第3章 走进溶液世界测试卷.doc

第3章 走进溶液世界测试卷
姓名:_________________
（填空题，每空1分，选择题，每题2分，计算题，每题5分）
1.水的净化包括沉降,过滤,_______________,___________.水的净化中吸附常用活性炭，也可用__________.
2.雨水属于______________(硬水，软水)，硬水，软水的区别在于___________________________,可用____________法使硬水转化为软水。
3.蒸馏是物质净化的一种方法，可用于______________________________________________________的分离。
4.电解水及氢气的燃烧证明了水是由________________________组成的。在电解水实验中，常在水中加硫酸或NaOH，目的是___________________________.电解水负极产生的是___________,该气体可___________________________________________.在此实验中，生成的H2和O2的气体之比略大于2:1,在其他因素可以忽略的情况下，原因一般认为有两个。
1是___________________________________________,
2是________________________________.
5.液态的水比固态的水密度大，这与____________________有关，这种性质称为______________________.
6.水是一种良好的溶剂，物质溶解于水，若形成溶液，则粒径___________,溶质可以是_____________________,若形成浊液，则粒径___________,牛奶是_______________。在35%的盐酸中，________是溶质。
7.写出水与CO2, CaO, CuSO4反应的化学方程式。

8.结晶水合物是__________________.
9.溶解度是_______________________________________________________________________________________,符号__________,单位____________.
10.易溶物质在室温的溶解度_________________,可溶物质在室温的溶解度_________________,微溶物质在室温的溶解度_________________,难溶物质在室温的溶解度_________________.
11.写出饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液四者之间的关系.

12. 化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（ ）
A．原子的质量极小B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小D．原子在化学反应中不可再分
13.明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的（ ）
A．活性炭 B．高锰酸钾
C．二氧化碳 D．澄清石灰水
14.溶质,溶剂,溶液和溶解度四者之间涉及两个公式,请写出.

15.溶解度曲线是_____________________________________________________.
物质的溶解度随温度变化有3种形式，分别是______________________________________,___________________________________________________,_______________________________________________.
一般气体的溶解度随温度的升高而_______________.
16. 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是（ ）
A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒
17.已知,硝酸钾在40℃的溶解度为63.9g/100g水，求此温度下，硝酸钾能否形成溶质质量分数为60%的溶液。请写出具体步骤。

18. 根据电解水的实验装置图完成下列问题：
（1）指出电源的正、负极，左边为____________，右边为____________，事先往水里加少量硫酸，目的是为了____________。
（2）左试管中产生的是，检验该气体的方法是____________；右试管中产生的是_______，检验该气体的方法是_________。由以上实验事实得出结论：说明水是由_________组成的。

通电分解水的简易装置

19．t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（ ）
A.a －溶解度， b－溶质质量
B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量
C.a －溶质质量， b－溶剂质量
D.a －溶解度， b－溶剂质量

20．溶质的质量分数等于____________________________________
21．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。

22．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 _________（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
23．下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）
A． 一杯食盐水，下部分比上部分咸
B． 温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C． 物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
24．在 20 ℃时，将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A，都能得到A的饱和溶液，则20 ℃时，A的溶解度为         。

25.pH试纸的正确用法________________________
26.紫色石蕊遇酸____________,遇碱______________.
27.酸性溶液与酸的关系，__________________________________________________________________.
28．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口     （填“有”或“没有”）了；晶体的质量    （填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是     （填“饱和”或“不饱和”溶液）。
29．下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是 （ ）
A．CO2 B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO3
30．已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

31．现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。
32． 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。

33．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求：
（1）消耗铁粉的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

34． 将100mL98％(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸，加入500mL的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸)，求此稀硫酸中溶质的质量分数。

35．实验室需要配制500g质量分数为10％的盐酸，需要质量分数为38％的盐酸（密度是1.19g/cm3 ）多少毫升？

36. 如何将60％的硫酸与10％的硫酸混合配成200g20％的硫酸？

37.酚酞溶液是实验室常用的指示剂，通过把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。
（1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（2）将2～3滴该酚酞溶液滴入2mLNaOH的稀溶液中，溶液呈____________色。
（3）在上述有色溶液中，滴加足量__________（填试剂名称），又可以得到无色溶液。
38下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）

pH
7
pH
7
pH
7
pH
7

39．盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的PH将会 ()
（A）两者都变小 （B）前者变大，后者变小
（C）两者都变大 （D）前者变小，后者变大
40． 在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ ）
A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g
41. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ）
A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较
42． t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（ ）
A. B. C. D.

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