离子反应1.doc

离子反应
回忆--溶液导电原理
溶液导电能力与 有关
0.1mol/l下列溶液导电能力比较:
醋酸 氨水 盐酸 烧碱 甲酸 硫酸

解释:
一、 电解质分类
P53强电解质-如强酸、强碱、多数盐
弱电解质-如弱酸、弱碱 等
比较Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
前后离子数目减少的是 ，其它不变。
二、 离子反应：P54
有离子参加的反应，且有离子种类的变化。

三、 离子方程式书写步骤:
1、 写出化学方程式
2、 完全电离的拆成离子
3、 删除两边相同微粒
4、 检查质量、电荷、电子得失守恒
注意----不能拆的物质：
单质、氧化物、气体、弱电解质 、沉淀
98%的硫酸、石灰乳等。浓盐酸、硝酸可拆。写出反应的离子方程式你 能一眼看穿吗？
实验制CO2 实验制氯气 氯气与烧碱

硫酸除锈 氯气和水 过氧化钠与水

硫酸与氢氧化钡 纯碱溶液通CO2

碳酸氢胺与石灰水 硫酸铜和氢氧化钡

石灰水与小苏打 小苏打与烧碱
归纳:
1、离子反应能表示一类反应如 H++OH-=H2O
2、溶液中离子反应本质是离子种类的改变
3、离子反应常见为复分解和氧化还原等
四、 离子彼此不能共存的情况:(CBJ）
与H+
与OH-
与ClO-或MnO4-
与SO42--
与CO32-或SO32-
与Ag+
其它限制条件--酸性、碱性、无色溶液等
作业 P45--47互动、反馈P48---49