2015年10月化学周考.doc

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子球棍模型： B．二氧化硅的分子式：SiO2
C． S2－离子结构示意图 D．聚丙烯的结构简式：
8．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
t e s o o n
9．下列说法正确的是（　　）
A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2＋、Na＋、Cl-、F-
B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
C．1L0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．浓度均为0．1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水
10．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（　　）
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动
11．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下

H2（g）
N2（g）
NH3（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成
NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（　　）
A．可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为1173
C．Q的数值为92
D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
12．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（   ）
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝
C．2c1＜1.5 D．2ρ1=ρ2
13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，在a点有如下关系c(Cl-)= c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)

26．氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程为 ．

（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 （精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A．混合气体的密度保持不变； B．混合气体的颜色不再变化； C．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时
V（正） V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol·L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点．
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是 ；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_____________________________。
③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“＞”、“＜”或“=”）．
27．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
MnF2

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
完全沉淀时的pH值
3.2
5.2
10.4
12.4
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；
（2）调pH至5-6的目的是 ，调pH至5-6所加的试剂可选择 （填以下试剂的序号字母）；
a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。
（已知：MnF2的KSP=5.3×10-3; CaF2的KSP=1.5×10-10;MgF2的KSP=7.4×10-11）
（4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
28．（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01
mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3
(2) 已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．
图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）= ．
②T1 T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为 ．
②该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为 。

37. 【化学——选修物质结构与性质】(15分)
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为 ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 ．
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA．类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 ．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 ．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 ．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS﹣Na）的路线如下：

回答下列问题：
（1）由B生成C的反应类型是 ．
（2）肉桂酸中含氧官能团的名称是 ．
（3）写出由A生成B的化学方程式： ．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）．
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ．
（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种．
a．苯环上有两个取代基； b．能发生银镜反应； c．与Na作用有H2产生．