元素周期律第1-2课时.pptx

第二节第二节元素周期律元素周期律近近 远远低低 高高距核远近距核远近能量高低能量高低编编 号号名称符号名称符号核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n28 1832一低四不超。一低四不超。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用课堂练习：课堂练习：982+19+12102+321+54 6201882A B B HCl、SSClMg原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数123101118结论：随着原子序数的递增，元素原子的结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子最外层电子排布呈现排布呈现 变化。变化。123121818882周期性周期性二二、元素周期律、元素周期律2、原子半径变化的周期性、原子半径变化的周期性原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性练习练习1：1比较微粒间半径的大小比较微粒间半径的大小（1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl（2）Na与与Na；Cl与与Cl（3）Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-（2 2）一一般般情情况况下下，电电子子层层数数相相同同时时，随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，原子半径逐渐（）原子半径逐渐（）(除稀有气体外除稀有气体外)（1 1）最最外外层层电电子子数数相相同同时时，随随着着电电子子层层数数递递增增，原原子子半半径径逐逐渐（）渐（）（3 3）对对于于电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，核核电电荷荷数数越越大大，则则离离子子半半径（）径（）微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律变小变小增大增大越小越小原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对电子的作用两方面因素决定。的作用两方面因素决定。离子半径的大小比较离子半径的大小比较 对于同种元素对于同种元素,阴离子半径阴离子半径 原子半径原子半径 阳离子半径，阳离子半径，如如,HHH 对于同种元素的各种粒子对于同种元素的各种粒子,核外电子数越多核外电子数越多,半径越大半径越大,核外电子数越少核外电子数越少,半径越小半径越小.如如,r(Fe)r(Fe,r(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(Fe3+3+),),r(H-)r(H)r(H+),电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子,原子序数越小原子序数越小,半径越大半径越大.如如,r(O,r(O2-2-)r(F)r(F-)r(Na)r(Na+)r(Mg)r(Mg2+2+)3、元素化合价的周期性变化、元素化合价的周期性变化元素的主要化合价元素的主要化合价223 217原子序数原子序数化合价的变化化合价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。变化。周期性周期性+10+15-4-101.某元素原子某元素原子L层电子数比层电子数比K层电子数多层电子数多5个，该元素个，该元素的最高正化合价为（的最高正化合价为（）A.+5B.+6C.+7D.无最高正化合价无最高正化合价2.元素元素R的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气则在气态氢化物中态氢化物中R元素的化合价为（元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3nDB3.X和和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素元素的阳离子半径大于的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；元素的阳离子半径；Z和和Y两元素的两元素的原子核外电子层数相同，原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于元素的原子半径小于Y元素的元素的原子半径。原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（三种元素原子序数的关系是（）（A）XYZ（B）YXZ（C）ZXY（D）ZYXD11111717号元素的性质比较：号元素的性质比较：1 1、钠、镁跟水反应、钠、镁跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 结论：金属性结论：金属性NaNaMgMg2 2、镁、铝跟酸反应、镁、铝跟酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 结论：金属性结论：金属性Mg Mg AlAl原子序数原子序数111213元素符号元素符号NaMgAl单质与水单质与水(或或酸酸)反应情况反应情况氢氧化物氢氧化物 碱性强弱碱性强弱冷水冷水剧烈剧烈热水较快热水较快盐酸剧烈盐酸剧烈盐酸盐酸较快较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性逐渐增强金属性逐渐增强 Na Mg Al强碱强碱中强碱中强碱 两性两性原子序数原子序数14151617元素符号元素符号SiPSCl单质与单质与H2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Si P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl4 4、SiSi、P P、S S、ClCl的非金属性比较的非金属性比较Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从从11111818号元素性质的变化中可得出如下的结论：号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素的金属性和非金属性的周期性变化：元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素电子层数相同的元素，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，由典型的金属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气属元素逐渐过渡到典型的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。体元素结束。元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做性的变化。这个规律叫做元素周期律元素周期律。元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子的的核核外外电电子子排布排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期律1.已知铍（已知铍（Be）的原子序数为）的原子序数为4。下列对铍及其化合。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（物的叙述中，正确的是（）（A）铍的原子半径大于硼的原子半径）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气）单质铍跟冷水反应产生氢气AC2.下列叙述中肯定下列叙述中肯定A金属比金属比B金属的活泼性强的（金属的活泼性强的（）（A）A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比原子的电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出从酸中置换出H生成的生成的H2比比1molB从酸中从酸中置换出置换出H生成的生成的H2多多（D）常温时，）常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能D3.有有A、B、C、D四种元素，它们最外层电子数依四种元素，它们最外层电子数依次为次为1、2、3、7，它们的原子序数按，它们的原子序数按A、B、C、D递增，递增，A和和B的次外层电子数是的次外层电子数是2，C和和D的次外层电的次外层电子数是子数是8，试判断：，试判断：（1）A、B、C、D各为何种元素，写出它们的各为何种元素，写出它们的元素符号：元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？）哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？答案：答案：（1）Li；Be；Al；Cl（2）Li，因为氢氧化物显碱性，因为氢氧化物显碱性的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层的元素必为金属元素，锂和铍比较，锂的原子半径大，最外层电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物电子数少，故氢氧化锂的碱性比氢氧化铍强。又铝的氢氧化物是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。是两性氢氧化物，故碱性最强的是氢氧化锂。4、三三种种元元素素的的原原子子具具有有相相同同的的电电子子层层数数，而而的的核核电电荷荷数数比比大大两两个个单单位位，C的的质质子子数数比比B多多个个。1molA的的单单质质与与酸酸反反应应，能能置置换换出出1gH2。这这时时转转化化为为具具有有与与氖氖原原子子相相同同的电子层结构的离子。试问：的电子层结构的离子。试问：是是_元素、是元素、是_元素，是元素，是_元素。元素。写出、原子结构示意简图。写出、原子结构示意简图。NaAlCl原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质元素在表中位置元素在表中位置三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1.1.位、构、性的关系位、构、性的关系 决定决定反映反映反映反映决定决定HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2.元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结3.元素周期表及元素周期律的三大意义元素周期表及元素周期律的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。