银川一中2012届高三理综化学第五模拟考试及答案.doc

银川一中2012届高三理综化学第五模拟考试
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）
7．2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3 是共价化合物,熔融不导电
D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
8．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验装置图操作正确的是 （ ）

9．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热
10．下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃
棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③ B．②③④ C．③⑤⑥ D．②③

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （ ）
A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g
12．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑
C．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH－向正极移动
13．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s） ＋ PbO2（s） ＋ 2 H2SO4（aq） 2 PbSO4 （s） ＋2 H2O （l）
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－=PbSO4（s）＋2H2O（l）
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中
共产生气体3．36 L（标准状况下）
26．（14分）
现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时
间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是
K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol/L，则CO的转化率为80％
（2）已知在常温常压下 ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） =-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） =-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1） =-ckJ·mol-1
则：CH3（OH）（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1） = kJ·mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池正极的电极反应式为： 。
②工作一段时间后，当6．4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

27．（14分）
物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B M
（2）写出A物质的电子式
（3）0．1mol/L E水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）反应①的离子方程式
反应⑤的化学方程式
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200 mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

28．（15分）
黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：
黄铁矿
王水
过滤
方法一
方法二
过滤、洗涤
过滤、洗涤
灼烧
干燥、称重
冷却、称量
加入氨水
加入BaCl2溶液

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1．42g•cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1．19g•cm-3）混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题：
（1）请配平上述②中化学方程式：
（2）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是 （填代号）
A．NaOH B．BaCl2 C．HCl D．Na2SO4
（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体
试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________（填代号，下同）。
若选用试剂①③，则应选择的装置是___________；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1．50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0．4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
37．【化学——选修有机化学基础】（15分）
现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
合适的
氧化剂
Br2 / CCl4
NaOH/H2O
银氨溶液 △
△
G
R
B
C
D
E
F
A
I
J
K
酸化
Br2 / CCl4
NaOH/H2O
△
强氧化剂
缩聚反应
△

—CH2—OH优先于—CH—氧化
OH
　|　

已知：①
② 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式： ；
（2）写出对应反应的化学方程式：
C→D： ；反应类型为：______________________；
E→G： ；
F+K→R： ；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag
②1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2
③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2
请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。

银川一中2012届高三理综化学第五次模拟考试
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
D
C
B
D
C
26．（14分）
（1）① ＞（2分）②a d（2分）
（2）（b-a-4c）/2（2分）
（3）①O2+4H++4e—=2H2O（2分）②1．2 （2分）
（4）Al—3e—= Al3+（2分）Al3++3HCO3—= Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
27．（14分）
（1）B：Cl2（2分） M：HClO（2分）
（3）c（Na+）＞ c（ClO-）＞ c（OH-）＞ c（H+）（2分）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）13（2分）
28．（15分）
（1）FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O（2分）
（2）用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。（2分）
（3）玻璃棒（1分）
△
（4）BD（2分）
微热
（5） B （2分） A；（2分）2NaCl+H2SO4（浓） Na2SO4+2HCl↑
或 NaCl+H2SO4（浓） NaHSO4+HCl ↑ （2分）
（6） 40%或0．40（2分）
36．（15分）
⑴永久（1分）
⑵石灰（2分） 纯碱（2分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）
⑶H+ （2分） 强碱（2分）
⑷ ① B　 （2分） ② 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。（2分）
37．（15分）
⑴l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）
⑵4（2分）正四面体（2分） ⑶NH3>AsH3>PH3 （2分）
⑷sp2（2分） ⑸>（2分） ⑹BCD（3分）
38、（15分）
水
（1）HOOC—CH（OH）—CH（OH）—COOH（2分）
（2）BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br + 4NaOH
HOCH2—CH（OH）—CH（OH）—CH2OH + 4NaBr（2分）取代反应或水解反应（2分）
OHC—CH（OH）—CH（OH）—CHO + 4Ag（NH3）2OH
H4NOOC—CH（OH）—CH（OH）—COONH4 + 2H2O + 4Ag + 6NH3（2分）
浓硫酸
O O
HOOC—C—C—COOH + nHOCH2—CH2OH
+ （2n - 1）H2O（3分）
（3）4（2分）
或或或
（2分）

7