专题一钠及其化合物.doc

专题一 钠及其化合物

一、基础知识回顾及巩固
一、选择题
1．下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水中　②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中　④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中　⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A．③④　　　B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是
A．测所得溶液的pH
B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧
C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧

5．

一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
D．A溶液中一定只有Na2CO3
6．如表所示中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
7．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是(　　)
A．加热前后一样多
B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多
D．当Na2O2适量时才会一样多
8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)

A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应
D．探究钠与Cl2反应

9．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是
A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B．常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
10.

将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．投入的Na、K的质量一定相等
B．投入的Na的质量小于K的质量
C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
D．参加反应的HCl的量不一定相等
二、能力提升
11．已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：
(1)A与G反应的现象是____________________________________。
(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？
A__________ _____；B__________________________。
(3)H和B、C反应的离子方程式______________________________，
现象为_______________________________________。
(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 ℃时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。
①CH4、O2和A的物质的量之比是________。
②若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出________ mol气体，共可消耗________ mol HCl使溶液呈中性。
12．纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO等。
精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH
c．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______________________
(2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母序号)中进行。
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH的方法是__________________________________
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为__________ _________
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
供选择的试剂：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
②_________________________________________________________。
③_________________________________________________________。
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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