通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物重难点归纳.docx

通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物重难点归纳

1

单选题
1、不吸烟是文明健康的生活方式。香烟烟气中易与血红蛋白结合的是
A．水蒸气B．COC．CH4D．CO2
答案：B
香烟的烟气中含有一氧化碳，能够与血液中的血红蛋白结合且阻止血红蛋白与氧气结合，而水蒸气、CH4、CO2均不与血红蛋白结合，故选B。
2、如图所示的图标表示

A．禁止吸烟B．禁止燃放鞭炮C．当心火灾D．当心爆炸
答案：B
A、禁止吸烟的标志是 ，不符合题意；
B、禁止燃放鞭炮的标志是 ，符合题意；
C、当心火灾的标志是 ，不符合题意；
D、当心爆炸的标志是 ，不符合题意；
答案为：B。
3、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是

A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
答案：B
根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。
点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。
4、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
答案：C
A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
5、在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是

A．纸杯着火点变低B．温度低于着火点
C．与氧气接触面太小D．纸杯不是可燃物
答案：B
A、纸杯的着火点不变，故选项错误；
B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确；
C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误；
D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。
故选B。
6、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　）

A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
答案：D
分析：一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故B不正确；
C、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温__2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160:(28×3)=40:21，故C不正确；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故D正确。故选D。
7、小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（　　）

A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
答案：A
A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误；
B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B正确；
C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；
D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D正确。
故选：A。
8、关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电
答案：A
A、金刚石和石墨是碳的单质，都具有可燃性，A项正确；
B、石墨是黑色固体，B项错误；
C、金刚石是自然界最硬的物质，但石墨很软，C项错误；
D、金刚石不能导电，石墨能导电，D项错误。
故选A。
9、下列关于空气成分的说法错误的是
A．氧气约占空气总体积4/5
B．稀有气体可制成多种用途的电光源如霓虹灯
C．氮气充入食品包装中以防腐
D．二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强
答案：A
A、空气中氧气的体积分数约为 21%，说法错误；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可制成多种用途的电光源，说法正确；
C、氮气的化学性质稳定，所以氮气可充入食品包装袋中防腐，说法正确；
D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，说法正确。
故选：A。
10、2020年世界环境日中国宣传主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法与这一主题不相符的是
A．垃圾分类投放
B．野炊明火烧烤
C．控制汽车鸣笛
D．坚持绿色出行
答案：B
A、垃圾分类投放，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，不符合题意；
B、野炊明火烧烤，会增加污染物的排放，造成空气污染，符合题意；
C、控制汽车鸣笛，可以减少噪音污染，不符合题意；
D、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
11、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
C．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
答案：A
A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；
B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。
故选A。
12、用如图装置进行木炭与氧化铜的反应，下列说法正确的是

A．酒精灯上的铜网罩的作用是使酒精充分燃烧
B．该实验过程中可观察到试管内黑色固体逐渐变红
C．试管内固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量
D．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管从石灰水中取出
答案：B
A、酒精灯上的铜网罩的作用是集中火焰提高温度，故选项错误；
B、碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，实验结束后可观察到试管内固体由黑色逐渐变成红色，故选项正确；
C、碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，实验结束后，试管A中固体减少的质量是参加反应木炭的质量和氧化铜中氧元素的质量，故选项错误；
D、实验结束后，如果先熄灭酒精灯，再将导气管移出澄清石灰水，石灰水会倒吸入试管，使试管炸裂，故选项错误。故选B。
13、下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60的性质相似
B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
答案：C
A、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，由于碳原子排列顺序不同 ，它们的物理性质不相同，说法错误；
B、木炭在氧气中充分燃烧，生成物是二氧化碳，不充分燃烧生成物是一氧化碳，说法错误；
C、 CO2灭火是利用二氧化碳密度大于空气（物理性质)，不能燃烧也不能支持燃烧（化学性质)的性质，既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质 ，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，说法错误。
故选：C。
14、根据如图，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
答案：C
A. 实验室使用稀盐酸制取二氧化碳，不使用稀硫酸。因为硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，会附着在固体药品表面阻碍反应进行。错误。
B. 铜活动性比氢弱，不能和酸反应放出氢气。所以Y不能为铜。错误。
C. 二氧化碳密度比空气大，从乙a端通入，空气从b排出。氢气密度比空气小，从乙b端通入，空气从a端排出。选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，正确。
D. 乙作洗气装置，需要药品和气体充分接触，则气体通入药品中，所以氧气从a进入。错误。
故选:C。
15、下列有关碳及其氧化物的说法正确的是
A．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B．碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
C．CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
D．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
答案：B
A.CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，选项错误。
B.碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，正确。
C.CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误。
D.焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，选项错误。
故选：B。
多选题
16、下列物质既有可燃性又有还原性的是
A．氧气B．一氧化碳C．二氧化碳D．焦炭
答案：BD
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，且氧气具有氧化性，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，且具有还原性，符合题意；
C、二氧化碳不可燃、不助燃，不具有还原性，不符合题意；
D、焦炭主要成分是碳，具有可燃性，且具有还原性，符合题意。
故选BD。
17、如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。实验现象是：④比①先变红，②、③不变红。

由此可得出CO2的相关性质有
A．不能燃烧，也不支持燃烧
B．能与水反应
C．能与氢氧化钙反应
D．密度比空气的大
答案：BD
A、通过该实验不能得出二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，故A错误;
B、通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球③不变红、④变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故B正确；
C、通过该实验不能得出二氧化碳能与氢氧化钙反应的性质，故C错误；
D、通过实验可知，④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故D正确。故选：BD。
18、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是              

A．甲处发生的反应为C+CO2高温2CO
B．甲处的现象是黑色粉末减少、乙处的现象是红棕色固体变黑
C．丙处试管可防止液体倒吸
D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
答案：BD
A、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，化学方程式完全正确，故说法正确；
B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，所以甲处的现象是：黑色粉末减少，在乙处，在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以乙处的现象是：黑色粉末逐渐变红，故说法错误；
C、丙两侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故选项说法正确。
D、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故选项说法错误。
故选：BD。
19、二氧化碳能灭火是因为（    ）
A．它是一种能溶于水的气体
B．加压、降温，它可以变成干冰
C．它的密度比空气密度大
D．它不能燃烧，也不支持燃烧
答案：CD
用二氧化碳灭火是利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的化学性质．氮气不能燃烧也不支持燃烧，为什么不用氮气来灭火呢？由于氮气的密度比空气小，不能覆盖在燃烧的物体上，不能隔绝空气，而二氧化碳的密度比空气密度大，可使燃烧物质与空气隔离．因此，用二氧化碳灭火，既利用了二氢化碳的物理性质，也利用了二氧化碳的化学性质．故选CD。
20、石墨烯是首个发现的二维空间材料，从石墨材料中剥离制得。金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的碳单质，下列关于三种碳单质的叙述不正确的是（  ）
A．三种碳单质都是黑色固体
B．三种碳单质分别在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C．它们的碳原子排列方式不相同
D．将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
答案：AD
A、金刚石属于无色透明的正八面体形状的固体，故A说法错误，符合题意；
B、据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故B说法正确，不符合题意；
C、金刚石为正八面体的立体结构，石墨为六边形的平面结构，C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，它们的碳原子排列方式不同，故C说法正确，不符合题意；
D、石墨和石墨烯是由同种元素组成的不同单质，所以将石墨剥离制成石墨烯发生了化学变化，故D说法错误，符合题意。
故选AD。
21、下列物质用途与性质对应关系合理的是(  )
A．金刚石用于裁玻璃--硬度大B．一氧化碳用于冶炼金属--氧化性
C．二氧化碳用于灭火--能与水反应D．活性炭用于净水--吸附性质
答案：AD
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，利用了硬度大的性质，故选项说法正确；B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误；C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，故选项说法错误；D、活性炭用于净水，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素的性质，选项正确。故本题选AD。
22、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
答案：BC
A、单质中只含有一种元素，是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项A正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，所以二氧化碳与一氧化碳化学性质不同，选项B错误；
C、氧化物是含有氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，且其中含有氧元素的化合物，氯酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，选项C错误；
D、元素的种类是由质子数决定的，同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子属于同种元素，选项D正确；
故选：BC。
23、由碳氧两种元素组成的气体中，碳与氧的元素质量比为3：5，则该气体的组成可能是
A．由CO或CO2单独组成的纯净物B．由CO和CO2共同组成
C．由CO和O2共同组成D．由CO2和O2共同组成
答案：BC
一氧化碳中碳与氧的质量之比12:16=3:4，二氧化碳中碳与氧的质量之比12:16×2=3:8，由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，此物质中碳元素的质量分数正好介于二者之间，所以可能是由CO和CO2共同组成的混合物；或者由CO和O2共同组成的混合物，但不会是由CO2和O2共同组成的混合物，因为本身二氧化碳中碳与氢元素质量之比就小于3:5。
故选BC。
24、下列对一些事实的解释正确的是
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨、C60物理性质差异很大
构成它们的原子不同
B
O2和O3的化学性质不同
构成它们的分子不同
C
焦炭可以把铁从磁铁矿里还原出来
焦炭具有还原性
D
制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖
活性炭化学性质很活泼
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A. 金刚石、石墨、C60物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同，此选项错误；
B. O2和O3的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，此选项正确；
C. 焦炭可以把铁从磁铁矿里还原出来，是因为焦炭具有还原性，此选项正确；
D. 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖，是因为活性炭具有吸附性，可除去色素，此选项错误。
故选BC。
25、将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是

A．300s时，两个容器内反应Ⅰ比反应Ⅱ剩余的碳酸钙多
B．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
C．0～300s内，两个容器中酸的溶质质量分数均逐渐减小
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
答案：AB
A、300s时，反应Ⅰ容器内的压强大，说明生成的二氧化碳多，则参加反应的碳酸钙的质量多，300s时，两个容器内反应Ⅰ比反应Ⅱ剩余的碳酸钙少，故选项判断错误；
B、反应Ⅱ中，0~100s内产生二氧化碳体积为2. 8amL，0~200s内产生气体的总体积为7. 8amL，则100~200s内产生的气体体积为：7. 8amL-2. 8amL=5amL，则反应II中，0~100s内产生二氧化碳体积比100~200s内的体积少5amL-2. 8amL=2. 2amL，故选项判断错误；
C、0~300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，其中稀盐酸与碳酸钙反应的生成物是氯化钙、水和二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，随着盐酸和硫酸不断消耗，两个容器中酸的溶质质量分数均逐渐减小，故选项判断正确；
D、 由图示可知，稀盐酸、稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，粉末状碳酸钙与稀硫酸反应，也能产生持续二氧化碳，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与碳酸钙粉末反应制备二氧化碳，故选项判断正确。
故选：AB。
填空题
26、“南极的冰化了”，说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，这是大自然又一次发出的警告：地球正在变暖！温室效应的影响已不容忽视．
（1）造成温室效应的主要原因是__________。
（2）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自己身边做起，比如说双面使用纸张，双面使用纸张与减缓温室效应之间的关系是__________。
（3）举一例你可以做到的有利于减缓温室效应的事情__________。
答案：     大量使用化石燃料     节约纸张，就是节约造纸所消耗的能源，光合作用增强，温室效应降低     不使用一次性筷子
（1）由于大量化石燃料的燃烧,造成二氧化碳排放过多，形成了温室效应；
（2）使用双面纸，节约了纸张，就等于减少树木的使用量，就可以保护森林，通过光合作用吸收二氧化碳，就能使二氧化碳增长的势头变缓；
（3）有利于减缓温室效应的事情：减少化石燃料的燃烧，开发新能源，这都能减少二氧化碳的排放，多种树也能增加对二氧化碳的吸收，也可以减缓温室效应，不使用一次性筷子，就会减少了木材的砍伐，增加了对二氧化碳的吸收，也能减缓温室效应。
27、化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)微观角度:我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子， “”表示碳原子， 该反应的微观示意图如图:

画出X分子的微观示意图 __________。
(2)性质角度:如图是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，由此可得出二氧化碳具有的性质是_______。

(3)应用角度: Al – CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理:在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式________。
(4)环保角度:全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列对限制CO2排放量的做法不合理的是_______(填字母)
A．制定旨在限制CO2排放的国际规定B．通过加高烟囱直接排放含CO2的废气
C．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源D．多砍伐森林中的树木
答案：(1)
(2)密度大于空气、能与水反应
(3)2A1+6CO2O2Al2(C2O4)3
(4)BD
解析：（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，则X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，即X分子是水分子，微观示意图为。
（2）
如图所示是某同学为探究二氧化碳性质进行的实验，从中间通入二氧化碳气体，实验中观察到②③不变色，①④变红色，且④比①先变红，二氧化碳不能使石蕊变红，与水反应生成碳酸使石蕊变红，下面的先变红，上面的后变红，说明二氧化碳的密度比空气密度大，综上所述，可得出二氧化碳具有的性质是密度大于空气、能与水反应。
（3）
由题意在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3，反应的化学方程式为2Al+6CO2O2Al2(C2O4)3。
（4）
A、制定旨在限制CO2排放的国际规定，有利于限制二氧化碳的排放，A选项做法合理；
B、通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，CO2仍然直接排放到了空气中，不能限制其排放，B选项做法不合理；
C、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，有利于减少二氧化碳的产生，有利于限制二氧化碳的排放，C选项做法合理；
D、多砍伐森林中的树木，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，树木减少了，不利于二氧化碳在自然界中的循环，D选项做法不合理。
故选BD。
28、根据如图所示实验装置图，回答问题：

（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，产生的现象是______。
（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现 U 型管的液面左低右高，产生该现象的原因是______。
（3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。
①玻璃管中的实验现象为______。
②装置 B 的两个作用是______、______。
③对该实验的分析正确的是______（填序号）。
A．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通 CO 至试管冷却
B．B 中增加的质量与 A 中固体减少的质量相等
C．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化
答案：     小气球胀大     氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大     ①红棕色固体变为黑色     吸收反应生成的二氧化碳     同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO     AD
（1）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，装置内压强减小，所以小气球会胀大；
（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现 U 型管的液面左低右高，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变成黑色；②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置B的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳、同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的 CO；
③A、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通 CO 至试管冷却，防止高温的铁被重新氧化，故正确； 
B、B 中的氢氧化钠会被一氧化碳压出集气瓶，氢氧化钠溶液增加的质量等于氧化铁中氧元素和一氧化碳的之和，所以 B 中增加的质量与 A 中固体减少的质量不相等，故错误；
C、实验前应该先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯预热氧化铁，故错误；
D、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，故正确。
故选AD。
29、用所学的化学知识回答下列有关二氧化碳的问题：

(1)如图1所示，将一小块干冰（固态CO2）放进一塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。
①从物质分类看，干冰属于_______________。
②从物质组成看，干冰由___________________元素组成。
③从物质变化看，塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_______（填“物理”或“化学”）变化。
④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是_________。
(2)如图2所示实验，请回答：
①实验Ⅰ的现象是____，此现象说明二氧化碳的性质是：二氧化碳的密度比空气的____；______。
②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约13体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是_______。然后打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈___色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，这个反应的化学方程式为____________。
答案：(1)     氧化物（或化合物、纯净物）     碳、氧两种     物理     二氧化碳分子之间的间隔变大
(2)     蜡烛火焰从下到上依次熄灭     大     不能燃烧也不能支持燃烧     二氧化碳溶于水，瓶内气压降低     红     CO2+H2O=H2CO3
（1）①干冰是固态二氧化碳，属于纯净物、氧化物、化合物；
②从物质组成看，干冰由碳元素和氧元素组成；
③塑料袋鼓起干冰升华变成气态二氧化碳，无新物质生成，属于物理变化；
④从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是二氧化碳分子间的间隔变大。
（2）①实验Ⅰ的现象是位于下方的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧；
②实验Ⅱ的塑料瓶预先集满二氧化碳气体，向瓶内加入约13 体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到塑料瓶变干瘪，其原因是二氧化碳溶于水，瓶内气压降低。打开瓶盖，向瓶中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
30、碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：
(1)图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为______，常温下碳的化学性质______，（填“活泼”或“不活泼”）。
(2)图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是______，图③单质的名称是______，图④单质的化学式是______。
(3)C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为______。
(4)C可以转化成CO，请写出转化的化学方程式______；______。
答案：(1)     4     不活泼
(2)     金刚石     石墨     C60
(3)CCl4
(4)     2C＋O2点燃2CO     C+CO2高温2CO
（1）由图可知，碳原子最外层电子数为4，既不容易得到也不容易失去电子，故常温下化学性质不活泼；（2）金刚石碳原子排列为网状结构，石墨为层状结构，C60为足球状。（3）根据约简交叉法可知四氯化碳的化学式为CCl4；（4）2C+O2点燃2CO        C+CO2高温2CO

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