绍兴一中2015-2016学年第二学期高一化学期末试卷及答案.doc

绍兴一中2015学年第二学期末考试高一化学可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D可利用二氧化碳制备全降解塑料2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BN2的电子式：CS2-的结构示意图： D甲烷分子的比例模型是3下列说法不正确的是A和是同一种核素 B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质DCH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成4下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ACO2 BCl2 CH2SO4 DNa2O5常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是ANaCl BHCl CCH3COONa DNH4Cl6下列能够说明醋酸是弱酸的是A醋酸能与水以任意比例混溶 B醋酸能与碳酸钠反应C醋酸能使紫色石蕊试液变红色 D0.1mol.L-1醋酸溶液pH=37下列设备工作时，将化学能转化为电能的是8.下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是ABCCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O DCH4+Cl2 CH3Cl+HCl9下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 B蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别10下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为取代反应，有机产物是一种烃C反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟11“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是ACH2CH2+(过氧乙酸)+CH3COOHBCH2CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC2CH2CH2+O22D+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O12纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是A常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快B“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快来源:学*科*网C“纳米铜”与铜是同素异形体D常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快13.下列实验能获得成功的是A用右图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现1425、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol-1 BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1DCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-115已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是A位于周期表的第七周期第A族 B原子的最外层有4个电子C肯定是非金属元素 D常见的化合价有+2和+4价16.目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是A.该反应为置换反应 B.该晶体为分子晶体C.该物质是一种新的化合物 D.该物质的相对分子质量是240017下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键 B在共价化合物中一定存在共价键CN2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键18下列说法正确的是A干冰气化和I2升华克服的是共价键BCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体19对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定20一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应21化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A该反应是吸热反应 B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量 D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量22对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是A点a 的正反应速率比点b的大B点c 处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D点d（t1时刻）3v正（H2）= v逆（N2）23如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是AX为氧气B电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A 24将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120 ），总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D反应中消耗O2 56g25在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性二、填空题(共50分)26（8分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）。计算（1）5min末A的物质的量浓度为_ mol/L（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_ mol/（Lmin）。（3）化学方程式中n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5mol/（Lmin） v（B）=6mol/（Lmin）v（C）=4.5mol/（Lmin） v（D）=8mol/（Lmin）其中反应速率最快的是_（填编号）。27（8分）、某有机物A的分子式为C4H8O2，已知AE有下列转化关系：试回答下列问题：C中的官能团名称是 E的结构简式是在图中的反应中，属于氧化反应的有写出反应的化学方程式、（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为 （填分子式）。（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，苧烯的分子式为 。28（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置： 来源:学科网ZXXK（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 （填微粒符号）（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 （填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：该阳离子中存在的化学键有。（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。29（10分）（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL三种溶液中物质的量浓度最大的是 。来源:Z#xx#k.Com分别用01 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。反应开始时，反应速率 。A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2010-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按11的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+） mol/L（计算结果用a10n的形式表示，a为小于10的正整数）30.（12分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤：在a试管中按232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_（2）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_；步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_。（3）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18molL-1 浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸来源:学。科。网Z。X。X。Kw w w .x k b 1.c o m0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2 实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1 。 分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_ 。理由是：_。绍兴一中2015学年第二学期末考试高一化学参考答案一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DAAADBBBDCBB题号141516171819202122232425答案BCABBBACACBC二、填空题(共50分)26（每空2分，共8分）（1）1.5mol/L；（2）0.2mol/（Lmin）；（3）2；（4）。27（每空1分，共8分）、（1）羧基 （2）CH3CHO （3） （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、（1） （2）CH4 和C4H8 （3）C10H1628（12分）（1）第3周期A族（1分） （2）Cl- （1分） O2-（1分） Al3+ （1分）（3）H2O （1分） H2S （1分） (4) （2分）共价键（2分）（5）NCl3的结构式（略）（2分）29（每空2分，共10分）（1） CH3COOH（aq） CH3COOH（aq） D（2）2010-7 mol/L （3）210-12 mol/L30（12分）（1）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2（2分）；（2）防止倒吸（1分）；分液漏斗（1分）；（3） 6、6（1分） AC（2分）大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系；温度过高发生其他反应（2分）。乙（1分），乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率，而甲不可（2分）。系列资料