高一年级化学下册第一章过关测试题.doc

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
2．电子总数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子中不属于等电子体的是（ ）
A． CH4 与NH3
B．CO2 与HCl
C．Ca2+与Cl-
D．OH-与NH2-
3．下列分子结构中，原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是（ ）
A．CO2
B．CCl4
C．NO2
D．PCl3
4．下列说法正确的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。
C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子。
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。
5．有两种元素A 、B，A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是（ ）
A．n+6
B．n+8
C．n+4
D．n+10
6．根据化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成这一观点。下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．金刚石在一定的条件下转化为石墨。
B．固态硫S8加热变成硫蒸汽S2。
C. 木炭转化为活性炭
D．Na2O 转化为Na2O2

7．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈。
B．某原子半径比钾原子半径小。
C．某氢氧化物不能使Al(OH)3溶解。
D．某碳酸盐易溶于水。
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．NaOH
B．H2O
C．Na2S
D．CaCl2
9．同一周期X 、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，下列判断错误的是（ ）
A．原子半径 X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z
C．非金属性 X>Y>Z
D． 阴离子的还原性Z3->Y2->X-
10．现在发现原子序数是116号元素X，如果知道它的最外层有6个电子，以下推断正确的是（ ）

A．X最低负价为－2价
C．X是金属元素
B．X能与钠生成化合物Na2X
D．X是非金属元素
二．不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有1－2个选项符合题意）
11．在一定条件下RO3－与R－发生如下的反应：RO3－＋5R－＋6H＋====3R2+3H2O，下列R的叙述中正确的是（ ）
A．R的最外层电子数为5
B．RO3－中R只能被还原
C. R的氢化物的水溶液属于强酸
D．R2在常温常压下一定是气体
12．A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B为正价，A的最外层电子数为m，B的最外层电子数为n，则它们形成的化合物的化学式是（ ）
A．BnAm
B．BmAn
C．B8－mAn
D．BmA8—n
13．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝＝＝Tl＋＋2Ag＋，下列推断正确的是（ ）
A．Tl＋的最外层有1个电子
B．Tl＋的还原性比Ag强
C. Tl3＋的氧化性比Al3+弱
D．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
14．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷的氧化物的水溶液呈强碱性
C. 砷位于第四周期
D．砷原子第三层有18个电子
15．下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质。
C．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子。
16．下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
B．某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键。
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键。
D．非金属原子间不可能形成离子键。
17．氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（ ）
A．35Cl原子所含质子数为18。
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023。
C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
18．设某元素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量。B．这种元素的相对原子质量为m+n。
C．核内中子的总质量小于质子的总质量。
D．若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg。
19．（8分）下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥烧碱熔化。未发生化学键破坏的是
仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）

20．（16分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为 B为 C为
D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为 它的最高价为

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

X
Y
Z

21．（4分X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

22．（4分）短周期中X、Y两元素形成的化合物中共有30个电子，若

XY2是离子化合物，其电子式为 ，

若XY2是共价化合物，其化学式为

23．（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

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