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酸碱盐实验探究题专题
酸碱盐实验探究题专题

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为酸碱盐实验探究题专题的全部内容。

1、 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数,某学生设计了如下图装置：

【实验步骤】
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158。0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162。4g.
【问题分析】
⑴通过装置B鼓入空气的目的是 .
⑵不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。
⑶该产品中碳酸钠的质量分数是 　 .（结果精确到0。1%)

2、有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生.为确定气体的成分，进行下列实验探究。
㈠探究：从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种.
㈡实验：
⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，证明该气体中没有SO2 .
⑵乙同学认为只有O2，则可用是 来检验.实验证明乙同学的观点不正确.
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:

㈢实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
㈣实验反思：
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”）。

3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法"的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法"中制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。

请回答下列问题：
（1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后,若__________，说明装置不漏气。装置完成后,在A中发生的反应方程式为：_____________。
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______（填a或b），
D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。
（3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________.(填写序号）
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
（4)用　　　　　的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。

4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或—4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
(2）同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 .
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择 （填选项序号）的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C。 48︰3
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，不久，即可看到试管底部变红热，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却.若不关闭止水夹,可能出现的问题是 .
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

5、.已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2.现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
注：图1中的仪器甲是一
种加热仪器，图2中A、B
点的固体组成分别是铁的
氧化物中的一种。
⑴查阅资料发现，酒精灯加
热时玻璃管的受热温度是
400～500℃，酒精喷灯加
热时玻璃管的受热温度是
800～1200℃。实验室要利
用图1来制取金属铁,仪
器甲应选用的加热仪器是
__ __（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；若完全反应后图1中可以观察到哪些现象
、 。 图l装置明显存在的不足之处是___ _______。
⑵利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
  ①在0～400℃温度范围内,管内固体质量不变，其原因是__ __。
  ②图中x=___ ___g．
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）

6、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
⑴甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入,烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示.当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是 。
⑵乙同学按乙图装置实验,澄清的饱和石灰水的作用是 。
⑶丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。请说明原理 .

7、水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾（KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上,则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）.请回答:
（1）从这一实验现象作出对该反应结果的推理是:
①  _________________ ，②                 .
（2）某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。
用以证明推理①的实验方法是:                                       ；
用以证明推理②的实验方法是：                                        。
8、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触,发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离,停止反应。用该装置制取二氧化碳，可起到节约药品和取用方便的效果。图（乙）装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？                （填写编号）

甲 A            B            C                D
乙
（2）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验目的和有关实验仪器的名称
实验目的：                                  .
仪器和试剂:          、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等.
实验步骤
现象和结论
1。 将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000 mL）放在实验台上，往B量筒中充满二氧化碳气体.
2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分别吹出一个肥皂泡(两个肥皂泡大小相仿，内含空气），使其缓缓落入两个量筒中,并观察现象.
A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气的大。

9、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究:
（1)探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质，在另一端管口点燃，
也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由        
(填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的.
（2）探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
     【查阅资料】  
物质
熔点/℃
沸点/℃
燃烧时温度/℃
石蜡
50~70
300～550
约600
铁
1535
2750
约1800
钠
97.8
883
约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其         （填“熔点"或“沸点"）和燃烧时温度有关.由此推测：钠在燃烧时，        （填“有”或“没有")火焰产生。
（3)木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是                           。

10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：       ，        .
测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置.
（2)检查装置气密性的方法是:连接好装置，从漏斗
注水，量气管两边形成高度差，做好标记,一段
时间后，高度差      ，说明气密性良好。
（3)正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需
进行的操作是          。
(4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 
液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强
过大,可将漏斗         (填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号)
         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
(6)若样品质量为0。20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1。429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。(填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
(7）样品中CaO2含量为       .
(8)若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g,反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g,则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

11、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置,并检查气密
性;②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；③准确称得B克的纯碱样品放入容器b中；④连接装置；⑤打开分液漏斗a的旋塞,缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止;⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。试回答:

⑴若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）;
⑵步骤⑥的目的是__ __，装置A中试剂可选用 ；
⑶若没有C装置，则会导致测定结果__ _（填“偏大”或“偏小"）；
⑷E装置的作用是__ __；
⑸某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 。增加这步骤的目的是 。

12、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知:C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳； A中的反应为2H2022H2O2+O2↑）。
回答下列问题：
(1）A装置中a仪器的名称 ，b中盛放的物质是 。
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响? 。
（3）E装置中所盛放物质最好选用________(选填：①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水)。
（4）若准确称取1．12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1．44g，E装置增重3．52g，则该有机物样品中所含的元素为 。

12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。

混合气体的量(g)
7
CuO的量（g)
20
沉淀的量（g）
20
试回答： （1）指出图中所标示的仪器的名称：① ；② 　　　　　　　 。
（2）改进前测得的CuO的还原率超过了100%，其可能的原因是通入的一氧化碳气体中混有 气体.
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4)若生成的气体在D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为 　　　　　　　 。
（5)为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是　　　　　　　　　　　：

13、将黄色有毒的一氧化铅（PbO）与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应：

某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素（装置如下图所示）。具支试管中盛放澄清石灰水。
（1）通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器Ⅲ中。若改通空气则无法达到目的,原因是空气的 等成为氧的来源。
(2）若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的反应是(写出化学方程式） 。
(3）若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进。具体方案是: 。

14、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应生成的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品;
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意密闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟；④连接上B、C;
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟；
⑦称量并记录B的质量（m2）.（称量时注意密闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算.
（1）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是___________，E装置的作用是______,步骤③中鼓气的目的是______________；本实验能否同时省略③⑥两个步骤?_____原因是___________________________________；
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）_____mL，若m1为51。20g,m2为53。18g，样品中碳酸钠的质量分数为__________.

15、.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。
请回答下列问题：
（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分:蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是______和_______。
(2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学
式）.除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，
可将E装置连接到上述装置中_______（填序号)之间，气体从____（填“a”或“b”）进
入装置E,E中所放试剂为____________，可观察到的现象为________________.
（3）装置C的作用是_______________________________________。

16、某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。

    该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论:气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳,③肯定含水蒸气，④肯定含氢气,⑤可能含氮气.请你分析：
    （1）上述不正确的结论是（填代号）______________，你认为不正确的原因是________________________________________________________.
    (2）上述正确的结论是（填代号）______________.
    (3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号)_________________.

17、下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置.已知氯气在浓、热碱的作用下,发生自身氧化—还原反应（称歧化反应),可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。

    请填写下列空白：
    （1)B装置的作用及反应的化学方程式为：
        ___________________________、 ___________________________.
    (2）C装置的作用及反应的化学方程式为：
        ___________________________、___________________________。
    （3)如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：(写出二种）
        ________________________、___________________.
    （4）装置D中的溶液是____________，该装置的作用是________________。

18、化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

甲学生:

乙学生：

    试回答：
    (1）上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案_______；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有________金属;操作的第③步可分离__________。
    （2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在(选择下列有关序号填写）______中进行.
    A.冷而干的烧杯
    B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
    C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中(水封）
    D。密闭的并有冷却功能的仪器装置

19、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量（已知H、O的相对原子质量）。试回答:

    （1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（ ）接( ）,（ )接( )，（ ）接（ ），( ）接( ),（ ).
    （2）装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是_________、______________。
    (3）加热CuO之前必须进行的操作是______________。

20、实验室里常用固体草酸( ）受热来制取CO气体，其化学方程式为 ，将生成的 和水蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。
  （1）加热草酸制取CO气体的发生装置可能用到的仪器有:
　　①试管 ②烧杯 ③蒸发器 ④酒精灯 ⑤铁架台（带铁夹)⑥带导管的橡皮塞。真正用到的仪器是          。   (A)①④⑤     （B）②④⑤   （C)③④⑤     （D)①④⑤⑥
   (2）下图是依次除去 、水蒸气并用CO还原氧化铜的实验装置。

    ①洗气瓶甲中盛有的溶液是           .    ②洗气瓶乙中盛有的溶液是           。
    ③从洗气瓶丁中能观察到的现象是            。
   (3) 全部被还原后，停止实验的操作步骤有：①停止通气体,②熄灭酒精灯，③拆下实验装置,④继续通气体到玻璃管冷却，正确的操作顺序是
   （A）④②①③       （B)①②③   （C）②④①③       （D）②④③

21、乙醇（ ）俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验.（实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇 呈鲜红色,遇 呈暗红色，遇CO呈胭脂红）甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示：

    根据以上实验，回答下列问题：(1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是          ； 乙小组确定乙醇燃烧的产物可能是             。
(2）分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同？ （3）把A、B两个装置顺序对调,行吗？为什么？
   (4）请你谈谈合理使用燃料的一种方法:
22、老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸.
(1)关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中,打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。

请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。
②若b是水，则气体a具有的性质有 。
（2)保持K1开启状态,并打开K2,一段时间后
关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
，C装置中反应的化学方程式是 。

23、漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】① 漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO。
② 漂白液的漂白原理: NaClO在空气中发生反应：2NaClO+H2O+CO2 Na2CO3+2HClO.
生成的HClO能使有色布条(含有机色素）褪色。
③ HClO不稳定，易分解,分解后丧失漂白作用。
④ 碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　　　　.
【提出问题1】该漂白液是否失效？
【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论

该漂白液已完全失效
【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么?
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是:① NaCl ② ③ NaCl、Na2CO3、NaOH
【实验探究2】
实验操作及实验现象
实验结论
取少量该漂白液于试管中，加入过量的稀盐酸。观察到
猜想①不合理

猜想③不合理，②合理
【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用,每次使用后要拧紧瓶盖。

24、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料:白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1:取五种白色粉末各一药匙,分别放入五支洁净的试管中,各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色.
步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。
步骤3:取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1）由步骤1得出E为__________。
（2)步骤3中，D的现象是______________________________.
（3)根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代号及其对应物质的化学式)。
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表.
实验操作
实验现象及结论

实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同,其原因可能是__________。

25、氢化钙（CaH2)是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：
干燥剂:无水氯化钙
浓硫酸
钙
锌
稀硫酸
a

【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?
【查阅资料】① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；
② 氢化钙要密封保存,遇水反应放出氢气。
【猜想与实验】
1、 固体为Ca和CaH2. 固体为CaH2.
甲同学的探究活动如下：
实验操作
实验现象
实验结论及解释
① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃

有氢气生成
② 继续向溶液中滴加酚酞
呈红色
生成 （填化学式）
甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2.
【实验反思】
乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确,理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：

。
【反思讨论】
(1）写出CaH2与水反应的化学方程式 .
（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂,与氢气相比，其优点是 。
（3)制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。