2019_2020学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第2课时元素周期律练习苏教版必修2.doc

第2课时元素周期律课时跟踪检测基础达标对点练知识点一：元素周期律1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析：元素性质的周期性变化不限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1到2，故D错误。故选B。答案：B2元素性质呈周期性变化的原因是()A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化解析：相对原子质量虽然逐渐增大，但是不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，A错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化，B错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因，C正确；元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果，D错误。答案：C3下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOH B元素的金属性：MgAlC酸性：HNO3H2CO3 D相对原子质量：ArK解析：金属性KNa，对应碱的碱性KOHNaOH，可用元素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：MgAl，可用元素周期律解释，故B不选；非金属性NC，对应最高价含氧酸的酸性HNO3H2CO3，可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10，不能利用元素周期律解释，故选D。答案：D4下列排列顺序正确的是()A原子半径：AlMgHBrHClHFC酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4Mg(OH)2NaOH解析：原子半径：MgAlF，A错；热稳定性：HIHBrHClHF，B错；酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，C正确；碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH，D错。答案：C知识点二：粒子半径大小比较5下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKNaMg2Al3；B项，S2和Cl，Na和Al3的核外电子排布相同，电子层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2和Cl比Na和Al3多一个电子层，微粒半径显然是前者大；C项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为NaMgAlSi；D项，从NaCs电子层数越多，原子半径越大，应为CsRbKNa。答案：B6下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2)r(Cl)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A BC D解析：由酸性：HZO4H2YO4H3XO4可知，非金属性：ZYX，正确，错；又因原子序数相连，则原子序数：ZYX，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，正确。答案：C10A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(填元素名称)。(2)A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，化学式为_。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。解析：(1)最高正价原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有246个电子，B是碳；A、C次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为28111和28515，所以A为钠，C为磷；在118号元素中，最高价为7价的只有Cl(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。(3)磷的最高价(5)氧化物对应水化物是H3PO4，与NaOH反应生成Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4三种盐。(4)P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。答案：(1)钠碳磷氯(3)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3能力提升速达标1a、b、c、d、e五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，a和b的最高价氧化物对应水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序()Aa、b、c、d、e Be、c、d、b、aCb、a、d、c、e Dc、d、a、b、e解析：这五种元素具有相同电子层，由元素周期律知，随原子序数递增，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则原子序数bd，则原子序数cd；随原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，则e的原子序数最大，它们的原子序数由小到大的顺序为badcSiB同浓度下碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性FClD氧化性：Cu2Na，说明金属性NaCu解析：该反应能够进行，是因为高温下生成了气态的一氧化碳，一氧化碳非常稳定，又能脱离反应体系，才能使反应平衡右移，顺利进行，并不能够说明C的非金属性比Si强，选项A错误；同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选项B正确；元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，选项C正确；金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱，选项D正确。答案选A。答案：A3已知120号元素的离子aX2、bY、cW2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：XYWZB离子半径：W2ZYX2C原子序数：dcbaD原子最外层电子数：XYZW解析：aX2、bY、cW2、dZ都具有相同的电子层结构，则有a2b1c2d1，所以原子序数是abdc，选项C错误；因此离子半径是W2ZYX2，选项B正确；其中W、Z属于非金属位于同一周期，X、Y属于金属位于同一周期，且位于W和Z的下一周期，所以原子半径是YXWZ，选项A错误；原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即ZWXY，选项D错误。答案选B。答案：B4有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为ABCD。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.021023个电子。当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：(1)元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是_。(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。解析：(1)由题意得，将1 mol A离子还原，需要得到2 mol电子，则A离子为A2。由0.4 g A与盐酸充分反应生成氢气0.02 g，可知A的相对原子质量为40，A为Ca。再结合题意综合分析即可得B、C、D分别为K、Al、N。(3)由金属活泼顺序表可知金属性：KCaAl，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHCa(OH)2Al(OH)3。答案：(1)CaKAlN(2)焰色反应(3)KOHCa(OH)2Al(OH)36