2019年全国卷3(化学).doc

(完整版)2019年全国卷3(化学)2019年高考全国卷三化学可能用到的相对原子质量：H-1 Li7 C12 N-14 O16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ar40Fe-56 I127一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）7化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ C ）A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中,所有原子可能共面的是（ D ）A甲苯B乙烷C丙炔D1，3丁二烯9X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ B ）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10离子交换法净化水过程如图所示.下列说法中错误的是( A ）A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO3、SO42、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应:H+OHH2O11NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ B ）A每升溶液中的H+数目为0。02NABc(H+)c（H2PO4）+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH）C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是（ A ）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-ZnNiOOH二次电池.结构如下图所示.电池反应为：Zn(s）+2NiOOH（s)+H2O（l)ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（ D ）A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH)2（s)+OH（aq）eNiOOH（s)+H2O（l)C放电时负极反应为Zn（s)+2OH(aq）2eZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区二、填空题（共4个大题，共52分)26(14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备。工艺如下图所示.回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+)0。1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下: （1)“滤渣I”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式:_。（2)“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是_。（5)“除杂2的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全，原因是：_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当xy1/3时，z_.27（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下： 实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70左右，充分反应.稍准冷后进行如下操作:在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤.滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5。4g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热.（填标号)A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2)下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的有_（填名称）。(3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_.28（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g)+O2(g)2Cl2(g）+2H2O(g）。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl）:c(O2)分别等于1:1、4：1、7：1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300)_K(400)（填“大于”或“小于”).设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)1：1的数据计算K(400）_（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比比c（HCl)：c（O2）过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2（s）CuCl（s)+Cl2(g）H183kJ/molCuCl（s)+O2（g)CuO(s）+Cl2（g）H220kJ/molCuO（s)+2HCl（g）CuCl2(s)+H2O(g)H3121kJ/mol则4HCl（g)+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g)的H_kJ/mol。(3）在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是_（写出2种）。（4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示： 负极区发生的反应有_（写反应方程式)。电路中转移1mol电子,需消耗氧气_L(标准状况）。35（15分）【化学选修3：物质结构与性质】磷酸亚铁锂(LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_.（3）苯胺(）的晶体类型是_，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5。9）、沸点(184。4）分别高于甲苯的熔点（95）、沸点（110。6）,原因是_。(4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2P轨道形成_键.（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数）。36（15分）【化学选修5:有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）中的官能团名称是_.（3)反应的类型为_，W的分子式为_。（4)不同条件对反应产率的影响见下表： 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。含有苯环；有三种不同环境的氢，个数比为6：2：1;1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线:_。(无机试剂任选）6