化的是食盐 （2）闻味，有酸味的是黑醋，有酱香味的是酱油：②加碱面，冒气泡的是醋； 3． 实验步骤 设计意图 实验现象 实验结论 （1） 木条燃烧，石子不燃烧 （2） 温度
36、必须达到可燃物的着火点才能燃烧 （3） 燃烧与氧气的关系 可燃物必须与氧气接触才能燃烧 物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。 4． 实验过程 实验现象 解释 1． 将带火星的木条伸入正放的集气瓶； 2． 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。 木条复燃、剧烈燃烧，发出白光 木条复燃、且燃烧不剧烈； 正放的瓶中氧气充足 氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足 5．（1）蜡烛燃烧前后各物质质量之和会变化吗？ （3）将蜡烛置于锥形瓶
37、中，塞上瓶塞，称量质量为M1；②点燃蜡烛，迅速伸入锥形瓶密闭，熄灭后冷却到室温称量质量为M2； （4）如果M1== M2，蜡烛燃烧前后各物质质量之和不变。 6．D 7．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同 锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等 产生气泡快慢 （4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。而温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。（5）颗粒大小或是否使用催化剂 8．（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （4）①先
38、将导管从溶液中撤出，再熄灭酒精灯停止加热； ②NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热难分解 碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红； 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2; 碳酸氢钠能与碱反应； 碳酸氢钠受热分解。 参考答案一：取10g小苏打固体样品，加足量稀盐酸，将产生的气体通入已称好质量的足量NaOH溶液中，充分反应后，溶液的增量即是CO2的质量,则由 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,求出NaHCO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。 参考答案二：取一定质量的固体药品，加入一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应（刚好不产生气泡为止），根据消耗的盐酸质量可计算得到NaH
39、CO3的质量和质量分数并与样品的标注比较。 专题11 有关化学式的计算 1．35%；28g。 2．N2O。 3．B 4．（1）三； 10：3：12。 （2）元素；0.2g；4。 5．可以。 专题12 有关化学方程式的基本计算 1．（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。 2．（1）64t；（2）57.1t。 3．C 4．C 5．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。 6．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需
40、要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。 专题13 有关溶液的计算 1．B 2．B 3．A 4．90g 5．0.345% 6．60g 100g 7．Cu—Zn 60% 专题14 综合计算： 1．24.5% 86.7% 2．14.2% 94.7% 3．92.2% 22.1% 4．10.6g 3% 专题15 实验数据的分析与处理 1．A 2．BD 3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，
41、剩余氧气。 4．NaHCO3 5． 4g 3:1:4 6．(1)75% (2)10g 15.4% 7．(一) 粗锌的纯度 （三）粗锌表面产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 0.2 65% (四) (1)吸收水蒸气和氯化氢气体 偏大 （2）不能 生成的二氧化碳被碱石灰吸收 ，得不到生成的二氧化碳的质量 (3)偏小 8． (1)偏小 (2)使B中产生的二氧化碳气体全部进入到D中 氢氧化钠溶液 (3)偏大 (4)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (5)88.3% 9．甲、乙、丁 （1）Na2C
42、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+ H2O （2） 57% ①Ba（OH）2 或BaCl2 ，取少量上清液，滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液），若有白色沉淀产生，即Ba（OH）2溶液过量 ②过滤 ③漏斗、玻璃棒、烧杯 解：设混合物中碳酸钠的质量为X Na2CO3+ Ba（OH）2=2NaOH+Ba CO3↓ 106 197 X a克 X=0.538a克
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