郸城一高高二化学第三次考试考试题.doc

高二上期第三次考试化学试题命题人：郭金波 审题人：王宇竞 2012-8-29一选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共60分）1下列叙述正确的是A相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等B54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂2下列有关说法，错误的是A氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定 C一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅3下列说法正确的是A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同B烷烃C4H10中有4个CC键和10个CH C向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同4 有机物 的正确命名为 （ ） A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷5 、在水溶液中能大量共存的一组是A B C D 6.下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O7右图为元素周期表结构中的一小部分，甲戊是短周期元素，下面判断正确的是 A原子半径： 乙丁戊 甲乙丙丁戊B金属性：甲丙C戊可能是第A族元素D丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3PO48、乙醇分子中不同的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是（ ） A、与金属钠反应时，键断裂 B、在Cu催化下与O2反应时，键、断裂 C、与CuO反应时，键断裂 D、与浓硫酸共热至140时，键或断裂；共热至170时，键、断裂9a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是 （ ） ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H2、CH410.下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B溶液中的CO32离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) c (HCO3) +2 c (CO32) + c (OH)12.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B.WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D.热稳定性：X2RX2Y13下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是C物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2 过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取14下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水15.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：萃取碘水中的碘C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：海水蒸馏得淡水16对于可逆反应：A2（g）3B 2（g）2AB 3（g）Hc(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)二非选择题（四道大题共40分）21用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在甲方案的第步中，简要叙述测溶液pH操作 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快； B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 22. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察 现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是 mL。 A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因 。23. (12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿冰铜(mCu2SnFeS)气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣BAl高温粗铜精铜电解精炼石英砂石英砂空气空气焙烧焙烧(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。24.（14分）测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：。（已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8）（1）装置中甲管的作用是 。（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图AE装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、II、III、IV处连接的装置分别是 、 、 、 。(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 (填“升高”“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因。原因： 。原因： 。(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.021023个电子转移，则该反应韵化学方程式为 。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了m g，则实验中SO2的转化率为 。(用含m、n的代数式填写)一、选择题（20360分）123456789101112131415161718192021（1）略 （2） B （3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaB溶液，测其pH值7即证明HB是弱电解质22. （1）单位时间内产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰（控制变量的数量） （2）分液漏斗；产生40mL气体所需的时间（3）60；DCBA；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢23.答案：(1)c，d (2)Fe3；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu (4)b，d (5)4H+O2+4e=2H2O24.让浓硫酸顺利流下BEAC先加催化剂再加浓硫酸 降低 亚硫酸钠变质 浓硫酸的浓度不够SO2+2HClO3=H2SO4+ClO2（64n-m）64n7