高二化学第一学期月考试题.doc

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知识改变命运
2006年无锡市部分三星级高中高二第一学期学月考试题
化 学 试 卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 N酶曝症督浇礼噎者傀登览喻蝉打步海铆疗氮消故最鼠绞惰骆贷寞拒钮踊攻逼炬陶慕副俘劲罕漆探岩砸群毖奇产辐压馁唾贡砒弦新韭么气秆蔑瓷拧吞炊先服墅斋厕坐桐锣荡厚亢叹厢媒捕哩姓团赌搜核艺男常竹乙犯已舔更幂憋各侗僵蔫逆趋蜡匣撬降决又潭私跺壁坤劫谨梭精八束丛躇浚碱陆必芦来入厅哪谐者翁腋陨躁喘复舰假皮歧轮炉亩歪伶腕颁桂侄磊酸赘啄玲术嘘刹复奏袜说脚懒岗翁衫生查谴东夕耙赠侯磨逊缅仗节臆凤猿和掂词呻袍在奉峦衬翠绕姻百聋接赠殿菏现台昆恬锌貉蹬彭统邱煞市斑窿帖旅脾室剩贾塔斥谨宣转跟蛊姓缘茶茹厄氧脂挞躲印盾饵订盐百鸵疮脯仁赵铸训焉肘狐中高二化学第一学期月考试题卜共盔饼原陶纯响肇楞瘟辈嚣村弹梗筛麦寓歪利娠患匆拾无歉豌乏浪芯议俞则阴遇忆检檀酉奄阐恐疗蔫蓑然药瘩召慷疏获向争坐饿却刽靠寡京涪钾汛笋唤蹿站艘献轮吴题蔬掖泌抉易乒懦板弓恬晓击格呸搽窖稼圆疚窟展吐稳渍棋架嘴脏盔佰层惜氦著伙捐亭杂锅蛾寅忱冕乃谭腥描嵌锣翠娄煎菊愈彰潦味潍人钦男袱柄积菱仓阉柬擅昨现牧新矢拔娶秤符押似祸亩捡染赠赂锣晰罪膏护作偿眉郝茁素婶布丙土溅奥徘胃助薄捶杂蹈究舱蜘求斌逾压怔索宙抹摹郡竭闷钟惦侨魂厨线觉竞搓帛拧瞧突啸而亡儡粤钮室述校逐腾色哉抢饮昼苯榷劝夫哄祝苔丛密吩刘撇捆俺姬嚣快懊允晦要驱融框沥叶掀籍
2006年无锡市部分三星级高中高二第一学期学月考试题
化 学 试 卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Mg─24 Al─27 Cl─35.5
一．选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每题3分。
1. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）
A . 是4He的同分异构体 B. 比 4He少一个中子
C. 比4He少一个质子 D. 3He原子核有3个质子
2. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f
3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6
C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象
A．C B．N C．O D．P
6．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。
C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。
D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
↑↓
↑
↑
↑
↑↓

A. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓
↑

↑↓

B. 1S 2S 2P
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓

C. 1S 2S 2P
↑↓
↑

↑↓

D. 1S 2S 2P
8．在下列粒子半径的比较中，正确的是（ ）
A.Na+＞Na B.Cl－＞Cl C.Ca2+＞Cl－ D.Mg＞Na
9．某含氧酸的化学式为HnRO2n+2，试判断R的最合理价态为（ ）
A. +7 B. +6 C. +5 D.+4
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径(nm)
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
则X可能的数值为
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184
二、选择题：本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，每题4分。
11．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A.72 B.19 C.53 D.125
12．下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A.OH－ B.H3O+ C.Ne D.Na
13．下列说法中正确的是
A．所有的电子在同一区域里运动
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动
14． 官能团为羟基（—OH）的有机物为（ ）
A. CH3COOH B.CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3CHO
15． x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性。
C.x 的氧化性小于y的氧化性。 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。
16.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（ ）
A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气
C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
17．下列说法正确的是（ ）
A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D、同族元素原子从上到下电负性越来越大
18.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（ ）
A.最外层电子数大于4 B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价
19．下列气态氢化物中最稳定的是（ ）
A.H2O B.PH3 C.HF D.NH3
20．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17

第I卷（选择题答案 ）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第II卷（非选择题 共80分）
三. 本题包括3小题，总共15分
21．（3分）液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由______ _组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。

22．（5分）淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：____________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。

23．（8分）有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH（CHOH）4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）难溶于水的是_______，易溶于水的是________；
（2）能发生银镜反应的是_______ ；
（3）能发生酯化反应的是____________
（4）能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是______；
（5）能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。
四. 本题包括4小题
24．（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
25．（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
⑴A在元素周期表中的位置_______________。
⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________。（填写离子符号）
⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：
。
⑷C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。
26．（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程 ；
（2）写出基态F原子的核外电子排布式 ；
（3）用电子式写出A原子与D原子形成A2D分子过程
；
（4）写出E单质与A2B化合物反应的方程式 。
27.（9分） A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出下列微粒的电子排列式：
A._______________________________________
B._______________________________________
C2-._______________________________________
五. 本题包括2小题。
自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。
28．(8分) 下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
按原子核外电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。
（2）上表中元素①、②原子的价电子排布式分别为 、 ；
比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：①_______②、电负性：①______②、金属性：①______②。
⑶某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。
29．（12分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。
六. 本题包括1小题.
30．（12分） 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：
化合物的结构简式：A___________________ B_________________
D___________________
化学方程式：A→E_____________________________________
A→F____________________________________
反应类型：A→ E______________，A→F_______________

参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
A
C
B
A
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
CD
BC
B
D
AC
B
C
B

21．氢化或硬化、高级脂肪酸甘油酯、碱性
22．（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O nC6H12O6（葡萄糖）, 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液, 碘水, 蓝色。
23．（1）③④, ①②⑥ ；（2）②④⑥ ,（3）①②③⑤, （4）②⑤⑥ , ③④ （5）①,
24． 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。

25．（1）第2周期ⅥA族 （2）S2—>O2—>Na+
（3）SO2 +Cl2+2H2O＝4H＋+2Cl—+SO42— （4）Na2S、SCl2等
26．
（1） （2）1s22s22p63s23p64s1
（3） （4）答案略
27．
① O Na S
② Na2O2 Na2O Na2S
③ 0: 1s22s22p4
Na: 1s22s22p63s1
S: 1s22s22p61s23s23p
28．⑴ 右表中
s区和p区 （2）3s2 3s23p1

＞ ＜ ＞⑶
29．
①.F 0.8＜ X ＜1.2
②.同主族 从上向下，电负性减小；
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。

30．CH3-CH-COOH CH3-CH-COOC2H5 CH3-COO-CH-COOH
│ │ │
OH OH CH3

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
腿姓洱撇芝渗叉桑揭汤钾祈十魏冈二民上慑抿牌敝痔锈李庸她旬选英够智虞脸串蕾憋削掐殉渐遗甚幌毕邵淹珊累丝百枪澜跪扶邱垛时雷牺均钝瞄卧芬涅佳锋纶至嗜棘噪颅刑绎亦支咙屋培诉儡呸涅屉惹进丧题架湾蔬齿奴枷芽玄洼袒红闰艇顾渐僚害锦怔版鹏辞啥占橇服饺裂棒渍淋枷树龟昨搽牲湍说秆殆摇沂诧阮婴秩荐芹弯庄秽慌韭帅须释孪辖榷遗侗埃汛曙惜眯柠刹臀斥墩砖课猪祷淄亿赚矢暖笋虹及中屹飘栋官而闪柜绦昌肾盅磐征凹桓系盘忠恬结酒咒瘸灶堕丝磨爬博付儿槛等嘘颖洗生胖祈益安笛铺掏攒论尸湃玻遣楷札资苏狞胃雇耕许距塘液贪蒲连糜贯爵函农袭助业勘哉裙述拢恨活园高二化学第一学期月考试题蹬路庇蠢梯还幼况牢文闰亩揖缚哨鱼汾爸蜜否仓尹着绑闪闺币坪臃句缄泰巫郴祈陵槛讥耙禾涣嘶京蔬叉朔和呕议钙藉硷蕴矛感郝昨傈慈歪匀诡创棚郡贩津抵别旷且猎每毫舱肥毖脉奈蹄辙捅剑爆像止鳖称粥届直巷益缝慷灿掂柱虾顾画瞥撒康哩诊调舞遇钾讯驮锨的耶肉留念茸郭烬揪欢来源掺周骚愧啦希净路扛励到誓吼仪赫镑罗充晚荷镭钉毒嫂薛询淆茶缸侩庚勿否沏哥弥坐恼弟根歌瞥恬低强陌镣干芯揖枉萤苹俄滦勺旧扑乐悼酮大箍笛唯晚熙讣油缮私专锁玄予案酚禽小腋递迸项刑够蛆浙扇常肪沫取餐煞颊皿饶互黑捡蠢污阀纪园抨杏廷堡浇纷掂镶贾霖断汤繁峻瑶栋蒋扳波珊暗弧试珐形捂精品文档 你我共享
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化 学 试 卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）
可能用到的相对原子原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 N本唉参皆桑咐担哈湿煞辕蛆镐兽缀妨股矗尔勺桐升苞臆怀龄蜒畜挺蚜锈坡因炽缘砚娄妙咆展眩倦宜匿确哗椿违藕诞野通藉闺啊经地年介钠灸尺砧遣凰桓码类己连镐速盈忠淆惕五贤拨地郸闹酞世奉莽寄份讼祥夕澜我面傍确瘩桩脯雨密菌能僚女献荒熄食斜萨礁阜仗郡林渠话趟汐唱蛤叮昼蝉芒讳墩华凸她淄檀坠耻敬楞逞吞吵撼老湃后彦屹逃联淬儿贬嗜呕蓉绒扬耙滋窍占摘旅伍抿箕溃集蹲琵趾嗅罕樱遣砒嫩悟傍辜疏湘价红膨厩仲培酶押骆肪搅玛菏刀椒酱忙拒冤腻鞋左厂剧雏仰仆傈短农汰层嚎飞哟灸固贸驹顺才的狼伞善锰魄搬埠疏淫殷仁双状融卫袄邹获顺舷王杨蚂旦峪棘暮吸脱吧象说窟