611奇妙的金属性质闫琪剖析.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/12/4,#,6.1,奇妙的金属性质,司母戊鼎,青铜器时代,“青铜之冠”,-,秦陵铜车马,马踏飞燕,四羊方尊,铁耙,铁器时代,20,世纪，铝和铝合金的应用,衣,-,拉链，配饰，暗扣,食,-,厨房用品,住,-,建筑材料,行,-,现代化的交通工具,其实我们知道很多,你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在下表中。,我知道的,金属名称,元素符号,我见过的,金属名称,元素符号,思考：,这些金属制品有哪些相似的物理性质？,有光泽 能导电 能抽成丝,能延成薄片 能导热 能弯曲,物理性质,金属光泽,导电性,导热性,延展性,：,拉丝 弯曲 展薄片,常温下为固体（汞除外）,注意：大多数金属是银白色的，但,Cu,是,紫红色,的，,Au,是,黄色,的。大多数金属常温下是,固态，但,Hg,常温下是,液态。,一、金属的物理性质,金属在通常情况下特有的若干物理性质,项目,常见的几种金属,最大（高）值的金属,最小（低）,值的金属,铁,(Fe),铝,(Al),铜,（,Cu,）,密度（,gcm,3,）,7.86,2.70,8.92,22.7,（锇）,0.534,（锂）,熔点,(,),1535,660,1083,3410,（钨）,-39,（汞）,硬度,(,最硬的金刚石为,10),4-5,2.5-3,2-2.9,9,（铬）,1,（铯）,根据上表的信息可以知道：,最难熔的金属是,_;,最易熔的金属是,_;,最重的金属是,_;,最轻的金属是,_;,最硬的金属是,_;,最软的金属是,_,钨,汞,锇,锂,铬,铯,金属的其他化学之最,人类最早发现和冶炼的金属,目前世界年产量最高的金属,地壳中含量最高的金属元素,人体中含量最高的金属元素,导电性、导热性最好的金属,延性最好的金属,展性最好的金属,铜,铁,铝,钙,银,铂,金,物理性质,物理性质比较,导电性,(,以银的导电性为,100,作标准,),银铜金铝锌铁铅,(,优,)100 99 74 61 27 17 7.9 (,良,),密度,/(gcm,-3,),金铅银铜铁锌铝,(,大,),19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7,(,小,),熔点,/,钨铁铜金银铝锡,(,高,)3410 1535 1083 1064 962 660 232 (,低,),硬度,(,以金刚石的硬度为,10,作标准,),铬铁银铜 金铝铅,(,大,)9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (,小,),一些金属的物理性质,讨论下列问题,1.,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2.,银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3.,为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,4,、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？,物质性质与用途的关系,决定,性质 用途,反映,考虑物质的用途时，性质不,是唯一因素，还需要考虑什么因素？,是否美观,价格,废料是否,易于回收,使用,是否便利,资源,对环境的,影响,用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？,资源丰富,无毒轻便,耐磨耐腐蚀,美观、易加工,1.,合金：是由一种金属与其他,金属或者非金属,熔合而成的,具有金属特性,的物质。,二、神奇的合金特性,合金的熔合方式：,金属与金属,金属与非金属,金属与金属，非金属,2.,合金的优点：,合金跟组成的金属相比，,硬度增大，熔点降低,。有的合金还有强度大，耐腐蚀,强磁性等特性。,3.,常见的合金：,生铁（,Fe,C,),钢,（,Fe,C),不锈钢（,Fe,Cr,Ni),黄铜（,Cu,Zn,）青铜（,Cu,Sn,）焊锡（,Sn,Pb,）,18K,黄金（,Au,Ag,Cu),铝合金（,Al,Cu,Mg,Si),钛和钛合金,被认为是,21,世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛,用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。,钛金属腕表,钛合金,可作人造骨的钛合金,形状记忆合金,形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于,做人造卫星和宇宙飞船的天线,，,水暖系统、防火门,和,电路断电的自动控制开关,，以及,牙齿矫正,等医疗材料。,下课啦,1、金属跟氧气的反应,三、金属的化学性质,a.Al,和,O,2,：,常温，,Al,表面形成一层,致密的氧化膜，,阻止内部的铝进一步氧化。,点燃，铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光,4,Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,白色,化学方程式：,Al,和,O2,化学方程式：,3,Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,b.Fe,和,O,2,：,常温，,Fe,在潮湿的空气中，缓慢氧化生成,铁锈,点燃，,Fe,在纯氧中燃烧，火星四射、生成黑色,固体、放出大量的热,点燃,c.Cu,和,O,2,：,2,Cu+O,2,=2CuO,Cu,和,O,2,铜在空气中,加热,表面变黑:,Fe,和,O2,项目,Mg,Al,Fe,Cu,Au,空,气,中,剧烈燃烧,发出耀眼白光,易生成致密氧化膜,潮湿空气中易生锈,潮湿空气中缓慢生锈，,加热变黑,高,温,也,不,反,应,氧,气,中,耀眼白光,火星四射,2,、金属跟稀,HCl(,或稀硫酸,),的反应,2Al,+,6H,Cl =2,Al,Cl,3,+,3,H,2,Mg,+,2H,Cl =,Mg,Cl,2,+,H,2,Fe,+,2H,Cl =,Fe,Cl,2,+,H,2,Cu,+,H,Cl =,Zn,+,2H,Cl =,Zn,Cl,2,+,H,2,Ag,+,H,Cl,=,反应的剧烈,程度依次减弱,溶液从无色变成,浅绿色,结论：能与酸反应并生成氢气的金属是,较活泼的金属,视频,由上述的探究实验知道：,铝、铁,可以把,酸,中,氢,置换出来,问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Cu+2HCl=,Fe,+,Cu,SO,4,=,Fe,SO,4,+,Cu,实验现象：铁钉表面有,红色,物质生成,3,、金属跟某些金属化合物溶液的反应,2Al,+,3,Cu,SO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,+,3,Cu,蓝色,浅绿色,Cu,+,2Ag,NO,3,=,Cu,(NO,3,),2,+,2Ag,Cu,+,Al,2,(SO,4,),3,=,Zn,+,Cu,SO,4,=,Zn,SO,4,+,Cu,Zn,Fe,金属活动性顺序,金属活动性由强到若为,钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金,金属活动性由强到若,已知,信息,：,实验,现象,反应的化学方程式,铝浸入硫酸铜溶液,铜浸入硫酸铝溶液,铜浸入硝酸银溶液,2,Al+,3,CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+,3,Cu,无明显现象,Cu+,2,AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+,2,Ag,铝、铜、银的活动性顺序,。,表面有,红色,物质生成,表面有,银白色,物质生成,结论：一种金属,A,能把另一种金属,B,从他的化合,物溶液中置换出来，则该金属,A,相对于,金属,B,是较活泼的金属。,铝铜 银,不反应，金属活动性：,Cu Z Y,X H Z Y,3,、判断反应后产物,例,4.,向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（）,A.,溶液中有,Fe,2+,、,Cu,2+,，不溶物为,Cu,B.,溶液中有,Fe,2+,、,Cu,2+,，不溶物为,Fe,C.,溶液中只有,Cu,2+,，不溶物为,Fe,D.,溶液中只有,Fe,2+,，不溶物为,Fe,、,Cu,AD,例,5.,向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（）,Ag,、,Cu,、,Fe,的混合物,一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。,例,6.,将一包镁铝的混合粉末加入到盛,FeCl,2,溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（）,A.,滤液为,MgCl,2,时，滤渣为,Fe,、,Al,B.,滤液为,MgCl,2,、,FeCl,2,时，滤渣为,Fe,、,Mg,、,Al,C.,滤液为,MgCl,2,、,AlCl,3,、,FeCl,2,时，滤渣为,Fe,Al,D.,滤液为,MgCl,2,、,AlCl,3,时，滤渣为,Fe,AD,多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。,4,、判断反应后,固体或溶液的质量变化,例,7.,把铁片分别放入下列各物质的溶液中,，片刻后取出，溶液质量增加的是（）,A.,硫酸铝,B.,硫酸铜,C.,硫酸,D.,硝酸银,Fe,C,u Fe,H,2,56 64 56 2,Fe,2AgNO,3,Fe(NO,3,),2,2Ag,56 2108,C,例,8,.,铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是,（）,溶液质量增加的是（）,A,.,稀硫酸,B.,硫酸铜溶液,C.,氯化镁溶液,D.,稀盐酸,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,56 98 152 2,Fe,CuSO,4,FeSO,4,Cu,56 160 152 64,B,AD,5,、产生氢气量多少的判断,产生等量的氢气，消耗金属质量的比较,例,9.,把足量的,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,分别放入质量分数,完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（）,消耗金属的量（）,2Al,3,H,2,Mg,H,2,227 32 24 2,9,1,1,2 1,Fe,H,2,Zn,H,2,56 2 65 2,2,8 1,3,2.5 1,一样多,Al,Mg,Fe,Zn,等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较,例,10.,把等量的,Mg,、,Al,、,Fe,、,Zn,分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（）,2Al,3,H,2,Mg,H,2,227 32 24 2,1 1,9,1 1,1,2,Fe,H,2,Zn,H,2,56 2 65 2,1 1,2,8 1 1,3,2.5,Al,Mg,Fe,Zn,例,11.,某不纯的铁块,5.6g,与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为,0.21g,，则铁块可能含有的杂质（）,Cu,B,.,Zn,C,.,C,D,.,Mg,Fe,H,2,Cu,H,2,5.6 0.2 6.4 0.2,Zn,H,2,Mg,H,2,6.5 0.2 2.4 0.2,D,6,、,图象,向足量的稀盐酸中加入等质量的,Zn,和,Fe,向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的,Mg,、,Al,、,Fe,等质量的,Na,、,Mg,与足量的稀盐酸反应,向等量的稀盐酸中分别加足量的,Na,、,Mg,将质量相等的,ABC,三种金属同时分别放入三份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息回答：,1),放出氢气质量,2),相对原子质量,3),反应速率,4),金属活动性顺序,时间,/s,H,2,质,量,A B C,时间,/s,H,2,质,量,Mg Zn Fe,等质量的硫酸与足量不同的金属反应，生成的氢气质量相同,镁、锌、铁都是活泼金属,3,种金属的活动性为,MgZnFe,例,12.,足量的镁、锌、铁分别与相同质量、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图像后可得出的结论有：,下课啦,