齐河实验高一上学期模块考试.doc

齐河实验中学高一上学期第一次模块考试
化学试题 2012--11
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 Na -23 C-12 S-32 P-31
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）[来源:学.科.网]
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
(1). 关于钠及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）
A．钠是银白色金属，密度很大。 B．将金属钠放到水中不反应。
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。 D．过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂
(2). 下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应 D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒
(3).查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是 （ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
(4)．下列有关物质保存的说法正确的组合是 （ ）
①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。
A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．①④
1．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）
A．长度 B．质量 C．摩尔 D．时间
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．x
右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差2ml
若 X=6，则量筒所盛液体的体积是 ( )
y
A. 4.6 ml B. 4.3ml C. 6.7 ml D.4.60 ml

4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
5．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）[来源:学#科#网Z#X#X#K]
A. 铁是单质又是导体 B纯净物可分为有机物和无机物
C.氯化钠是钠的化合物又是氯化物 D氢氧化钙既是纯净物又是化合物属于碱
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( )
A．16 g B．32 g C．64 g／mol D．32 g／mol
7．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出[来源:学&科&网]
8．胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在
9．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求
10．临沂市的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的( )
A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
11．将30ml0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 ( ) [来源:Zxxk.Com]
A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
13．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（ ）
A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭　
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

14. 1mol/L的H2SO4溶液的含义是（ ）
A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中含有1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液 D.1L溶液中含有98gH2SO4
15. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量
16. 0.1 L 1 mol／L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol／L KCl溶液中的Cl一的数目之比为（ ）
A．3∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶3

第二卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
(20)．（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。[来源:Z。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E： 。
②B和D生成C： 。
③Cl2与E的水溶液： 。
(18).（15分）完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：

②过氧化钠与水的反应：

③氯气与水的反应：
17．（8分）CO2的摩尔质量为 ；88 g CO2的物质的量为 ，
所含二氧化碳分子数为 ，在标准状况下的体积约为 。

18．（8分）1.5 molH3PO 4的质量是 ，含有 个H3PO 4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体所占的体积比为 ，所含氧元素的质量比为 。

19．(12分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类:

（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）
A.交叉分类法 B.树状分类法
（2）以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式

（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：___________________________________________________________。

三、实验题（本题包括2小题，共14分）
20.（4分）下实验操作，不正确的是____________________。
A. 取用固体大颗粒药品一般用手拿
B. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
C. 向酒精灯内添加酒精时，不得超过酒精灯容积的三分之一
D. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
E. 用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
21. （10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为 。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将 （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应为
。假定最终称得小烧杯的质量为 （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是 。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（ ）
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解用的烧杯未经多次洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线
四、计算题（共23分）
22.(10分)标准状况下CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量各为多少。

23．（13分）现有某XY3气体m g ，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ：_____________________ .
（2）该气体所含原子总数为： _________________________ .个
（3）该气体在标准状况下的体积为 ：______________________________.
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ：_________________
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ：____________________________；
将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 ： ___________________________________________
（6）标准状况下，相同体积的另一种气体CH4含有氢原子的物质的量为 ：_____________

第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、C 2、D 3、A 4、C 5、B 6、D 7、D 8、C 9、B 10、D 11、A 12、B
13、C 14、D 15、B 16、C
第二卷 非选择题 （共52分）
二、填空题（本题包括3小题，共28分）
17．（8分）44g/mol ； 2mol ； 1.204×1024 ； 44.8L （每空2分）[来源:Zxxk.Com]
18．(8分) 147g ； 9.03×1023； 5：4 ； 5：6 （每空2分）
19．（12分）（1）B（2分） （2）（共8分，每空2分）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
H2SO4或
HNO3
NaOH或NH3·H2O
NaNO3、Na2SO4
、NH4 NO3
（任写一种）
H2O、NO、NO2、N2O5、
SO2、SO3、Na2O
（任写一种）
（3）2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O，（2分，其他合理答案均给分）

三、实验题（本题包括2小题，共14分）
20. （4分） A C　 D　 E（每空1分）
21．（10分）(1) 10.0g （2分） (2) 高于 将左边的平衡螺母左旋（或将右边螺母左旋）直至天平平衡 32.6g （3分）
(3) ①③④②⑤ （顺序全对2分） (4) A C D （3分）
四、计算题（共10分）
22.(10分)0.2 mol 0.3 mol ；
23（13分）
（1） m/M  mol (数值和单位都正确得1分)
（2） （2）4mNA/M    （2分）
（3）22.4m/M  L (2分，数值和单位各得1分)
（4） m/(m+1000)   (2分，也可以带100%符号)
（5） （5）m/MV mol·L -1 (2分，数值和单位各得1分) m/2MV mol·L -1(2分，数值和单位各得1分)
(6) 4m/M  mol (2分，数值和单位各得1分)