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期末考试模块分析与应对策略
一、选择题：
1．图像题：
分析方法：一、看清横、纵坐标的意义；二、当横坐标是零时，图像的起点在“原点”还是“Y轴”（起点）；三、分析Y随X的增大如何变化（拐点）
易错点：不看坐标的意义、起点的分析
金属与酸反应的图像：横坐标是时间、金属质量、酸的质量的图像。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：纵坐标是二氧化锰的质量、二氧化锰的质量分数

2．除杂题：
分析方法：一、不能把保留物质除掉；二、不引入新的杂质。物理方法（利用溶解性，加水过滤分离；蒸馏；磁铁吸引等）化学方法通常把杂质转化为沉淀或气体或水而分离，千万注意不能把保留物质反应掉。
易错点：除掉了保留物质、引入新杂质
（08年）除去CO中混有的少量CO2的方法是
A. 通入浓硫酸 B. 通入氢氧化钠溶液
C. 点燃混合气体 D. 通过灼热的氧化铁
3.常见气体的鉴别与检验：依据现象的不同而非是否发生化学反应
检验CO2只能用澄清石灰水、区别CO2和空气、氧气可用燃着木条。
（10年）下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气 D．一氧化碳和二氧化碳
4．基本概念的综合判断：（一）物质分类：混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物
（二）反应类型：化合、分解、置换、
5.陌生情境的选择题
（10年）医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)3]。下列说法不正确的是
A．热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B．总反应为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3
C．上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3
D．热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
（11年）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．反应类型为化合反应 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应前后Co3O4质量改变 D．反应前后碳元素的化合价改变
（11年）氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ~ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ~ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素
D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑
二、填空题：每一模块的最后一空一般有些难度或易错，此空至少要看两遍题。
26．化学与社会
化学与能源：
1。三大化石燃料： 都是混合物，不可再生能源。
2。清洁能源：
3。新能源：太阳能、风能、潮汐能、地热能、核能、氢能源（理想途径：太阳能分解水）
4。燃料与燃烧：燃烧条件与生活中的灭火原理的应用，充分燃烧的方法：1、充足的氧气。2、可燃物与氧气接触面积。充分燃烧的优点：1、放热多2、污染少
5。燃烧与环境：CO、NO2、SO2对大气的污染。乙醇燃烧方程式
氢气的实验室制法
这道模块题通常涉及一道小计算判断
（09年）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____。
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为__ ___。
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____。
A．大量使用化石燃料 B．植树造林，增大植被面积
C．将二氧化碳变废为宝，循环利用
27．水
水的组成与净化 （注意：正负极、体积比还是质量比）
（10年）水是重要的自然资源。
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了 （填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为 ；C中净化水的方法是 和吸附。

A．水的沸腾
B．水的电解
C．水的净化
（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：
2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。
28．微粒观
1．构成物质的微粒有分子（大多物质如水、二氧化碳、氧气、酒精）；原子（金属单质、碳）；
离子（氯化钠是由Na+和Cl-构成）。由图片识分子、原子构成的物质（独身是原子、抱团是分子）
2．元素的种类决定于质子数（核电荷数）、元素的化学性质与最外层电子数关系密切、物质的化学性质由分子决定。原子变成离子改变的只是电子数；中子数只影响相对原子质量。
3．密闭容器中的反应前后总质量相等，判断反应物（质量越来越少）、生成物（质量越来越多），质量不变可能是催化剂。
4．看清是元素质量比还是微粒个数比。
5．把微粒图示写成化学式，再书写方程式配平后才能做题，配平方法：一、知道所有反应物和生成物的化学式直接配平；二、知道部分反应物和生成物的化学式用质量除以该物质的相对分子质量来确定系数。
（08年） “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是

A. 分子在化学变化中可分 B. 此反应一定有单质生成
C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
（09年）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。

请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有_____个原子。 （2）A中氮元素和氢元素的质量比为_____。
（3）4种物质中，属于化合物的是_____（填图中字母）。
（4）该反应的基本反应类型为_____。
（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_____（计算结果用最简整数比表示）。
（10年）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 。
（3）A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。若16 g B参加反应，则生成D的质量为 g。
物质
A
B
C
D

微观示意图

氢原子
碳原子
氧原子
（11年）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
乙
甲

丙

A．甲的化学式为CH2 B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C．甲、乙、丙都是有机物 D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
（西城一模）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。
纯净物
一定条件
A B C D
氢原子
氧原子
碳原子

A中各元素的质量比是 。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。
29．金属
A。金属材料及用途、金属之最：金属材料包括：纯金属、合金。铁的合金包括生铁和钢。（别把合金当作合成材料，合成材料特指有机高分子合成材料）铁粉作双吸剂（吸氧气和水）
导电性（作电线）、导热性（作炊具）、延展性（抽丝、打片）
铜（红色/紫红色）铁粉（黑色）其余大多银白色
高温

B。铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 湿法炼铜：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
C。金属的化学性质：
（1）与氧气反应：铝制品的抗腐蚀，真金不怕火炼。
（2）与酸反应：反应现象的规范描述（固体溶解，气泡产生，溶液变色）
1.反应速率的表示（横坐标是时间，直线的斜率）
2.反应速率的应用（判断氢前金属的活动性；鉴别某组金属）
3.生成氢气的多少：等质量的活泼金属与足量酸反应，Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn（化合价相同时，相对原子质量越小生成氢气越多）；等量的酸与足量的金属反应，生成氢气相同
（3）与盐溶液反应：（不考虑反应速率，这点不同于酸）
1.反应现象的描述
2.反应前后溶液质量的变化：从方程式两边溶液形式存在物质的相对分子质量变化判断。
3.金属的回收实验：一般先加过量活泼金属（题中出现的氢前金属），再过滤加酸
4.金属与混合盐溶液的反应：金属元素只有两种存在形式：单质中没有，就在溶液中（离子）
命题套路：金属材料物理性质与用途；炼铁；金属的化学性质考查：与氧气（生锈）、与酸、与盐溶液。（思维指向性）
可能出现流程图题（金属回收）解题方法：A.找目的B.圈过量C.完成图(在每个框图边写出化学式)
（09年）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。

①紫红色固体C的化学式为_____；
②写出II中反应的化学方程式_____。
（10年）金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 （填字母序号，下同）。

A．铸铁管
B．铜管
C．塑料管
（2）铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 。
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
① 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
② 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
（11年）人类的生产和生活都离不开金属。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。
30．物质的性质与用途及物质间的反应关系
先画出限制条件，物质性质、用途、分类、基本反应类型
基本思路：智慧的猜、不行就换
1.最重要的单质：O2 /C/H2 金属：Fe/Cu（常参加置换或与氧气反应）
2.最常用的物质颜色：黑色：Fe/CuO/C/ 红色：Fe2O3/Cu
3.最重要的桥梁物质：CO2 H2O （作生成物机会最多）
4.条件反射般的熟悉以下最有用的反应，会有意想不到的奇妙
A．CO2—Ca(OH)2/H2O B．H2O—CO2/通电 C．Fe2O3—CO
中考实验题：
31．基本操作和课本小实验
A.发生装置的选用：反应物状态和反应条件；固固加热，固液常温
B.氧气、二氧化碳的实验室制法反应原理、操作步骤注意点，自己依据反应原理思考选择仪器，连成一套装置。
C.收集装置
多功能瓶：集气，洗气，洗气集气，定量收集气体，
D.看课本实验：上册：P34，P41，P50，P90，P114，P124
下册：P12，P17，P19，

近四年中考题，07、09、10年考查基本操作：氧气、二氧化碳的制法
制法反应原理： ； （氧气）

（二氧化碳）
尚未考的课本实验：燃烧条件、铁生锈、二氧化碳与水反应的控制变量的方法
32．侧重实验原理的考查
当实验的反应原理确定后，就可以基于反应原理，确定选用的试剂、反应条件（仪器、装置）、操作的顺序；分析可能出现的现象。
与气压相关的实验装置的分析：实验现象的准确描述；过量问题
33。完整的实验探究
1．抓目的、明原理。
2．整体感知、注意呼应（猜想－结论，操作－现象－结论之间的逻辑关联）。
3．研读资料、提取信息。（不知道，看资料）
4．组织语言、规范作答。
5．两大实验设计思想、两个注意问题：A.控制变量思想： B.对比（对照）思想：
防干扰问题：
定量分析实验题，测样品中的某种成分含量，首先测量样品总质量，然后通过利用该物质的理化性质，选择适当的反应转化为易测量气体（选择适当的装置或试剂吸收）的质量。要分析哪种实验操作会影响该数据的获取。
探究的回归：物质的检验与鉴别，利用物质的理化性质，落脚点是现象的不同。
（09常州中考）小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ▲ ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ▲ ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ▲ ；
（4）如何检验该装置的气密性： ▲ ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ▲ ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ▲ ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ▲ ；理由是 ▲ 。
（09苏州中考）某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。

试填空。
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的 ▲ 气体(填写化学式)。
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是： ▲ 、 ▲ 。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： ▲ 。
计算题：
34．格式计算
易错点：计算相对分子质量出错，化学式下方的质量张冠李戴，不单独列比例式。
35．综合计算
1．找纯量（沉淀、溶质、作差找气体），没有纯量设纯量X，其他物质质量用X表示。
2．来源 （元素的来源）
3．用大质量守恒求溶液质量（反应前所有物质质量==反应后的溶液质量+气体+沉淀）
4．表格、图像题的分析方法：信息多完整的藏在图像中
（1）表格题反应物的质量与生成物的质量成比例则反应完，若不成比例则反应物过量（有剩余）；若给出剩余质量则要求出参加反应的质量。
（2）图像的起点、拐点要认真分析；每一个拐点意味着一个反应的结束。
某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下表：已知烧杯的质量为100.00g，根据表中数据分析：（假设样品中其它杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
(1)表格中x= g；y= g；
(2)上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的组是 （填组序号）。
(3)求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数(写出详细的计算步骤)。
组序
加入石灰石
的质量/g
盐酸溶液
的质量/g
反应后烧杯和烧杯中剩余物的质量和/g
1
10.00
200．00
306.04
2
20.00
200.00
x
3
40.00
200．00
324.16
4
60.00
200．00
338.00
5
100.00
200．00
y

（08）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。
（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）
[解]

基于化学式的计算（相对分子质量、元素的质量比、元素质量分数）最近两年对这块知识的考查放在了填空题。
易错点：相对质量没有单位、质量比与个数比、物质构成与分子构成的不同；某元素有几个来源
根据化学式有关计算：求和、求比、求分数。
（化学思想：物质是由完全相同的分子构成，研究物质不如研究一个分子）
1.相对分子质量2.元素质量比3.元素质量分数
某元素理论质量分数

某元素实际质量分数
4．纯度℅＝—————————— ×100℅
一、“苹果问题”（技巧）——求微粒（分子或原子）的个数
一堆苹果的总质量除以一个苹果质量即为苹果个数；元素质量÷一个原子质量＝原子个数
物质的质量÷一个分子质量＝分子个数。求比值时可用相对原子质量代替原子质量比值不变。
双氧水是过氧化氢的水溶液，已知某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1:18，则该溶液中氢、氧原子的个数比为
二“咖啡问题”（技巧）
方法：混合后某元素的质量分数介于混合前该元素的质量分数的最大与最小之间。
三、“元素守恒问题”：化学反应前后同种元素的质量不变，经常结合化学式计算
1.乙醇在空气中不完全燃烧可发生如下反应:
C2H5OH+O2—CO+CO2+H2O 则所得产物中CO2和CO的总质量是42克,其中碳元素与氧元素的质量比是2:5 求消耗乙醇的质量.(要求写计算过程)

2.若汽油中碳、氢元素的原子个数比按4∶9计算（忽略其他成分），假设某辆轿车平均每天运行57 km，耗油量10 L/100 km，汽油的密度约为0.7 g/mL，则一个月（按30天计算）该轿车排放的二氧化碳的质量约为(保留小数点后一位) kg 。
四、研究物质不如研究几个分子
等质量的碳酸钠（化学式Na2CO3）碳酸氢钠（化学式NaHCO3）中，碳元素的质量比为
A．1：1 B．42：53 C．55：42 D．85：106
纯度、极端、咖啡问题的综合
例题：原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是
A．10％ B．30％ C．50％ D．70％
（07年）肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5 g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A．18.7 % B．26.7 % C．37.5% D．43.1%
（08年）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A. B. C. D.
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