酸碱盐实验探究题专题.doc

(完整版)酸碱盐实验探究题专题(精)
1、 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠 ≥96％. 为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数， 某学生设计了如下图装置:

【实验步骤】
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为 158。0g , 再准确称取 11.0g 纯碱样品并全部放 入 A 中;
②组装全部反应装置并检查气密性， 关闭 d ； 由 e 逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止; ③打开 d ,慢慢鼓入空气 10min ;
④再称干燥管的总质量为 162。4g .
【问题分析】
⑴通过装置 B 鼓入空气的目的是 。
⑵不设置装置 C 将使测定结果 （填偏大、偏小或不变 ,原因是 。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是 。 (结果精确到 0。1%
2、 有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分,进行下列实验探究.
㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是 SO 2、 O 2、 H 2中的一种或几种。
㈡实验：
⑴甲同学为确定是否含有 SO 2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生变 化,证明该气体中没有 SO 2 .
⑵乙同学认为只有 O 2,则可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确
。。. 。 ⑶丙同学为判断是否含有 O 2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O 2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O ， I 2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:

㈢实验现象与结论：A 中观察到 ,证明无 O 2； B 中观察到 铜网表面变红,证明该气体是 H 2。
㈣实验反思：
⑷大家认为丙同学在加热之前,应对气体先 以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性(填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” .
3、 某研究性学习小组学习了工业 “ 侯氏制碱法 ” 的原理后，知道:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
【提出问题】能否在实验室模拟 “ 侯氏制碱法 ” 中制取 NaHCO 3的过程呢?
【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水 遇生石灰会产生大量的 NH 3。

请回答下列问题：
(1检验 A 装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后,从漏斗 注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 __________, 说明装置不漏气。装置完成后,在 A 中发生的反应方程式为：_____________。 （2 D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 ______(填 a 或 b , D 的作用是除去 A 中挥发的氯化氢气体.
（3实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH 3(溶液显碱性 ，再通入足量的 CO 2, 其原因是 ________________。 （填写序号
①使 CO 2更易被吸收 ② NH 3比 CO 2更易制取 ③ CO 2的密度比 NH 3大
(4用 的方法将生成的 NaHCO 3晶体从混合物中分离出来.
【得出结论】利用 “ 侯氏制碱法 ” 在实验室可以制取 NaHCO 3。
4、 某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲 ,做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探 究和改进。

【提出问题】 暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件， 使木炭还原氧化铜的实验现 象更明显？
【查阅资料】 铜有 +1和 +2两种化合价，通常情况下，氧化合价为 -2,碳的化合价为 +4或 -4。
【猜想与假设】
（1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为 。
(2同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验 现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况.
【分析与交流】
（1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 .
(2小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用 是 。
（3对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号 的比例. A。 32︰ 3 B. 40︰ 3 C. 48︰ 3
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验， 他们在检验了乙装置的气密性后， 往试管中加入 已干燥的药品并开始加热,不久，即可看到试管底部变红热, 待反应结束, 先将导气管 从石灰水中取出，然后关闭止水夹, 让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问 题是 .
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功.
5、 . 已知在不同的温度下， CO 与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物 (或铁单质 和 CO 2。
现利用下图 1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图 2.
注：图 1中的仪器甲是一
种加热仪器，图 2中 A 、 B
点的固体组成分别是铁的
氧化物中的一种.
⑴查阅资料发现,酒精灯加
热时玻璃管的受热温度是
400~500℃，酒精喷灯加
热时玻璃管的受热温度是
800～1200℃。实验室要利
用图 1来制取金属铁，仪
器甲应选用的加热仪器是
__ __（填“酒精灯”或“酒精喷灯” ；若完全反应后图 1中可以观察到哪些现象
、 。 图 l 装置明显存在的不足之处是 ___ _______。
⑵利用图 2显示的相关信息，回答如下问题。
①在 0~400℃温度范围内,管内固体质量不变,其原因是 __ __。
②图中 x=___ ___g.
③试据图计算并推断 A 点固体的合理化学式 （要求有计算过程

6、 中和反应是放热反应吗?三位同学为探究此问题进行了下列实验：
⑴甲同学取 10mL 10%的 NaOH 溶液于试管中,逐滴加入 10％的稀硫酸，随着硫酸的加入， 烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示. 当加入硫酸至 10mL 时试 管中溶液的温度最高,其根本原因是 。
⑵乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是 。
⑶丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。请说明原 理 。
7、 水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾（KO 2粉末用棉花
包裹没有任何变化. （已知棉花和超氧化钾不反应 但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末 的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈。请回答：
（1从这一实验现象作出对该反应结果的推理是:
① _________________ ，② .
(2某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。
用以证明推理①的实验方法是:;
用以证明推理②的实验方法是：。
8、 (1如图（甲是实验室制备二氧化碳的装置图,该装置图的特点是：打开弹簧夹,
大理石和盐酸接触, 发生反应; 关闭弹簧夹后, 盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏 斗， 与大理石分离, 停止反应。 用该装置制取二氧化碳， 可起到节约药品和取用方便的效果。 图(乙装置中哪些可以起到与图(甲装置相同的效果? （填写编号

甲 A B C D
乙
（2某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验 目的和有关实验仪器的名称
实验目的： 。
仪器和试剂: 、玻璃管、二氧化碳气体、肥皂水等。
实验步骤 现象和结论
1。 将标有“A"或“B”的两个空量筒(2 000 mL
放在实验台上，往 B 量筒中充满二氧化碳气体。 2. 用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分 别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿,内含 空气,使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。
A 量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底
部,而 B 量筒中的肥皂泡基本上不下沉,
悬浮在中间， 说明二氧化碳的密度比空气 的大.
9、 某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火 焰.该小组同学进行了如下探究：

（1探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,
也有火焰产生（如右图所示。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由
(填“固态”或“气态”物质燃烧形成的。
（2探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点"和燃烧时温 度有关。由此推测:钠在燃烧时, （填“有"或“没有”火焰产生。
(3木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能
是 .
10、 过氧化钙(CaO 2广泛应用于水产养殖、污水处理等领域,是优良的供养剂。 制备 CaO 2:工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
(1 Ca(OH2和 H 2O 2在有水存在的条件下生成 CaO 2·8H 2O , 它在 120℃时完全分解为 CaO 2等. 有关化学反应方程式为:, 。
测定 CaO 2纯度：CaO 2在 350℃时能迅速分解,生成 CaO
和 O 2。右图是实验室测定产品中 CaO 2含量的装置.

（2检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗
注水，量气管两边形成高度差,做好标记，一段
时间后，高度差 ，说明气密性良好。
（3正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需
进行的操作是 。
(4加热小试管时，随着过氧化钙分解,量气管内的
液面逐渐下降,为防止试管和量气管内气体压强
过大,可将漏斗 (填“上提”或“下移”。
(5计算含量需要测定的数据有 。(填字母序号
A。 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间
（6若样品质量为 0.20 g,反应前量气管读数为 2.10 mL,反应后量气管读数为 24.50 mL(常温下氧气的密度为 1。429g/L。实验中量气管的最佳规格是 。(填字母序号
A . 50 mL B. 100 mL C. 1 L
(7样品中 CaO 2含量为 。
(8若样品质量用 w 表示,反应前称量药品和小试管总质量为 m g ,反应后在空气中冷却, 称量药品和小试管总质量为 n g , 则 CaO 2含量 =
。此方案测定结果偏小的原
因可能是 。
11、 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质 量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去 。实验步骤如下:①按图连接装置,并检查气密 性;②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物的干燥管 D 的质量为 A 克; ③准确称得 B 克的纯碱样品放入容器 b 中; ④连接装置； ⑤打开分液漏斗 a 的旋塞,
缓缓滴
入稀硫酸,至不再产生气泡为止;⑥打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后 称得干燥管 D 的总质量为 C 克。试回答：
⑴若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _ _(填“偏大”或“偏小” ; ⑵步骤⑥的目的是 __ __,装置 A 中试剂可选用 ;
⑶若没有 C 装置,则会导致测定结果 __ _(填“偏大”或“偏小” ;
⑷ E 装置的作用是 __ __;
⑸某同学认为此实验还缺少一个步骤,会影响实验结果。你认为缺少的步骤是 。增 加这步骤的目的是 。

12、 下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧 氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C 中的氧化铜是确保有机物中的 碳元素完全转化为二氧化碳； A中的反应为 2H 2022H 2O 2+O2↑ 。
回答下列问题：
（1 A 装置中 a 仪器的名称 ， b 中盛放的物质是 。
(2若去掉 B 装置会对什么元素的测量结果有影响 ? 。
(3 E 装置中所盛放物质最好选用 ________(选填:①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水 。
(4若准确称取 1. 12g 样品（样品只含 C 、 H 、 O 三种元素中的两种或三种 .经充分燃烧 后， D 装置增重 1. 44g ， E 装置增重 3. 52g ， 则该有机物样品中所含的元素为 。

12、 某课外活动小组利用一氧化碳测定。 CuO 的还原率。实验开始时，对参与实验的气体 未作任何处理就直接使用,结果测得的 CuO 的还原率超过了 l00%。后来经过分析讨论并改 进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。

；② 。
（2改进前测得的 CuO 的还原率超过了 100%，其可能的原因是通入的一氧化碳气体中混有 气体。
（3A装置中发生反应的化学方程式是 _________________________________.
(4若生成的气体在 D 装置中被完全吸收,则测得的 CuO 的还原率为 。
（5为了保护环境，应在 D 装置的排气管口采取的措施是 :

13、将黄色有毒的一氧化铅（PbO 与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应：
某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素（装置如下图所示 。具支试管中盛放澄清石 灰水。
(1通入干燥氮气的作用是将 PbO 和 C 反应生成的气体驱赶到仪器Ⅲ中。若改通空气则 无法达到目的,原因是空气的
等成为氧的来源。
（2若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发生的反应是（写出化学方程 式 。
(3若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进。具 体方案是： .
14、 某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
↑+=+222CO Pb C PbO ↑
+=+CO Pb C PbO
通过实验测定反应生成的二氧化碳的质 量，即可求得原样品中碳酸钠的质量, 进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 【实验装置】
【实验步骤】①如图连接装置（除 B 、 C 外并加入所需药品；
②称量并记录 B 的质量（m1 。 （称量时 注意密闭 B 的两端
③按动鼓气球，持续约 1分钟;④连接上 B 、 C ;
⑤打开分液漏斗 F 的活塞，将稀硫酸快速加入 D 中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约 1分钟；
⑦称量并记录 B 的质量(m2 。 （称量时注意密闭 B 的两端及 E 右端的出口。 ⑧计算。 （1已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 的作用是 ______，干燥管 C 的作用是 ___________, E 装置的作用是 ______，步骤③中鼓气的目的是 ______________; 本实验能否同时省略③⑥两个步骤？ _____原因是 ___________________________________; （2若所取样品的质量为 5g ,为确保实验顺利进行,分液漏斗 F 中至少要盛放 10％的稀 硫酸(ρ=1.07g/mL _____mL,若 m1为 51。20g , m2为 53。18g ,样品中碳酸钠的质量分数 为 __________。
15、 . 废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中 的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质的试验。

请回答下列问题：
(1除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸 易挥发 。则装置 A 中的物质应是 ______和 _______。
(2若实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 ______(填化学 式 . 除此以外, 该气体中还可能含有的杂质气体是 __________(填名称 ， 为了检验该杂质, 可将 E 装置连接到上述装置中 _______（填序号之间，气体从 ____（填“ a ”或“ b ” 进 入装置 E , E 中所放试剂为 ____________，可观察到的现象为 ________________。
（3装置 C 的作用是 _______________________________________.

16、 某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学 生设计了如下实验来分析研究该气体的成分.

该学生观察到如下化学现象:装置 A 中澄清的石灰水变白色浑浊， 装置 B 中白色无水硫 酸铜变蓝, 装置 C 中浓硫酸无明显变化, 装置 D 中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质, 装置 E 中澄清的石灰水变白色浑浊,装置 F 中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象 中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳,③肯定含水蒸气， ④肯 定含氢气,⑤可能含氮气.请你分析:
（1上述不正确的结论是(填代号 ______________，你认为不正确的原因是
________________________________________________________.
(2上述正确的结论是(填代号 ______________。
(3 当使本实验有可能得出更多的正确结论, 可将各实验仪器重新连接， 你认为
的连接次序是（从左到右填写仪器代号 _________________。
17、 下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的
作用下，发生自身氧化 -还原反应(称歧化反应，可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、 稀碱作用下,发生歧化反应可以得到次氯酸盐。

请填写下列空白:
（1 B 装置的作用及反应的化学方程式为:
___________________________、 ___________________________.
(2 C 装置的作用及反应的化学方程式为:
___________________________、 ___________________________。
(3如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：（写出二种 ________________________、 ___________________。
(4装置 D 中的溶液是 ____________,该装置的作用是 ________________。
18、 化学实验室有含 Hg 2+、 Fe 3+、 Cu 2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回 收金属汞和铜的方案如下：
甲学生:

乙学生:

试回答:
(1 上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案 _______; 在该方案操作的第①步得到 的滤渣中含有 ________金属;操作的第③步可分离 __________.
（2汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在(选择下列 有关序号填写 ______中进行。
A。冷而干的烧杯
B。瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶
C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封
D.密闭的并有冷却功能的仪器装置
19、 利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量（已 知 H 、 O 的相对原子质量 。试回答：

（1 仪器装置的连接顺序 (填写接口代码数字 （ 接 （ , ( 接 ( , ( 接 （ , （接（ , ( .
（2装置Ⅰ、Ⅱ的作用分别是 _________、 ______________.
（3加热 CuO 之前必须进行的操作是 ______________.
20、 实验室里常用固体草酸(

受热来制取 CO

气体，其化学方程式为

， 将生成的

和水蒸气除去后, 即可得到 较纯净的 CO 气体。
（1加热草酸制取 CO 气体的发生装置可能用到的仪器有：
①试管 ②烧杯 ③蒸发器 ④酒精灯 ⑤铁架台 （带铁夹 ⑥带导管的橡皮塞。 真正用到 的仪器是 。 (A ①④⑤ (B ②④⑤ （C ③④⑤ （D ①④⑤ ⑥
（2下图是依次除去

、水蒸气并用 CO 还原氧化铜的实验装置。

①洗气瓶甲中盛有的溶液是 。 ②洗气瓶乙中盛有的溶液 是 。
③从洗气瓶丁中能观察到的现象是 .
（3

全部被还原后,停止实验的操作步骤有：①停止通气体,②熄灭酒精灯,③
拆下实验装置,④继续通气体到玻璃管冷却，正确的操作顺序是
(A ④②①③ (B ①②③ (C ②④①③ （D ②④③
21、 乙醇（

俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气
中燃烧的产物， 他们分别先将乙醇在氧气中点燃， 再用燃烧后的混合气体进行如下实验。 (实
验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂, 再用水稀释后的鸭血。 它遇

呈鲜红色, 遇

呈暗红色,遇 CO 呈胭脂红甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示:

根据以上实验, 回答下列问题:(1 甲小组确定乙醇燃烧的产物可能是 ； 乙 小组确定乙醇燃烧的产物可能是 .
（2 分析甲、 乙两个小组确定的产物为什么不同？ （3 把 A 、 B 两个装置顺序对调， 行吗？ 为什么?
（4请你谈谈合理使用燃料的一种方法：
22、 老师用如图所示装置为同学们做了一个实验. A 装置集气瓶中装有体积比约为 1:1的 氮气和气体 a 的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液 b ； B 装置中盛有少量紫色石蕊 溶液; C 装置中盛有适量生锈的铁钉； D 装置中盛有足量的稀硫酸。
(1关闭活塞 K 1、 K 2，将注射器中的溶液 b 挤入瓶中，打开活塞 K 1，看到 B 中溶液进入 A 中后溶液变为蓝色, B 中长导管脱离液面.
请回答：

①若 a 气体是二氧化碳,则 b 是 溶液。
②若 b 是水,则气体 a 具有的性质有 。
(2保持 K 1开启状态,并打开 K 2，一段时间后
关闭 K 2,整个过程中,观察到 D 中的现象是 ， C 装置中反应的化学方程式是 . 23、 漂白液是家庭常用的洗涤剂.化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白
液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校, 在老师的指导下,与小组同学一起进行了探究。
【查阅资料】① 漂白液的制取原理：Cl 2
2O ，其有效成分是
NaClO 。
② 漂 白 液 的 漂 白 原 理 : NaClO 在 空 气 中 发 生 反 应 ：2O+CO2
Na 2CO 3+2HClO.
生成的 HClO 能使有色布条（含有机色素褪色。
③ HClO不稳定，易分解,分解后丧失漂白作用。
④ 碱性的 Na 2CO 3溶液与中性的 CaCl 2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程 式 。
【提出问题 1】该漂白液是否失效?

【提出问题 2】该漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：① NaCl ② ③ NaCl、 Na 2CO 3、 NaOH
【实验探究 2】
实验操作及实验现象 取少量该漂白液于试管中， 加入过量的稀盐 酸。观察到 实验结论 猜想①不合理 猜想③不合理,②合理 【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。 24、有 A、B、C、D、E 五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物） ，老师让化学实验小组同 学鉴别这些物质。 调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种. 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究:小芳同学的鉴别实验过程记录如下 步骤 1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水 2 mL，振 荡后静置。五支试管底部均有固体存在,只有盛放 E 的试管中液体呈蓝色,其 他均呈无色. 步骤 2：取 B、C、D 的上层清液滴加稀盐酸,只有 B 的试管中有气泡产生，其他均无明 显现象. 步骤 3：取 A、C、D 的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C 显红色。 请根据该学生的实验过程,回答下列问题： (1）由步骤 1 得出 E 为__________。 （2）步骤 3 中，D 的现象是______________________________。 (3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代 号及其对应物质的化学式） 。 （4）对尚未鉴别出来的物质,请设计实验进行确定，并填入下表。 实验操作 实验现象及结论 实验反思： “四支试管底部均有固体存在” ,与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其 他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________. 25、氢化钙(CaH )是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学 2 选用如下装置,用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻 璃管中的固体进行如下探究：
稀硫酸 钙 a 干燥剂：无水氯化钙 锌 浓硫酸 【提出问题】硬质玻璃管中的 Ca 是否完全转化为 CaH2？ 【查阅资料】① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体； ② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。 【猜想与实验】 1、 固体为 Ca 和 CaH2。 固体为 CaH2。 甲同学的探究活动如下： 实验操作 ① 取少量硬质玻璃管中的 固体于试管中，滴入少量 的水,收集产生的气体, 并用燃着的木条点燃 ② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式） 实验现象 实验结论及解释 有氢气生成 甲同学的结论：猜想 1 正确，固体为 Ca 和 CaH2。 【实验反思】 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想 1 正确，理由是 请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论: 。 . 【反思讨论】 （1）写出 CaH2 与水反应的化学方程式 . 。 (2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 （3）制备 CaH2 装置中,玻璃管 a 的作用是 。