化学月考试题.doc

龙台中学高2012级化学第二学月考试题
可能使用到的原子的相对原子质：
时间：（90分钟） 满分：（100分）
1.根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 （ D ）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物
B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同
C．晶体硅用于生产光导纤维
D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
2、下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是 ( D )
A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛
D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ C ）
A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
4、下列说法中，错误的是( 　D　)
①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A．①②⑥ B．④⑤ C．③④⑦ D．③④⑤⑦
5.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
6.下列物质可通过置换反应一步得到的是 （ D ）
①H2　②FeCl3　③Fe3O4　④O2
A．只有②③ B．只有①④
C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到
7.下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
8．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH―＋CO32―＋2H＋=HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋=HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋=CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋=CO2↑＋2H2O
9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液    ②Cu与FeCl3溶液     ③Zn与H2SO4溶液    ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 （ A ）
A．①③            B．③④           C．①②          D．①③④
10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2+     HNO2→NO
11.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 (　B　)
A．H2O2             B．IO3－         C．MnO4－             D．HNO2
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ C ）
A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－
B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：S2-、Na＋、HCO3－、SO42－
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－
13、下列有关物质的性质和应用均正确的是(　B　)
①氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，84消毒液的有效成分是NaClO
②浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2等还原性的气体；过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
③硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，是重要的半导体材料，在自然界中可以以游离态和化合态的形式存在
④浓氨水可检验氯气管道是否漏气
⑤玻璃容器可长期盛放各种酸
⑥Na2S可除去污水中的Cu2＋
⑦碘酒是指单质碘的乙醇溶液
⑧明矾作净水剂，液氨用作制冷剂，生石灰作干燥剂
A．①④⑦⑧ B．④⑥⑦⑧ C．②⑦⑧ D．②③⑦⑧
14.下列叙述正确的是( D　)
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
15.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　D　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
16. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ D ）
A．0.15 mol/L B． 0.45 mol/L 　 C．0.35 mol/L D．0.225 mol/L
17、下列实验过程中,始终无明显现象的是(　B 　)
　 A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
　C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
18.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 D　)
　A.在此反应中硝酸只体现强氧化性
　B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
　C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
　D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
19. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ D ）
A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2
20. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是 (　A　)
A．NaOH B．NH3·H2O
C．AgNO3 D．BaCl2
21.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解！（ C ）

A．M中只有一种溶质的只有(1) B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)
22.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 （ D ）
选项
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
加热可除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

23. L某混合溶液中可能含有的离子如下表
可能大量含有的阳离子
H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子
Cl- Br- I ClO AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验是 ;

④肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题
Cl2的体积（标准状况）
2.8 L
5.6L
11.2L
n（Cl-）
1.25mol
1.5mol
2mol
n（Br-）
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n（I-）
a mol
0
0
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中、、的物质的量浓度之比为
答案（1）H+、Al3+、NH4+ K+ 焰色反应 ClO-、AlO2-；
（2） ①Cl2+2I-=2Cl-+I2； ② 10∶15∶4
24.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 　　　　　 　 。
(2)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为_______________________。
(3)已知Fe3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
(1).Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O， 【 或Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 】
(2)CO2　 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后
(4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3·6H2O(s)Al3＋(aq)＋3Cl—(aq)＋6H2O(l)，通入
HCl气体使溶液中的c(Cl－)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl3·6H2O晶体。
25、（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。
(2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：
2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

请回答下列问题:
(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程
式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
(2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　　　 (填序号)。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____________________。
III.【测定产品纯度】
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）
(4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。
(5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

IV.【探究与反思】
(6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________　______________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。.
答案(1)Cu＋2H2SO4(浓)==△=CuSO4+SO2↑＋2H2O
　 蒸发浓缩、冷却结晶 (2) d
(3) 若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解
(4) 由无色变蓝色
(5) ×100%
(6) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
26.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　 　　　　。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　 　　　　。
（3）滤渣2的成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
　　2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
　　MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
　　MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

　①D中收集的气体可以是　　　　　　　　　　 (填化学式)。
　②B中盛放的溶液可以是　　　　　　　　　　 (填字母)。
　　a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液
　③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　 。
答案（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O。（3分）
（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ === 2Fe3+ + 2H2O。（3分）
（3）Fe(OH)3。（2分）
（4）①CO（2分）　② d （2分） ③3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。（3分）