浙江省宁波市2013届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

浙江宁波市
2013届高三第一学期期末考试
化 学 试 题
考生须知：
1．本卷试趣分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H—l C-12 O-16 Mg—24 Al—27 S1—28 S—32 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第I卷(选择题,共44分）

一、选择题（每小题只有—个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．党的十八大明确提出我国要大力推进生态文明建设。着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展是推进生态文明建设的基本途径和方式,下列行为不符合这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
2．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100％。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与是同一种核素 D．与互为同位素
4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖
B．化合物：冰水混合物,烧碱，小苏打
C．分子晶体：干冰,碘单质，蔗糖
D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸
5．下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式: B．Cl—的结构示意图:
C．NH3分子比例模型： D．HClO的结构式：H—Cl—O
6．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

下列有关实验的叙述中,不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
7．下列说法中,正确的是
A．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应
B．光导纤维由SiO2制备得到,其属于硅酸盐产品
C．工业上利用电解熔融的MgO来制备镁
D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性
8．下列有关化学推理的叙述正确的是
A．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
C．根据同一反应体系中所有反应物的存在与否可判断可逆反应和不可逆反应
D．根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
9．根据下列实验事实,判断微粒氧化性大小顺序正确的是
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡，CCl4层呈紫色
②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色
③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去
A．MnO-4〉Fe3+〉Cl2〉I2 B．Cl2〉I2〉 Fe3+〉 MnO4
C．MnO-4> Cl2〉 Fe3+〉I2 D．Fe3+〉MnO-4〉 Cl2〉I2
10．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
D．用pH试纸检验,若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分,共24分）
11．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H20
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+=NH+4+H2O
C．能说明AgI的Ksp比AgCl的KSP小：AgCl+I—=AgI +Cl-
D．能说明CH3COOH是弱电解质：

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图.下列说法正确的是
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物
的浓溶液
13．下列有关实验的说法中，不正确的是
A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可用玻璃棒轻轻地磨擦器皿壁促使晶体析出
C．阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量
D．制备硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中,正确的是
A．标准状况下，11．2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA
D．1L0。1 mol·L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1NA但小于0．2 NA
15．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应
B．101 kPa时， 硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关
C．通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

则
D．已知:N2(g）+2O2（g）=2NO2（g) △H=+68kJ·mol-1
2C(s）+O2（g)=2CO（g) △H=-221kJ·mol—1
C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
则4CO（g）+2NO2（g)=4NO2(g）+N2（g） △H=+1200kJ·mol—1
16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L—1盐酸中：

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:

D．0．2 mol·L—1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

17．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+）=2。0mol·L—1，阴
离子为SO2—4，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色
变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A．放电过程中,左槽溶液颜色由蓝色变为黄色
B．充电过程中，a极的反应式为：
C．充电时,b极接直流电源负极，a极接直流电源正极
D．放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0mol H+从右槽迁移进左槽
18．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO—3、CO2—3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生.
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6。99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2—3
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO—3
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4,
且n（Mg2+）:n（Al3+）：n（NH+4）=1:1:2
D．实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L—1

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1)E在元素周期表中的位置是
(2)由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式 .
（3)常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；
乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(4）用右图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、
阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为 ，溶液中出
现的现象是
20．（7分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应
的过程如下：
（1）实验步骤:
①分别配制浓度均为0. mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用.配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
②在锥形瓶中加入l0 mL0．1 mol·L-1的HC1,在25。00mL （填“酸式”、“碱式”)滴定管中加入0。1 mol·L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0。l mol·L—1的CH3COOH溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
（2)结果分析：
20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3COOH的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3,则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是 。
21．(12分)除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
（1)制水煤气的主要化学反应方程式为：,此反应是吸热反应.
①此反应的化学平衡常数表达式为
②下列能增大碳的转化率的措施是
A．加入C（s) B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
(2）将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×l05倍:
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍：
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍;
根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填”X"或“Y”或“Z"),选择的理由是 ；
（3）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线.

（4）合成气合成甲醇的主要反应是：
下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应l0min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v(H2)= mol·L—1·min—1。
②比较此时正、逆反应速率的大小:V正 V逆(填“〉"、“〈"或“=”)
22．（8分）近来我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、传统的FeCl3型（HCl-FeCl3)等方法。蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失。其中几种蚀刻废液的常用处理方法如下：

(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：
，还有 、 。(用离子方程式表示）
（2）HCl—H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
。
(3）H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中加入的试剂A的最佳选择是下列中的 （填序号)。
①酸性KMnO4溶液②NaCl（固) ③甲醛 ④葡萄糖
（4)处理H2O2型酸性废液回收Cu2（OH）2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时产品颜色发暗，其原因可能是 。
23．（13分）我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2—4、Cl—等）,来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①中的溶剂可以选择:
A．四氯化碳 B．乙醇
C．苯 D．己烯
(2）要从橙红色液体中分离出单质溴,可采取的操
作是
(3）操作②要趁热过滤,所起作用是
II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

(4）无色溶液中先加试剂A,再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为 ， 固体D的主要成分为
(5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊,1应采取的措施是 。
(6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是 。
（7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是 。
24．（6分)甲物质为某抗酸药的主要成份之一，取适量此抗酸药进行如下实验.
水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测,不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸并产生无色无味气体。
取25．0 g甲经高温灼烧，只生成14．0 g固体氧化物丙和5．6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁。
(1）写出甲的化学式 。
（2）实验室里可用以下流程来测量该抗酸药中甲物质的含量

步骤②中发生反应的离子方程式 ：
(3)所取样品为5片抗酸药，每片0.2g按以上流程操作;步骤⑤到滴定终点时消耗0．1500mol·L—1的标准高锰酸钾溶液16。00mL，已知：（未配平），则该抗酸药中甲的质量分数为 ．