2019年全国卷3(化学).doc

(完整版)2019年全国卷3(化学)
2019年高考全国卷三
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li—7 C—12 N-14 O—16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar—40
Fe-56 I—127
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）
7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ C ）
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中,所有原子可能共面的是（ D ）
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1，3－丁二烯
9．X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ B ）
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示.下列说法中错误的是( A ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3－、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应:H++OH－＝H2O
11．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ B ）
A．每升溶液中的H+数目为0。02NA
B．c(H+)＝c（H2PO4－）+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－）
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是（ A ）
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn－NiOOH二次电池.结构如下图所示.电池反应为：
Zn(s）+2NiOOH（s)+H2O（l)ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。下列说法错误的是（ D ）
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2（s)+OH－（aq）－e－＝NiOOH（s)+H2O（l)
C．放电时负极反应为Zn（s)+2OH－(aq）－2e－＝ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区
二、填空题（共4个大题，共52分)
26．(14分）
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备。工艺如下图所示.回答下列问题：

相关金属离子[c0（Mn+)＝0。1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

（1)“滤渣I”含有S和__________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式:
__________________________________________________。
（2)“氧化”过程中添加适量的MnO2的作用是________________________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为__________～6之间。
（4）“除杂1"的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣III”的主要成分是____________________。
（5)“除杂2"的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全，原因是：
___________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x＝y＝1/3时，z＝___________.
27．（14分）
乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分振动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应.稍准冷后进行如下操作:
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤.
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得到白色的乙酰水杨酸晶体5。4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用________加热.（填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的有________（填名称）。
(3）①中需使用冷水，目的是__________________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________________。
（6）本实验的产率是__________％.
28．（15分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
（1） Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g)+O2(g)＝2Cl2(g）+2H2O(g）。下图为刚性容器中，进料尝试比c(HCl）:c(O2)分别等于1:1、4：1、7：1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K(300℃)_______K(400℃)（填“大于”或“小于”).设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)：c(O2)＝1：1的数据计算K(400℃）＝____________（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比比c（HCl)：c（O2）过低、过高的不利影响分别是________________________________________________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2（s）＝CuCl（s)+Cl2(g） ΔH1＝83kJ/mol
CuCl（s)+O2（g)＝CuO(s）+Cl2（g） ΔH2＝－20kJ/mol
CuO（s)+2HCl（g）＝CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3＝－121kJ/mol
则4HCl（g)+O2（g）＝2Cl2（g）+2H2O（g)的ΔH＝__________kJ/mol。
(3）在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是____________________（写出2种）。
（4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有_______________________________
_______________________________________（写反应方程式)。电路中转移1mol电子,需消耗氧气________L(标准状况）。
35．（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
磷酸亚铁锂(LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__________，其中Fe的配位数为__________.
（3）苯胺(）的晶体类型是_______________，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5。9℃）、沸点(184。4℃）分别高于甲苯的熔点（－95℃）、沸点（110。6℃）,原因是_____________________________________________。
(4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_____杂化轨道与O的2P轨道形成______键.
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________________(用n代表P原子数）。
36．（15分）【化学——选修5:有机化学基础】
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用.下面是利用Heck反应合成W的一种方法：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________________。
（2）中的官能团名称是__________________.
（3)反应③的类型为__________________，W的分子式为_____________。
（4)不同条件对反应④产率的影响见下表：

上述实验探究了___________和___________对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究___________
___________等对反应产率的影响。
（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式______________________。
①含有苯环；②有三种不同环境的氢，个数比为6：2：1;③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。
（6)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线:
_________________________________________________________________。(无机试剂任选）
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