化学月考试题.doc

龙台中学高2012级化学第二学月考试题可能使用到的原子的相对原子质：时间：（90分钟） 满分：（100分）1.根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 （ D ）A碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物B福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同C晶体硅用于生产光导纤维D使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一2、下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是 ( D )ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物BSO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ C ）A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA4、下列说法中，错误的是( D)合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 5.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A淀粉、CuO、HClO、Cu B水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖6.下列物质可通过置换反应一步得到的是 （ D ） H2FeCl3Fe3O4O2A只有 B只有C都能得到 D都不能得到7.下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液8向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2O DOHCO323H=CO22H2O 9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （ A ） ABCD10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO11.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (B)AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO212、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ C ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42B0.1 molL1NaAlO2溶液：S2-、Na、HCO3、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 13、下列有关物质的性质和应用均正确的是(B)氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在浓氨水可检验氯气管道是否漏气玻璃容器可长期盛放各种酸Na2S可除去污水中的Cu2碘酒是指单质碘的乙醇溶液明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂A B C D14.下列叙述正确的是( D)ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI15.能正确表示下列反应的离子方程式的是(D) ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO16. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ D ） A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 17、下列实验过程中,始终无明显现象的是(B ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18.物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( D) A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1519. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ D ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe3+Fe2+ DClCl220. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是(A)ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DBaCl221.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解！（ C ） AM中只有一种溶质的只有(1) BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) D(4)图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)22.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 （ D ）选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中23. L某混合溶液中可能含有的离子如下表可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。 （2）经检测,该溶液中含有大量的、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题 Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中、的物质的量浓度之比为 答案（1）H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反应 ClO-、AlO2-； （2） Cl2+2I-=2Cl-+I2； 1015424.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。(1).Al2O36H=2Al33H2O， 【 或Fe2O36H=2Fe33H2O 】 (2)CO2 Al(OH)3OH=AlO2H2O (3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后 (4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq)6H2O(l)，通入 HCl气体使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体。25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.【查阅资料】 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。 (2)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2SNa2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。.【制备产品】实验装置如图所示：请回答下列问题:(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式：。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。 (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。III.【测定产品纯度】准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I（忽略Na2SO3与I2反应）(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。IV.【探究与反思】(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。. 答案(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4+SO22H2O 蒸发浓缩、冷却结晶 (2) d (3) 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解 (4) 由无色变蓝色(5) 100% (6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸26.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+ 3CMgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。答案（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O。（3分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O。（3分）（3）Fe(OH)3。（2分）（4）CO（2分） d （2分） 3S+6OH2S2+SO32+3H2O。（3分）