广东省连州市连州中学高三理综10月月考试题.doc

连州中学2012届高三10月月考理科综合试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内
相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
第一部分 选择题(共120分)
1．近期，一种可耐受大多数抗生素的超级细菌“NDM—1”在英国、美国、印度等国家小规模爆发。下列有关超级细菌的叙述正确的是
A．“NDM—1”的遗传物质主要分布在染色体上
B．“NDM—1”的核糖体分布在细胞质基质中和内质网上
C．“NDM—1”在细胞分裂前先进行DNA复制
D．“NDM—1”的细胞壁可用纤维素酶、果胶酶除去，且不影响细胞活性
2．如图所示为关于细胞结构的概念图，下列相关叙述中，正确的是 ( )
A．该图表示不够完整，缺少细胞核等结构
B．图中c是指细胞膜，e是指细胞质
C．图中g可以利用h产生的二氧化碳
D．细胞在长大过程中，表面积与体积的比值增大，与外界环境进行物质交换的能力增强
3.下列有关酶的叙述正确的是
A. 酶的基本组成单位是氨基酸和脱氧核糖核苷酸
B. 酶通过为反应物供能和降低活化能来提高化学反应速率
C. 在动物细胞培养中，胰蛋白酶可将组织分散成单个细胞
D. DNA连接酶可连接DNA双链的氢键，使双链延伸
4.科学的发展离不开科学家们的卓越贡献。下列有关说法正确的是（ ）
①赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是遗传物质时，运用了放射性同位素标记法
②沃森和克里克研究DNA分子的结构时，运用了建构物理模型的方法
③罗伯特森通过光学显微镜的观察，提出所有的生物膜都是由蛋白质—脂质—蛋白质三层结构构成的
④达尔文的《物种起源》标志着现代生物进化理论的确立
⑤摩尔根以果蝇为材料，通过实验将基因定位于染色体上，运用了假说—演绎法
⑥欧文顿通过提取细胞膜，提出膜是由脂质组成的
A．①②⑥ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑥

5.玉米花药培养的单倍体幼苗，经秋水仙素处理后形成二倍体植株，下图是该过程中某时段细胞核DNA含量变化示意图。下列叙述错误的是：

A.a-b过程中细胞不会发生基因变化
B.c-d过程中细胞内发生了染色体数加倍
C.c点后细胞内各染色体组的基因组成相同
D.f-g过程中同源染色体分离，染色体数减半
6.菜豆是自花受粉的植物，其花色中有色对白色为显性。一株杂合有色花菜豆Aa生活在海岛上，如果海岛上没有其他菜豆植株存在，且菜豆为一年生植物，那么第三年海岛上开有色花菜豆植株和开白色花菜豆植株的比例是 (　　)
A.3∶1 B.15∶7
C.5∶3 D.9∶7
7．下列说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏均为化学变化
B．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰
C．汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl— B．H+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．K+、NH4+、CO32—、OH—、 D．Na+、Mg2+、CO32—、Br—
9．下列物质分类的正确组合是

纯净物
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
碱石灰
油酸
纯碱
氧化铝
二氧化碳
B
漂白粉
石炭酸
小苏打
氧化镁
二氧化氮
C
H2O2
盐酸
苏打
过氧化钠
二氧化硫
D
五水硫酸铜
乙酸
碱式碳酸铜
氧化钠
三氧化硫
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）
A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—
B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA
C．17gNH3中含有3NA个氢原子
D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
Br2的苯溶液
NaOH溶液
Ⅰ Ⅱ
FeCl3
饱和溶液
沸水
11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是
A．Fe2O3是反应的还原剂 B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．Na2FeO4是反应的氧化产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1

12．下列实验现象预测不正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失
B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失
D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成
13、下列说法正确的是
A．牛顿运动定律都可用实验证实
B．伽利略认为力是维持物体运动的原因
C．牛顿发现了万有引力并测出了万有引力常量
D．伽利略的理想斜面实验是建立在经验事实基础上通过理论推导出来
14、A与B两个质点向同一方向运动，A做初速度为零的匀加速直线运动，B做匀速直线运动．开始计时时，A、B位于同一位置，则当它们再次位于同一位置时
A．A与B的路程相等
B．A与B在这段时间内的加速度相等
C．A与B的瞬时速度相等
D．A与B的位移不相同
15、物体由静止在合力F的作用下运动，合力F随时间t的变化情况如图所示．则在0～t1这段时间内
A．物体的加速度先减小后增大，速度先减小后增大
B．物体的加速度先增大后减小，速度先增大后减小
C．物体的加速度先减小后增大，速度一直增大
D．物体的加速度先减小后增大，速度先增大后减小
衣服
A
B
α
M

N
P

Q
16、图为室外晒衣服的一种方式，MN、PQ为固定的竖直直竿，光滑轻绳AB两端分别固定在MN、PQ上，衣架（上面的挂钩挂在绳上）和衣服总质量为M，图中α=300，两边绳的拉力分别为FA、FB，下列表述正确的是
A．FA小于Mg
B．FA大于FB
C．FA与FB大小之和等于Mg
D．FA与FB大小相等

二、双项选择题；(本题共9小题，每小题6分，共54分)
17、下列说法正确的是
A．高速行驶的公共汽车紧急刹车时，乘客都要向前倾倒，说明乘客都具有惯性
B．短跑运动员最后冲刺时，速度很大，很难停下来，说明速度越大，惯性越大
C．抛出去的标枪和手榴弹都是靠惯性向远处运动的
D．把手中的球由静止释放后，球能竖直下落，是由于球具有惯性的缘故
18、汽车拉着拖车在水平道路上沿直线加速行驶，根据牛顿运动定律可知
A．汽车拉拖车的力大于拖车拉汽车的力
B．汽车拉拖车的力等于拖车拉汽车的力
C．汽车拉拖车的力大于拖车受到的阻力
D．汽车拉拖车的力等于拖车受到的阻力
19、某物体运动的速度图象如图，根据图象可知
A．0～2 s内的加速度为1 m/s2
B．0～5 s内的位移为10 m
C．第1 s末与第3 s末的速度方向相同
D．第1 s末与第5 s末加速度方向相同
20、如图所示，倾角为θ的斜面体C置于水平面上，B置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与A相连接，连接B的一段细绳与斜面平行，A、B、C都处于静止状态。则
A．B受到C的摩擦力一定沿斜面向上
B．B受到C的摩擦力可能为零
C．水平面对C的摩擦力方向一定向水平向左
D．水平面对C的摩擦力方向可能水平向右
21、如图所示，两个质量分别为m1＝2 kg、m2＝3 kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧测力计连接．两个大小分别为F1＝30 N、F2＝20 N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则
A．弹簧测力计的示数是10 N
B．弹簧测力计的示数是26 N
C．在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度不变
D．在突然撤去F2的瞬间，m1的加速度不变
22．下列离子方程式书写不正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B.金属钠跟水反应 ： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
C.碳酸钡溶于醋酸： BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH- + HCO3- = BaSO4↓+ H2O
23．下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）
24．将某绿色植物放在特定的实验装置中，研究温度对光合作用与呼吸作用的影响(其余的实验条件都是理想的)，实验以CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示；
温度（℃）
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收CO2（mg/h）
1.00
1.75
2.50
3.25
3.75
3.50
3.00
黑暗下释放CO2（mg/h）
0.50
0.75
1.00
1.50
2.25
3.00
3.50
下列对该表数据分析不正确的是
A．昼夜不停地光照，温度在35℃时该植物能生长
B．每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度均保持在20℃的条件下，该植物积累的有机物最多
C．昼夜不停地光照，该植物生长的最适宜温度是30℃
D．每天交替进行12小时光照、12小时黑暗，温度在30℃时，该植物积累的有机物是温度在l0℃时的2倍
25.细胞分裂是生物体一项重要的生命活动。如图①表示一个正在分裂的雌性动物细胞，结合图②分析，下列叙述不正确的是(双选) (　　)

A.图①处于图②中的DE段
B.此细胞分裂完成后产生基因型为AB的卵细胞的几率是0
C.图①下一个时期的细胞内有4个染色体组
D.图②中C～D形成的原因与细胞膜的流动性有关

第二部分 非选择题(共180 分)

26．（16分）芦荟具有一种特殊的CO2同化方式：夜间气孔开放，吸收CO2转化成苹果酸储存在液泡中；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸分解释放CO2参与光合作用，如图一、图二。芥兰的CO2利用过程如图三，请据图回答问题：

（1）芦荟夜晚不能合成C6H12O6，原因是缺少暗反应必需的 。白天芦荟进行光合作用利用的CO2的来源有 和 。
（2）在上午10：00点时，突然降低环境中CO2的浓度，短时间内芦荟和芥兰细胞中C3含量的变化分别是 、 。
（3）芦荟气孔开、闭的特点是对环境的适应，推测其生活环境的特点是 。从进化角度看，这种特点的形成是 的结果。
（4）在温室中，如果保持光照强度不变，需要进一步提芥兰的高光合速率，可采取的措施是 。
27、报春花的花色白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）是一对相对性状，这对性状由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制。显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程；显性基因B可抑制显性基因A的表达，其生化机制如下图所示。
请据此回答：（16分）

（1）开黄花的报春花植株的基因型有可能是 。
（2）通过图解可知：基因与性状的关系是：
（3）为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学用开纯种白花植株设计杂交育种方案如下：
①选择基因型为 的两个品种进行杂交获得F1；
②让F1植株自交获得F2；
③从F2植株中选择开黄花的个体进行自交留种；
④重复步骤③若干代，直到后代 为止。
（4）根据上述实验，回答相关问题：
①控制报春花花色遗传的两对基因是否遵循基因自由组合定律?
（填“是”或“否”）。
②F2中开黄花与白花的植株之比为 。
③上述方案利用的原理是 ，但具有育种周期过长的缺点，若采用
育种方法则能够克服这一缺点。

28.二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：
（1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____ _ _定律。
（2）表中组合①的两个亲本基因型为____ _ ，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为____ _ _。
（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为__ _ __ _ 。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为__ _ _ _ _ _。
（4）请用竖线（|）表示相关染色体，用点（·）表示相关基因位置，在右图圆圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

（5）甘蓝的叶色的相关基因a，b分别由基因A、B突变形成，基因A、B也可以突变成其他多种形式的等位基因，这体现了基因突变具有_______________的特点。自然选择可积累适应环境的突变，使种群的基因频率发生_____________，导致生物进化。

29.(16分)
回答下列Ⅰ、Ⅱ题
 Ⅰ、机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：
选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：
组别
处理方法
0 h
12 h
24 h
48 h
①
无辐射损伤
0.046
0.056
0.048
0.038
②
辐射损伤
0.460
0.420
0.530
0.520
③
辐射损伤+IL–18
0.239
0.265
0.279
0.269
(1) 细胞凋亡是由遗传机制决定的______________死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越__________;从___________（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。
(2) 科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。
Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：
实验
观察对象
染色剂
实验结果
①
花生子叶细胞的脂肪颗粒
苏丹Ⅲ
脂肪颗粒被染成橘黄色
②
人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布
吡罗红甲基绿
细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③
人口腔上皮细胞中的线粒体
健那绿
线粒体呈现蓝绿色
④
洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂
龙胆紫
间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
（1） 上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。
（2） 实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。
（3） 健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上发生的反应变化是____________。

30．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：

（1）化合物Ⅱ的化学式为 ，所含官能团的名称为____________________。
（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。
（3）化合物A的结构简式为 。
（4）下列说法正确的是__________。
A．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
C．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃
D．化合物Ⅱ能发生银镜反应
（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。
（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，
化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为 。
31．（16分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
（1）已知：

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。
A．分离出CH3OH B．升高温度 C．减小压强 D．加入合适的催化剂
（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230℃、250℃和270℃下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：

①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 （任写一条）。
（4）若往反应的容积中加入1.5molH2 和1.0molCO，在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率，计算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。（写出计算过程）
32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强；SiO2是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X” 选 。
A．H2SO4(aq) B．HCl(aq) C．HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。
（3）“调pH”过程可以选用 。
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
（4）“试剂Y” 选______________。
A．Cd B．Zn C．Fe
（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。
33．（16分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）溶解所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1： 只含有氯化钠
假设2： 只含有
假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有

（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:

步骤5:

34．(18分)(1) (8分)某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验，主要步骤如下：
A．在桌面上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上；
B．用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端系着绳套；
C．用两个弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O.记下O点的位置，读出两个弹簧测力计的示数；
D．按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两个弹簧测力计的拉力F1和F2的图示，并用平行四边形定则作出合力F；
E．只用一个弹簧测力计，通过绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力F′的图示；
F．比较力F′和F的大小和方向，看它们是否相同，得出结论．
上述步骤中：
①有重要遗漏内容的步骤的序号是________和________；
②遗漏的内容分别是______________和______________．

（2）(10分)某同学设计了一个探究加速度a与物体所受合力F及质量m关系的实验，图（a）为实验装置简图。（交流电的频率为50Hz）

①图（b）为某次实验得到的纸带，根据纸带可求出小车的加速度大小为 m/s2。（保留
二位有效数字）
②若取小车质量M＝0.4 kg，改变砂桶和砂的质量m的值，进行多次实验，以下m的值不合适的是__________．
A．m1＝5 g　　　　　　　　B．m2＝1kg
C．m3＝10 g D．m4＝400 g
③为了用细线的拉力表示小车受到的合外力，实验操作时必须首先____________________.该操作是否成功判断的依据是____________________.

35、(18分)一个静止在倾角为30°的长斜面上的物体，被向下轻轻一推，它刚好能匀速下滑．若给此物体一个v0＝8 m/s沿斜面向上的初速度，取g＝10 m/s2，则物体经过t＝1 s时间所通过的距离是多少？

36．如图3所示，质量为mA、mB的两个物体A和B，用跨过定滑轮的细绳相连．用力把B压在水平桌面上，使A离地面的高度为H，且桌面上方细绳与桌面平行．现撤去压B的外力，使A、B从静止开始运动，A着地后不反弹，在运动过程中B始终碰不到滑轮．B与水平桌面间的动摩擦因数为μ，不计滑轮与轴间、绳子的摩擦，不计空气阻力及细绳、滑轮的质量．求：
图3
(1)A下落过程的加速度；
(2)B在桌面上运动的位移．

10月月考生物部分答案
1-6CCCBDC 24、CD 25、AD

28.（16分）（1）自由组合（2）AABB、aabb 1/5 （3）Aabb（或）aaBB 紫色叶：绿色叶=1：1 (5)不定向性 定向改变

29（16分）Ⅰ、（1）编程性（程序性） 少 ②③
（2）比较核辐射前后注射IL–18对抑制脾细胞凋亡的影响
Ⅱ。（1）①③ （2）细胞膜 时间（3）与氧结合形成水，同时释放出大量的能量

10月月考物理参考答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
A
C
D
AC
BC
AC
BC
BD

选择题

34、（1） C ， E 记下两细绳拉力的方向，使结点拉到位置O.点
（2）① 13 ，② BD ③平衡小车的摩擦力 ，不挂沙桶时小车拉着纸带打的点迹是均匀的。

35、解析：设物体的质量为m，物体与斜面间的动摩擦因数为μ，由于匀速下滑
mgsinθ＝μmgcosθ
设物体向上运动的加速度大小为a
mgsinθ＋μmgcosθ＝ma
解得：a＝10 m/s2
设经过时间t0物体的速度减为零
v0＝at0
t0＝0.8 s＜1 s
物体速度减为零后将静止在斜面上，所以通过的距离为
s＝＝3.2 m
36、解析：(1)分别对A、B进行受力分析有
mAg－FT＝mAa
FT－μmBg＝mBa
解得：a＝.
(2)设A刚着地时A、B的速度为v，设从A着地到B停止运动，B在水平桌面上前进了s，则v2＝2aH
对B：－μmBgs＝0－mBv2
解得s＝
B的总位移：sB＝H＋s＝.

连州中学2012届高三化学第二次月考试题参考答案及评分标准

题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
B
A
D
C
B
D
AC
AD

30．（16分）
（1）C8H8O2 （2分） 醛基，醚键（2分）
（2） （2分）
（3） （3分） （4）AＤ （2分）

（5）
（2分）

（6） （3分）

31．（16分）
(1) (3分)

（2）BD （4分）
（3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）
（4）a点H2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（1分）
2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 （1分）
（2分）
32.（16分）每空2分
（1）Ａ(H2SO4溶液); SiO2
（2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O
（3）B(ZnO)
（4）Ｂ(Zn)
（5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）
33．（16分）
（1）烧杯 玻璃棒 （4分）； 过滤（2分）
（2）氢氧化钠 （2分）
（3）① 硝酸钡溶液。（2分）
②
实验步骤
预期现象和结论
步骤4:
取少量滤液于试管,往其中滴加2~3滴酚酞试液（1分）
如果酚酞变红，假设2或假设3成立。
如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）
步骤5:
用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（1分）
若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）

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