活动单溶液中粒子浓度大小.doc

溶液中粒子浓度大小比较及守恒关系
江苏省石庄高级中学高三化学备课组
【学习目标】
1．能正确比较溶液中的粒子浓度的大小。
2．能正确运用电解质溶液中的守恒关系。
【活动方案】
活动一：感悟溶液中粒子浓度大小比较的基本思路
1．判断下列溶液中粒子浓度关系（正确打“√”，错误的请写出正确大小关系）。
(1) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④（NH4)2SO4，
c (NH4+)由大到小的顺序： ④ > ② > ① > ③ （ ）

(2) 0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LHCN溶液等体积混合，溶液pH>7 ： （ ）
c(CN－)>c (Na+)>c(HCN)>c (OH－)>c (H+)

(3) 向20 mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加到10 mL 0.1mol/LHCl ，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)>c (Na+)>c (CH3COOH)>c (H+)>c (OH－) （ ）

(4) 10 mL0.1mol/L的Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1mol/L盐酸中：
c(Na+)>c (Cl－)>c (HCO3－)>c (CO32－) （ ）

2．总结溶液中粒子浓度大小比较的基本思路。

活动二：体会溶液中粒子守恒关系
1．判断下列溶液中粒子浓度关系（正确打“√”，错误的请写出正确大小关系）。
(1) 氯气溶于水达到平衡后，加入少量固体NaOH，一定有：c (Na+) = c (Cl－)+ c (ClO－) （ ）

(2) 0.1mol/L KHSO4溶液与0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝：
c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)+c(SO42－) （ ）

(3) NaHCO3的溶液中一定有：c(H+)+c(H2CO3) = 2c(CO32－)+c(OH－) （ ）

(4) 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) （ ）

2．总结溶液中粒子的守恒关系运用的基本策略。

【课堂反馈】
1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．25℃时，等体积等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)＝c(H+) — c(H2S)
D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)
2．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa )＞c(NaOH )
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+) ＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)+c(OH－) < c(CH3COOH) +c(H+)
4．（冲A）常温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

溶液中粒子浓度大小及守恒关系专题活动结果
活动一：感悟溶液中粒子浓度大小比较的基本思路
1．判断下列溶液中粒子浓度关系
（1）正确
（2）不正确 c(HCN)>c (Na+)>c(CN－)>c (OH－)> c (H+)
（3）正确
（4）不正确 c(Na+)> c (Cl－)> c (CO32－)>c (HCO3－)
2．总结溶液中离子浓度大小比较的基本思路。
分析溶液成分，考虑相应粒子的电离和水解，以及两者谁占主导。
活动二：体会溶液中粒子守恒关系
1．判断下列溶液中粒子浓度关系
（1）不正确 c (Na+) ＜ c (Cl－)+ c (ClO－)
（2）正确
（3）不正确 c(H+)+ c(H2CO3) = c(CO32－)+c(OH－)
（4）正确
2．总结溶液中粒子的守恒关系运用的基本策略。
观察同侧粒子的关系，判断存在的守恒关系，进行验证。
活动三：链接真题
1
2
3
4
CD
AC
AC
D