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第二讲 原子结构
[课堂检测]
复习资料 考点精练 P2 10、11、12、
[考点解读]
1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
元素： 含有相同质子数同一类原子总称。
核素： 含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
H：H H(D) H(T) 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素
质量数：质子数与中子数之和
2、了解原子核外电子的排布。
①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；
②次外层最多只能容纳 18 个电子；
③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④  每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、能画出1～18号元素的原子结构示意图。

[拓展延伸]
(1)原子的构成

质子(Z) :有up夸克和down夸克
原子核
中子(N) :有up夸克和down夸克
原子(A ZX)
核外电子(Z)
原子核的特点: 体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电.
(2)原子中各粒子的关系:
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
②原子的核外电子数=质子数=核电荷数.
（3）原子（同位素）的相对原子量与元素的相对原子量的比较：
原子（同位素）的相对原子量：是指某原子的质量与1/12C－12原子质量的比值。
元素的相对原子量：是根据元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1×n1%+M2×n2%+ ······。
因此，某原子的相对原子质量不一定能代替该元素的相对原子质量。当然，在计算中常用某原子的质量数代替该原子的相对原子质量的近似值用于计算。但不能代替该元素的相对原子质量的近似值。。
（4）人类对原子结构的认识：
从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。
[重要题型及点评]
《内部讲义》P25 1、2、3、4 P30 26
[课后作业]
必修1书本课后习题选 P33 3、4、5 P35 1、2、
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