2014届江苏省镇江高三上学期期末考试化学试题及答案.doc

2014届镇江市高三期末考试
化 学 试 卷
2014.1
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23
Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137
第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．钾原子结构示意图： B．间羟基苯甲酸的结构简式：
··
Na∶S∶Na
··
C．CO2的比例模型： D．Na2S的电子式：

3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
Kw
c(H+)
C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

4．下列有关物质的性质与应用不对应的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
水

Fe
煤油
NaOH溶液
浓氨水
CaO固体

碱石灰
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
乙醇、乙酸
浓硫酸

5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

NaOH溶液

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeC13
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④
7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
8．下列离子方程式正确的是
A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
△
C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

D．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O
负载

电
极
1
O2
电
极
2
NH3
N2+H2O
NaOH溶液
9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电
池示意图如右，有关说法正确的是
A．电池工作时，Na＋ 向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O
原子序数
原
子半径
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11．下列有关说法正确的是
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行
D．对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

X Y
普罗帕酮

下列有关说法正确的是 普罗帕酮
A．在有机物X的1H核磁共振谱图中，有4组特征峰
B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子
D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
14．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的
量浓度均为0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：
2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2

10

0.4
15
0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
第Ⅱ卷（非选择题 80分）
大
理
石
反应Ⅲ
反应Ⅱ
反应Ⅰ
CaCl2·6H2O
盐酸
H2O2溶液
Ca(OH)2溶液
沉淀a
蒸发浓缩
冷却结晶
CaCl2
盐酸
16．（12分）CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工业的防冻等，实验室常用作干燥剂。工业上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等杂质）来制备。下图为实验室模拟其工艺流程：

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，4，9.7。
（1）反应Ⅰ中，需将大理石粉碎、搅拌，同时适当加热，其目的是： ▲ 。
写出反应Ⅰ中主要反应的离子方程式： ▲ 。
（2）上述使用盐酸的浓度为10%，若用37%的浓盐酸来配制500mL的此盐酸所需的玻璃仪器有：玻璃杯、量筒、烧杯、胶头滴管、 ▲ 。
（3）反应Ⅱ中的离子方程式： ▲ 。
（4）反应Ⅲ中必须控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH约为8.0，此时沉淀a的成分为：
▲ ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： ▲ 。

CH2OH
COOH
COOH
17．（15分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料。
HO

Cl2
CH3COO
OH

X
A
一定
条件

①
浓硝酸
浓硫酸
银氨
溶液

阿司匹林
COOH

F
B
C
E
④
O2Cu
H+
NH2

H
G
D
一定条件
③
②
△
△ ⑤

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式： ▲ ，反应⑤的类型： ▲ 。
（2）E中官能团的名称： ▲ 。
（3）反应②③两步能否互换 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是： ▲ 。
（4）反应④的化学方程式是： ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：

▲ 。

18．（11分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是： ▲ 。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1
可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥ ▲ mol·L−1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

19．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

图5 图6
（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如将分液漏斗中的H2SO4
改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 ▲ （填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反
应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作
指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的
质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S
常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤ ▲ ；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

20．（16分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ▲ 。
该反应的平衡常数表达式为K＝ ▲ 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 ▲ （选填序号）。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度
T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充
入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，
测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、
T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，
经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图7，则：
图7
①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： ▲ 。
直流电源

（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
质子交换膜
①催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为： ▲ 。
②电化学降解NO的原理如图8，电源正极为： ▲
（选填填“A”或“B”），阴极反应式为： ▲ 。
图8

21．（12分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流
Cl2
CO、
Al
程进行一系列反应来制备无水AlCl3。
O2
Cl2、

铝土矿

升华器
无水AlCl3
冷却器
氯化炉(950℃)
焙烧炉(800℃)

NaCl固体
石油焦

石油焦

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是： ▲ 晶体，其结构式为： ▲ 。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： ▲ 。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： ▲ 。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： ▲ 。

高三试卷化学试题参考答案及评分标准2014.1

第I卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．C 12．AB 13．B 14．CD 15．D

第Ⅱ卷（非选择题 80分）

16．（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（或提高浸取率，意思相近均给分）（2分）
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）500mL容量瓶（2分，不写规格得1分）
（3）2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分，各1分） Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（2分）

17．（15分）
（1） （2分） 氧化反应 （1分）
（2）羧基（1分）
（3）不能（1分） 因为还原得到的氨基会被氧化（意思相近均给分）（2分）
（4） （2分）
（5）（2分）
（6）

（其它以 为起始原料的合理合成路线也可，每步1分，共4分）

18．（11分）
（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。
（2）8×10—4（2分）
（3）5.550g样品中含：
0.58g
58g·mol—1
×2＝0.02mol

n(Mg2+)＝ n(MgCl2)＝0.02mol （2分）
4.305g
143.5g·mol—1
×2＝0.06mol

n(Cl—)＝

n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol （2分）
＝0.12mol（2分）
5.550g－0.02mol×95g·mol—1－0.02mol×74.5 g·mol—1
18g·mol—1

n(H2O)＝

样品中n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(H2O) ＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl2·6H2O （1分）

19．（14分）（每空2分）
（1）吸收SO2尾气，防止污染空气 NaCl（或S，或NaCl、S）
（2）①IO3－＋5I－＋6H+＝ 3I 2＋3H2O 淀粉
②溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
③偏低
（3）将所得滤液冷却结晶，过滤

20．（16分）（每空2分）
（1）① C(s)＋H2O(g) ＝ CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1
k＝c CO)·c( H2)/c(H2O)
② a c（各1分）
（2）① <
② T4～T5 反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，
CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解，意思相近均给分）。
（3）①2 NO3－＋5H2N2＋2OH－＋4H2O
②A 2 NO3－＋12 H+＋10e－= N2↑＋6H2O

21．（12分） （每空2分）
Al Al
Cl Cl Cl
Cl Cl Cl
（箭头不标，不扣分，但标错扣1分）

（1）分子

950℃

（2）A12O3+3C12+3C 2 A1C13+3CO
（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+
（4）除去FeCl3
（5）1.38%（或1.4%）