氧化还原反应复习提纲上课.doc

氧化还原反应复习专题
一.氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质__________ _ ____特征_______ _________判断依据：_______________________
例、下列反应属于氧化还原反应的是_____
     A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
     C. Cl2+H2O=HCl+HClO         D. ICl+H2O=HCl+HIO
     E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

 辨析： A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B.元素从化合态变为游离态一定被还原
    C.复分解反应一定不是氧化还原反应
    D.金属离子被还原一定得到金属单质
（3）．概念体系

[氧化反应]：失去电子的反应；
[还原反应]：得到电子的反应。
[被氧化]：失去电子的变化过程；
[被还原]：得到电子的变化过程。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；
[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
[还原剂]：失去电子的物质；
[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；
[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。
练习：
还原剂—__ 电子，化合价_ _，被_ ，发生____反应，得到___ 产物（失“羔羊”——还原剂）
氧化剂—_ 电子，化合价__ ，被____，发生____反应，得到__ 产物（降得还氧）

例、在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（      ）
A.②④⑥     B.①③④     C.①③⑤⑥    D.②⑤
 二.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目
（1）双线桥
A、标明元素反应前后的化合价。
B、箭头指向由反应物到生成物化合价变化的同种元素。
在线桥上一定要注明“得”或“失”及电子数目情况等
C、注意a*be-与b*ae-区别。
D、得失电子总数相等。

（2）单线桥：表示氧化还原反应中反应物间电子转移的方向和数目。而且箭头方向一定是由反应物中是电子的元素指向反应物中得电子的元素。

4.用两种方法表示氧化还原反应

 2KClO3==2KCl+3O2↑       2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2↑+3 H2O

三.常见氧化剂与还原剂
  （1）常见氧化剂：
 　 A、非金属单质(如O2、Cl2等)。
　 B、含有高价态元素的化合物(如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等)。
　（2）常见的还原剂
　　A、活泼或较活泼金属单质(如Al、Zn、Fe等)。
　　B、某些非金属单质(如C、H2等)。 
  例、1、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(  )必须加入还原剂才能实现的是(  )
A．Cl-→Cl2  B．S2-→H2S   C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-     
　四、氧化还原反应规律
（1）守恒律 ：氧化还原反应中得失电子守恒，
即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
【例】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是
(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+4
【练习】1、5molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。
2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)
A 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5
（2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；
元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
【例】下列叙述中正确的是 （ ）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强
D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【练习】1下列微粒中没有氧化性的是
A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO
2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（ ），只有氧化性的是（ ），既有氧化性又有还原性的是（ ）。
（3）强弱律

则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物
　　还原性强弱：还原剂＞还原产物
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；
②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
【例】1、 H2S+I2=2HI+S↓
氧化性：I2 ＞ S 还原性：H2S ＞ HI
【练习】在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。
S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
结论：还原性强弱： S2- ﹥ I- ﹥ Fe2+ ﹥ Br-
【例】2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤ Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤ I- ﹤ SO2，则下反应不能发生的是 ( )
(A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
（B) H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
(C)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
(D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
（4）转化律
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：
“只靠近，不交叉”
高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应）
中间价──────→高价＋低价（歧化反应）
应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（5）先后律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
【例】已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有

练习：1、有下列反应：①Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　②4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　　其中属于氧化还原反应的是________，该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；被氧化与被还原的原子的物质的量之比是________。
2、 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2  2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。
（2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。
3、已知反应Cu+Cl2==CuCl2  2Cu+S==Cu2S，回答：
①判断单质的氧化性：Cl2_____S  

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