苏教化学1专题一-化学家眼中的物质世界单元测试卷.doc

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苏教化学1专题一 化学家眼中的物质世界单元测试卷
满分：150分 考试时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．通过化学反应不能实现的是 ( )
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新核素 D．生成一种新单质
2．经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )
A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物 D．两种单质
3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸气 C0
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 Na2CO3
4．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )
A.化学不做实验就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
5．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 ( )
A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物
6.下列分散系均能发生丁达尔现象的是 ( )
A．酒、生理盐水、花生油 B．雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C．水晶、金刚石、冰 D．大理石、高岭石、电石
7.下列说法正确的是 ( ）
A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
8.只含有一种元素的物质不可能是 （ ）
A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质
二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18、19小题每小题5分，共47分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．若元素X有两种天然同位数ZAX和ZBX，元素X的相对原子质量可近似用下式计算： Mr=A×a%+B×b%，式中a%、b%分别为核素ZAX和ZBX在X元素中的原子分数。硼有两种天然同位素510B和511B，已知硼元素的相对原子质量为10.80。下列对511B的原子分数的判断中，正确的是 ( )
A.等于20％ B. 小于20％
C.大于20％ D．等于80％
10．下列实验操作中错误的是 ( )
A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
11.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 ( )

12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．②①④⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①②④⑤③
13.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律
D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带
14．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是 ( )
A.②①③④⑤ B.①②③④⑤
C.②③①④⑤ D.②③①④⑤
15.下列物质肯定为纯净物的是 （ ）
A．是由一种元素组成的物质 B．是由一种原子组成的物质
C．是由一种分子组成的物质 D．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
16.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有 ( )
A．碳元素 B．氢元素
C．氧元素 D．氢、氧元素
17.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 （ ）
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
18.以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
19.含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为 （ ）
A 1 mol B 0.5 mol
C 0.25 mol D 0.375 mol
请把选择题答案写在下面的答题栏内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
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19

三、（本题共3小题，共32分）
20．（6分）实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同） ，还缺少的仪器是 。
21．（10分）回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答： 。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
22.(16分)实验室要配制100mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
四、（本大题包括2小题，共23分）
23.（8 分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数
溶液的密度(g·cm－3)
第一份溶液
ω1
ρ1
第二份溶液
ω2
ρ2
⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为 。
⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝ 。

⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？① ② 。
24.(15分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：

请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
C____________，F___________,B__________,G的溶质____________。
(2)写出图中气体D和澄清石灰水反应相应的化学方程式：__________________________________
五、（本大题包括2小题，共16分）
25.在一定体积的容器中加入1.5 mol Xe和7.5 mol F2，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2，则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数比为多少？写出此晶体的分子式。

26.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

江苏省宿豫中学高一奥赛班月考化学科试卷参考答案
一、二、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
D
D
C
C
B
C
B
CD
AD
D
C
D
A
C
A
B
A
D

20.（1）①③④ 带导管的单孔橡皮塞
21.（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
22.（1）A B C (2)烧杯、玻璃棒、药匙
（3）温度、容量 瓶塞 （4）B E A G C D F （5）B
（6）0.6 2.5
23．⑴mol/L …………………………………………………（2分）
⑵ ……………………………………………………………（2分）
⑶①若ρ1>ρ2，ω4>ω3；②若ρ1<ρ2，ω3>ω4……………………（4分）
24.(1) C:Fe F:H2 B:C G:FeSO4 (2)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
25. (1)Xe和F原子个数比为1:4 （2）XeF4
26. 64 金属元素为铜

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