元素周期律时fy.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,（一）元素周期表的历史,1.,第一张元素周期表,(1)时间：,(2)绘制者：,(3)排序依据：,(4)结构特点：,(5)意义：,俄国化学家,门捷列夫,1869,年,将元素按照,相对原子质量,由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系,里程碑,2.,现行元素周期表,(1)排序依据：,(2)原子序数：,(3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将,化学性质相似的元素放在一个纵行,？,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,80,79,78,77,76,75,74,73,72,57-71,48,47,46,45,44,43,42,41,40,39,30,29,28,27,26,25,24,23,22,21,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,7,6,5,4,18,8,2,M,L,k,3,8,2,L,K,2,2,K,1,103,102,101,100,99,98,97,96,95,94,93,92,91,90,89,71,70,69,68,67,66,65,64,63,62,61,60,59,58,57,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,锕系,镧系,主族,周期,副族,过渡元素,1,、原子的组成,:,原子核,核外电子,质子,中子,元素种类,原子,(,核素,),种类,元素的化学性质,决定,决定,决定,代表一个质量数为,A,，质子数为,Z,的原子。,复习,原子的组成及其相互关系：,1,、相互关系：,位置关系：,原子是由,居于原子中心,的带正电的,原子核,和核外带负电的电子构成的；,体积关系：,原子很小，原子核更小,（直径不及原子直径的万分之一），,电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大,；,复习回顾,电荷关系：,原子核带的电量,跟,核外电子的电量,相等而电性相反。,即：,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,质量关系：,原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；,原子的质量,所有质子的质量+所有中子的质量,复习,相对原子质量,质子数（,Z）+,中子数（,N）,一、原子核外电子运动,1、核外电子运动的特点：,电子的质量极微小（9.109,10,-31,kg）；,电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10,-10,m）,中进行；,电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为,2.210,6,米,/,秒,）,电子绕核运动,没有确定的轨道,，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。（满足测不准原理）,现代科学用,电子云,来,描述核外电子的运动。电子象云一样绕核运动，电子云不表示电子的实际运动，只表示电子在核外出现几率的大小，云,密,的地方电子出现的几率,大,，,疏,的区域出现的几率,小,。,注意：电子绕核运动没有确定的轨道，但并,不是说电子绕核运动没有什么规律,.,那么核外电子,运动的规律是什么呢？,2、核外电子排布规律：,（,1),电子在核外的空间,分层排布,。根据原子光谱和理论分析，将原子核外的空间按能量的高低分成,7,个电子层，从内到外分别为：,1,2,3,4,5,6,7,层,K,L,M,N,O,P,Q,层,离核由近及远，能量逐渐升高,在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。,多电子,原子,核外电子,是,分层运动,(,排布,),的,科学上,把能量不同,的电子的运动区域称,为,电子层,。,电子层数（,n）：n=1，2，3，4，5，6，7,K，L，M，N，O，P，Q,n,越大，电子离核越远，其能量也越高,（,3,）电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布,K,层；当,K,层排满后，再排布,L,层；当,L,层排满后，再排布,M,层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？,首先研究一下稀有气体元素原子电子层排布的情况：,？,稀有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,电子层,K L M N ,电子层上最多,容纳的电子数,21,2,22,2,23,2,24,2,2,8,18,32,从表中可看出，,K,层、,L,层、,M,层最多能,排布的电子数目？,各电子层上最多容纳的电子数为,2n,2,稀有气体元素原子电子层排布,核电荷数,元素名称,元素符号,各电子层的电子数,K,L,M,N,O,P,2,氦,He,2,10,氖,Ne,2,8,18,氩,Ar,2,8,8,36,氪,Kr,2,8,18,8,54,氙,Xe,2,8,18,18,8,86,氡,Rn,2,8,18,32,18,8,（,3,）核外电子优先占有,能量较低,的电子层，只有当,能量较低的电子层排满后，再排能量比较高的电,子层。,小结：,2n,2,（,1,）,各,电子层最多容纳的电子数为 个。,（,2,）,最外层,电子数不超过 个,（,K,层为最外层不超过 个），,次外层,不超过,个，,倒数第三层,不超过,个。,8,2,18,32,3.,电子的排布规律,（能量最低原理）,（一低四不超）,3.,原子结构示意图,表示,原子核,和,核外电子分层排布,情况,各符号的意义,:,小圈,:,原子核,小圈内的,数字,:,核内质子数,弧线,:,电子层,弧线上的,数字,:,该电子层上的电子数,+11,2 8 1,Na,练习：,、总结至号原子结构的特殊性。,（）原子中无中子的原子：,（）最外层有个电子的元素：,（）最外层有个电子的元素：,（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,H,1,H,、,Li,、,Na,He,、,Be,、,Mg,Be,、,Ar,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,与氩原子电子层结构相同的阳离子是,:,与氩原子电子层结构相同的阴离子是,:,C,O,Ne,K,+,；,Ca,2+,S,2-,；,Cl,-,2,、判断下列示意图是否正确？,A、B、,C、D、,+19 2 8 9,+12 2 10,+3 1 2,[phone],注意：,含有,10,个电子,的,原子、分子,或,离子,含有,10,个电子,的,分子有,:,Ne,、,HF,、,H,2,O,、,NH,3,CH,4,含有,10,个电子,的,阳离子有,:,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,NH,4,+,、,H,3,O,+,含有,10,个电子,的,阴离子有,:,N,3-,、,O,2-,、,F,-,、,OH,-,、,NH,2,-,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）,A、14 B、15 C、16 D、17,4、某元素的原子核外有三个电子层，,M,层的电子数是,L,层电子数的1/2，则该元素的原子是（）,A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,5,、,C-NMR（,核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，,C,表示的碳原子（）,A、,核外有13个电子,B、,核内有6个质子，核外有7个电子,C、,质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子,D、,质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,D,6,、下列四组物质中，,不具有,相同核外电子总数的两种分子是（）,A、H,2,O,2,和,CH,3,OH B、HNO,2,和,HClO,C、H,2,O,和,CH,4,D、H,2,S,和,F,2,7,、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）,A、1,对,B、2,对,C、3,对,D、4,对,B,B,有,A、B、C,三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。,A,元素的原子核外只有1个电子；,B,元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则,A、B、C,三种元素的元素符号：,A,是,，,B,是,，,C,是,，,C,元素的原子结构示意图为,。,H,Ar,F,精品课件,！,精品课件,！,Thank you!,