1、绍兴一中2015学年第二学期末考试高一化学可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Si-28 一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)1化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏,都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,鸡蛋清因发生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子: BN2的电子式:CS2-的结构示意图: D甲烷分子的比例模型是3下列说法不正确的是A和是同一种核素 B红磷和白磷互为同
2、素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成4下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ACO2 BCl2 CH2SO4 DNa2O5常温下,将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液,所得溶液pH大于7的是ANaCl BHCl CCH3COONa DNH4Cl6下列能够说明醋酸是弱酸的是A醋酸能与水以任意比例混溶 B醋酸能与碳酸钠反应C醋酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1mol.L-1醋酸溶液pH=37下列设备工作时,将化学能转化为电能的是8.下列反应中,与其它三个反应不属于同一类型的反应是ABCCH3
3、CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O DCH4+Cl2 CH3Cl+HCl9下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应,有机产物的密度比水小B反应为取代反应,有机产物是一种烃C反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键D反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根
4、本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是ACH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHBCH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC2CH2CH2+O22D+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O12纳米是长度单位,1纳米等于110-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快来源:学*科*网C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下
5、“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快13.下列实验能获得成功的是A用右图所示装置,无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复原来的红色C水和乙醇的混合液,可用蒸馏的方法使其分离D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液,水浴加热,可观察到有银镜出现1425、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol
6、-1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-115已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价16.目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙说不
7、正确的是A.该反应为置换反应 B.该晶体为分子晶体C.该物质是一种新的化合物 D.该物质的相对分子质量是240017下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键 B在共价化合物中一定存在共价键CN2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键18下列说法正确的是A干冰气化和I2升华克服的是共价键BCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同,它们互为同分异构体C氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19对三硫化四磷(P4S3)分子的结构研究表明,该分子中只有单键,且各原子的最外层均已达到了8电子的稳
8、定结构,则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定20一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应21化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22对于密闭容器中的可逆反应:N2(g)+3H2(g
9、) 2NH3(g),400,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是A点a 的正反应速率比点b的大B点c 处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)3v正(H2)= v逆(N2)23如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是AX为氧气B电极A反应式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大D.电池工作时,溶液中电子由电极B流向电极A 24将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体(101kPa,120 ),
10、总质量为72g,下列有关叙述不正确的是A若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收 B若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重18gC产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D反应中消耗O2 56g25在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点,两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性二、填空题(共50分)26(8分)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(
11、g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(Lmin)。计算(1)5min末A的物质的量浓度为_ mol/L(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_ mol/(Lmin)。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A)=5mol/(Lmin) v(B)=6mol/(Lmin)v(C)=4.5mol/(Lmin) v(D)=8mol/(Lmin)其中反应速率最快的是_(填编号)。27(8分)、某有机物A的分子式为C4H8O2,已知AE有下列转化关系:试回答下列问题:
12、C中的官能团名称是 E的结构简式是在图中的反应中,属于氧化反应的有写出反应的化学方程式、(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为 。(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48 L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8 g,此两种烃的组成为 (填分子式)。(5) 有机物的结构可用“键线式”表示,如: 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,苧烯的分子式为 。28(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化
13、学用语回答下列问题:(1)E元素在周期表中的位置: 来源:学科网ZXXK(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 (填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻,二者气态氢化物稳定性的大小关系为 (填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:该阳离子中存在的化学键有。(5)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。29(10分)(1)pH值相
14、同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是 。来源:Z#xx#k.Com分别用01 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是 。反应开始时,反应速率 。A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快(2)某温度下,纯水中的c(H+)= 2010-7 mol/L,则此时c(OH -)= mol/L。(3)室温时,将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按11的体积比混合,则混合后溶液中的c(H+) mol/L(计算结果用a10n的形式表示,a为小于10的正整数)30.(12分
15、)实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示,主要步骤:在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;按A图连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中;小火加热a试管中的混合液;等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:_(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是_;步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图A所示
16、装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度,实验记录如下:实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18molL-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸来源:学。科。网Z。X。X。Kw w w .x k b 1.c o m0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_
17、mL和_molL-1 。 分析实验_(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是 。为充分利用反应物,该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时,待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是_ 。理由是:_。绍兴一中2015学年第二学期末考试高一化学参考答案一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)题号12345678910111213答案DAAADBBBDCBB题号141516171819202122232425答案BCABBBA
18、CACBC二、填空题(共50分)26(每空2分,共8分)(1)1.5mol/L;(2)0.2mol/(Lmin);(3)2;(4)。27(每空1分,共8分)、(1)羧基 (2)CH3CHO (3) (4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、(1) (2)CH4 和C4H8 (3)C10H1628(12分)(1)第3周期A族(1分) (2)Cl- (1分) O2-(1分) Al3+ (1分)(3)H2O (1分) H2S (1分) (4) (2分)共价键(2分)(5)NCl3的结构式(略)(2分)29(每空2分,共10分)(1) CH3COOH(aq) CH3COOH(aq) D(2)2010-7 mol/L (3)210-12 mol/L30(12分)(1)2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2(2分);(2)防止倒吸(1分);分液漏斗(1分);(3) 6、6(1分) AC(2分)大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应(2分)。乙(1分),乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中,继续反应,提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率,而甲不可(2分)。系列资料