苏北三市一模化学.docx

苏北三市2013届高三第一次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　Fe—56
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2012年世界环境日中国主题是:绿色消费,你行动了吗?下列做法不符合该主题的是(　　)
A. 开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B. 推广垃圾的分类回收,研发各种材料再生技术
C. 减少对化石燃料的依赖可有效降低PM2.5对环境的污染
D. 充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料
2. 下列有关化学用语表示不正确的是(　　)
A. 氧的原子结构示意图: B. Na2O2的电子式:Na+[··O······O······]2-Na+
C. HClO的结构式: D. 中子数为16的硫离子:1632S2-
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
B. c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-
C. 水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D. 0.1mol·L-1 FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO-
4. 下列说法不正确的是(　　)

A. 水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡正向移动
B. 在海轮的外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D. 如右图所示的反应过程中A+BX的ΔH<0,XC的ΔH>0
5. 下列有关物质的性质与应用均正确的是(　　)
A. MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B. Na2O2是碱性氧化物,因其强氧化性可用于杀菌消毒
C. 氨气是一种碱性气体,可用P2O5或无水氯化钙干燥
D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,将两者等体积混合可以使它们的漂白能力增强
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　)

A. 用图1所示的装置和方法分离乙醇与乙酸
B. 用图2所示的装置向容量瓶中转移液体
C. 用图3所示的装置制备少量氨气
D. 用图4所示的装置分馏石油
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (　　)
①SiO2Na2SiO3H2SiO3
②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2
④AlCl3AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 在密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应后生成氨气为2NA
B. 标准状况下,4.48LN2所含的共用电子对数为0.2NA
C. 常温常压下,1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子
D. 标准状况下,1molFe与2.24LCl2反应转移的电子数为3NA
9. 下列离子方程式正确的是 (　　)
A. 醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+
C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
10. 下列有关说法正确的是(　　)
A. 合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B. 铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
C. 100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA的酸性比HB弱
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11. 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
+2+H2O
　　　　　　　　　　邻苯二甲酸酐　　　　　　　　　　　　　　　DCHP
下列说法正确的是(　　)
A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种
B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面
C. DCHP能发生加成、取代、消去反应
D. 1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
12. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)
A. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)
B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
C. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
D. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 (　　)
选 项
实验操作
实验现象
结 论
A
测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
B
SO2通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入HNO3酸化的AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
D
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

14. 在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2,下列说法正确的是(　　)
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 在80℃时,测得某时刻Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)<v(逆)
C. 恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动
D. 恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO的百分含量将增大
15. 已知在相同条件下酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。下列表述不正确的是 (　　)
A. 25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系:
pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B. amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿(主要成分是ZnO,还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下:

已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。
(1) 浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　　　　　　　(任答一条)。 
ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 加入适量锌粉的作用:①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+;②　　　　　　。 
(3) 氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
(4) 加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,则Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=　　　　;Ca(OH)2不能过量的原因是　　　　　　　　。 
17. (15分)已知:(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等)。
由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:

回答下列问题:　
(1) 写出C中含氧官能团的名称为　　　　。F→G 的反应类型是　　　　　　。 
(2) 写出A和银氨溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3) D的结构简式为　　　　　　。  
(4) F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:　。 
①分子中除苯环外,无其他环状结构　　　②苯环上有两个处于对位的取代基
③能发生水解反应,不能与Na反应 ④能与新制Cu(OH)2按物质的量比1∶2反应
(5) 二氢香豆素()常用作香豆素的替代品,鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有NaOH溶液、　　　　　　　　。 
(6) 已知:(R、R'为烃基),试写出以苯和丙烯()为原料,合成的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (12分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收该气体获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如右图所示。请回答下列问题:
(1) 据图可知,反应时需要控制的适宜温度是　　　　,达到此要求采取的适宜措施是　　　　　　。 
(2) 已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式:　。 
(3) 某校化学学习小组拟以“m(ClO2)m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量 6.0g,通过反应和吸收可得400mLClO2溶液,取出20mL,加入37.00mL0.500mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+Cl-+5Fe3++2H2O　14H++Cr2O72-+6Fe2+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程)

19. (15分)盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:
29g盐泥 滤液Ⅰ滤液Ⅱ产品
已知:①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10—12。
②Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。

③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如右图。
回答下列问题:
(1) 在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1~2以及第一次煮沸(操作③)的目的是　　　　　　　　　　。 
(2) 若溶液中Mg2+的浓度为6mol·L-1,溶液pH≥　　　　才可能产生Mg(OH)2沉淀。 
(3) 第二次过滤需要趁热进行,主要原因是　　　　　　　　。所得滤渣的主要成分是　　　　　　　　。 
(4) 从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验操作步骤为:①向滤液Ⅱ中加入　　　　;②过滤,得沉淀;③　　　　　　　　　　;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品。 
(5) 若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约 　　　(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。 
20. (14分)“神舟七号”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料,经常用肼(N2H4)作为燃料,N2O4作氧化剂。
(1) 已知:
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) 　ΔH=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) 　ΔH=-534.0 kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) 　ΔH=-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:　。 
(2) 工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼,该反应的化学方程式为　。 
(3) 一定条件下,在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　　ΔH<0
测得平衡时数据如下:
平衡时物质的量/mol
n(NO)
n(H2O)
温度T1
1.6
2.4
温度T2
1.2
1.8

①在温度T1下,若经过10min反应达到平衡,则10min内反应的平均速率v(NH3)=　。 
②温度T1和T2的大小关系:T1 　　　　T2(填“>”、 “<”或“=”)。 
(4) 在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-O2↑+2H2O,则阴极反应式为　　　　　　　　　　。有人提出,可以设计反应2CO2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由:　。 
(5) 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
光电
转化器水电解
系统氢氧
储罐燃料电
池系统
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标准状况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为　　　　mol。 
21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。
A. A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第4周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1) A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　。  

(2) 分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,每个原子最外层电子数均满足8电子,其结构式为　　　　　　,1mol该分子中含有π键的数目为　　　　。 
(3) 基态D原子的外围电子排布式为　　　　。DO2Cl2的熔点:-96.5℃,沸点:117℃,则固态DO2Cl2属于　　　　晶体。 
(4) E的氢化物的晶胞结构如右图所示,其化学式是　　　　。 
B. 已知:苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸,其原理为2C6H5—CHO+NaOHC6H5—CH2OH+C6H5—COONa。
实验步骤如下:

①向右图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛,混匀、加热,使反应充分进行。
②从冷凝管下口加入冷水,混匀,冷却。倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤。
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中,混匀、静置后将其转入蒸馏装置,缓慢均匀加热除去乙醚,收集198~204℃馏分得苯甲醇。
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀,析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品,将粗产品提纯得苯甲酸。
(1) 步骤②中,最后用水洗涤的作用是　　　　　　　　　　　　　　。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是:先　　　　　　　　　　,后　　　　　　　　　　。 
(2) 步骤③中无水硫酸镁的作用是　　　　　　　　　　。 
(3) 步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　;将反应后混合物冷却的目的是　　　　　　　　　　。 
(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有　　　　、　　　　(填仪器名称)。