化学3、4单元知识梳理.doc

化学三、四单元整体知识梳理
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一、 反应方程式：

二、概念与常识：
1、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
2、分子、原子的共同特点：①都很小；②都在不断的运动；都不带电；④都能构成物质
3、能证明分子间存在间隙的现象：空气的体积能被压缩。
4、能证明物质是由微粒构成的现象：水的挥发；糖放在水中后会消失，水却变甜了。
5、能证明分子在运动的现象：墨水或品红在水中能自由扩散。
6、影响分子运动的因素：温度。温度越高，分子运动越快。
7、物体热胀冷缩的原因：物体受热或遇冷后分子间的间隙变大或缩小。
8、物质三种状态时分子间间隙的大小关系：气体分子间隙﹥液体分子间隙﹥固态分子间隙。特例：液态的水分子间的间隙＜冰的分子间的间隙。
9、构物微粒与化学性质的关系：①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的的最小粒子；②由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的的最小粒子；③由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的的最小粒子。（例：水——水分子；铁——铁原子；氯化钠——氯离子和钠离子）
10、构物微粒的内部关系：①原子构成分子②原子通过得失电子变成离子③分子、离子也能重新变回原子④分子、原子、离子都能直接构成物质
11、原子的构成：①原子由原子核和电子构成；②原子核由质子和中子构成；
12、原子各部件的带电情况：①一个质子带一个正电荷；②一个电子带一个负电荷；③中子不带点
13、原子不显电性的原因：质子所带的正电荷与电子所带的负电荷数目相等，相互抵消。
14、原子四数据的等量关系：核电荷数=质子数=电子数，不一定等于中子数。
15、原子核外电子的排布规律：①电子是分层排布；②第一层最多能容2个电子；③最外层最多能容8个电子④最外层为第一层时，只能容2个电子。
16、离子的分类及特点：阳离子（带正电），阴离子（带负电）
17、根据结构示意图判断粒子类型的方法：①核电荷数=电子数的是原子；②核电荷数>电子数的是阳离子；③核电荷数<电子数的是阴离子
18、离子中电子共同的结构特点：所有离子都是相对稳定结构
19、原子变成离子过程的具体描述：①原子失去X个电子后，形成带X个正电荷的阳离子；②原子得到Y个电子后，形成带Y个负电荷的阴离子
20、离子符号的涵义（以Mg2+为例）：①表示一个镁离子带两个单位正电荷；②“2”表示电荷数③“+”表示电性
21、各种原子得失电子的倾向特点：①金属原子最外层电子一般少于4个——易失去电子。②非金属原子最外层电子一般多于4个——易得到电子；③稀有气体原子都为稳定结构——不易失去也不易得到电子。
22、元素的概念及特点：①质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。②同种元素，质子数相等。
23、地壳、细胞中排前列的元素：①氧、硅、铝（金属元素）；②氧、碳、氢、氮、钙（金属元素）
24、各元素化学性质与核外电子的关系：最外层电子数相等的元素，化学性质相似。
25、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写。
26、元素符号的涵义（以H为例）：①表示H元素；②表示个H原子。 2H表示：2各H原子。
27、依据元素名称（即汉字）区分元素类型的方法：①名称是“钅”的是金属元素；②“石”字旁的是固态非金属；③“气”字头的是气态非金属；④“氵”字旁的是液态非金属。
28、元素周期表常识：①横排叫周期；②竖排叫族；③同一周期原子，原子层数相等；④同一族原子，最外层电子数相等；⑤第一周期除外的各周期元素变化特点：由金属元素→非金属元素。
29、元素周期表中各元素的原子序数与核电核数的关系：原子序数是由核电荷数决定的。故原子序数=核电荷数。
30、水资源的现状：总量大，淡水少。
31、节约用水的方法举例：①一水多用②农业上使用喷灌或滴灌。
32、防治水污染的方法：①减少废物产生；②废水处理后再排放；③合理使用化肥、农药
33、纯净水的特点：无色、无味、清澈透明
34、水中杂质的类型：①可溶性杂质②不溶性杂质
35、常见的净水物质：明矾、活性炭
36、明矾的作用及现象：作用——吸附并沉降杂质。现象——①水变清；②水底有一层胶状物。
37、活性炭的净水作用：吸附水中杂质（含不溶性杂质和部分可溶性杂质，能除色、除异味）
38、常见的净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。效果最好的是蒸馏（能得到纯水）
39、硬水、软水：硬水——含较多钙、镁化合物的水；软水不含或少含钙、镁化合物的水
40、区分硬、软水的方法及现象：加肥皂水。现象——硬水中少泡沫，多浮渣；软水多泡沫。
41、硬水的软化：生活中——煮沸；实验室——蒸馏
42、软、硬水与人健康的关系：长期饮用过硬或过软的水都不利于健康。
43、氢气的性质：物理——无色、无味、难容于水、密度比空气小。化学——可燃；火焰呈淡蓝色，燃烧生成水
44、可燃性气体的验纯：任何可燃性气体点燃前都要验纯。方法——用拇指堵住试管口。靠近火焰，移开拇指点火。判断标准——有尖锐爆鸣声说明气体不纯；声音小说明纯。
45、单质——单种元素组成的纯净物（如O2）。化合物——多种元素组成的纯净物（如KMnO4）。氧化物——氧元素加另一种元素组成的化合物(如H2O)。
46、化学变化中各单位的变化特点：化学变化中①分子改变；②原子不改变；③元素不改变。
47、化学式的组成及作用：由元素符号和数字组成。作用——表示物质的组成
48、化学式的两类：①复杂类（元素符号+数字）（如H2O）②简单类（元素符号）（如Fe）
49、两类化学式对于的物质类型：①复杂类（元素符号+数字）——由分子、离子构成的物质（如H2O、NaCl）；②简单类（元素符号）——直接由原子构成的物质（如Fe）。
50、由原子构成的物质：稀有气体、金属、固态非金属
51、复杂类（元素符号+数字）化学式的意义：（以SO2为例）①表示SO2这种物质；②表示一个SO2分子；③表示SO2由S元素和O元素组成；④表示一个SO2分子由一个S原子和两个O原子构成。
52、简单类（元素符号）化学式的意义：（以Fe为例）①表示Fe这种物质；②表示一个Fe原子；③表示Fe由Fe元素组成；④表示Fe元素。
53、2SO2、2Fe的意义：表示2个氧分子；表示2个Fe原子
54、 写化学式的注意点：①当分子中某种原子的个数为1个时，1省略不写。（NaCl）；②氧元素把要O写在后面，另一种元素写在前面（如H2O）。③金属和非金属组成的化合物，一般把非金属写在后面，金属写在前面。
55、 化学式的读法：①从后往前读。读作某化某（如NaCl读作“氯化钠”）。②把数字读进去（如Fe3O4读作“四氧化三铁”）
56、 化合价的作用与分类：作用——帮助书写化学式。 分类——分正价和负价。
57、 化学式中化合价的特点：正、负化合价的代数和为零。同种元素可能有多种化合价
58、 常见5种酸根离子（原子团）：OH-（氢氧根离子）。 No3-（硝酸根离子）。CO32-（碳酸根离子）。SO42-（硫酸根离子）。NH4+（铵根离子）
59、 常见元素化合价记忆口诀：①Ag,H,Na,K +1价；②Ca,Ba,Zn,（亚铁）Mg +2价；③+3只有Fe和Al；④ -1 No3,OH和F,Br；⑤ -2CO3,SO4外加O；⑥最后单质全为零，NH4特例是+1。
60、 Fe2+和Fe3+的区别：名称——Fe2+亚铁离子。Fe3+铁离子； 颜色——亚铁离子浅绿色。铁离子黄色。
三、操作与现象：
1、“分子运动现象”实验
1、酚酞的性质特点是：酚酞遇碱变红
2、往蒸馏水、氨水中滴加酚酞的现象：酚酞遇蒸馏水不变色；酚酞遇氨水变红
3、用大烧杯罩住分别放有酚酞、浓氨水的烧杯，能观察到的现象是：酚酞溶液变红。原因：氨气分子从浓氨水中运动到了酚酞溶液里。结论：分子在运动。
4、实验室用滤纸过滤水实验的注意点：①一贴——滤纸紧贴漏斗壁。二低——液面比滤纸低；滤纸比漏斗低。三靠——烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。②玻璃棒的作用——导流
5、蒸馏实验的注意点：①水中加石子或碎瓷片的目的——防止水加热时暴沸；②舍弃最初馏出的部分水的原因——最初馏出的水中可能含有导管中的灰尘；③导气管伸近试管底部的目的——使水蒸气能更好的冷却。
6、用烧杯罩住氢气火焰的现象及结论：现象——烧杯内壁有水雾出现；结论——氢气燃烧生成了水
7、电解水的现象：两端电极上产生气泡；负极比正极产生气泡速度快。负极产生气体的量是正极的2倍
8、电解水的气体及验证：正氧负氢。正极气体用带火星木条伸入；负极气体直接点燃，观察火焰颜色和产物。
9、电解水时水中加入离子化合物的原因：增强水的导电性。
四、常见错误分析：
1、实验室水过滤后仍浑浊的可能原因：①滤纸破了；②倒水时水面高于滤纸；③仪器不干净
五、计算
1、 相对原子质量的制定思路：把一个C12原子实际质量的1/12做为点位质量，其它原子的实际质量是这个单位质量的几倍，相对原子质量就是几。
2、 相对原子质量的计算公式（以“S原子”为例）：S硫原子的相对原子质量=硫原子的实际质量÷C12原子实际质量的1/12
3、 相对原子质量的另类结算方法：相对原子质量=质子数+中子数
4、 相对分子质量=分子中所有原子的质量之和
5、 分子中各元素质量比=A原子×数目：B原子×数目：……
6、 用化合价写化学式的步骤： ①确定好各元素符号的前后位置
②在各元素符号顶端写上化合价，若正负价相等则书写完成。
正负不相等的
③找正负价的最小公倍数。
④算出各原子数（最小公倍数÷价数=原子数）
⑤检验正负化合价总数是否相等。
7、