高一年级化学下册第一章过关测试题.doc

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:1082电子总数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）A CH4 与NH3 BCO2 与HCl CCa2+与Cl-DOH-与NH2-3下列分子结构中，原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是（ ）ACO2 BCCl4CNO2 DPCl34下列说法正确的是（ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素。C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子。D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。5有两种元素A 、B，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+6Bn+8Cn+4 Dn+106根据化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成这一观点。下列变化不属于化学变化的是（ ）A金刚石在一定的条件下转化为石墨。B固态硫S8加热变成硫蒸汽S2。C. 木炭转化为活性炭DNa2O 转化为Na2O2 7对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）A某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。B某原子半径比钾原子半径小。C某氢氧化物不能使Al(OH)3溶解。D某碳酸盐易溶于水。8下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl29同一周期X 、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4HZO3，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YH3ZC非金属性 XYZD 阴离子的还原性Z3-Y2-X-10现在发现原子序数是116号元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下推断正确的是（ ）AX最低负价为2价CX是金属元素BX能与钠生成化合物Na2XDX是非金属元素二不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有12个选项符合题意）11在一定条件下RO3与R发生如下的反应：RO35R6H=3R2+3H2O，下列R的叙述中正确的是（ ）AR的最外层电子数为5BRO3中R只能被还原C. R的氢化物的水溶液属于强酸DR2在常温常压下一定是气体12A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B为正价，A的最外层电子数为m，B的最外层电子数为n，则它们形成的化合物的化学式是（ ）ABnAm BBmAn CB8mAn DBmA8n13铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag，下列推断正确的是（ ）ATl的最外层有1个电子BTl的还原性比Ag强C. Tl3的氧化性比Al3+弱DTl能形成3价和1价的化合物14已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为3B砷的氧化物的水溶液呈强碱性C. 砷位于第四周期D砷原子第三层有18个电子15下列叙述正确的是（ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。C能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。D核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子。16下列叙述错误的是（ ）A带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。B某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键。C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键。D非金属原子间不可能形成离子键。17氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18。Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023。C3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol18设某元素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量。B这种元素的相对原子质量为m+n。C核内中子的总质量小于质子的总质量。D若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg。19（8分）下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 烧碱熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）20（16分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为 它的最高价为 （2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 XYZ21（4分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：（1）Y离子的电子式 （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 22（4分）短周期中X、Y两元素形成的化合物中共有30个电子，若XY2是离子化合物，其电子式为 ，若XY2是共价化合物，其化学式为 23（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。3回澜阁 青岛标志性旅游景点