大庆实验中学2012-2013高一上期末化学试题.doc

大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Cu：64
I卷（共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化合物和硫的氧化物有关
D．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应
2．硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是
A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅
C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料[来源:学科网]
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是  
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②常温常压下，48 g O2和O3 含有的氧原子数均为3NA
③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA[来源:Z_xx_k.Com]
④lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
⑥常温常压下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4 NA
⑦2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
A．②⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤
4．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物
B．酸性氧化物都可以与水反应生成酸
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
5．下列离子方程式正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O
C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2+
+5O2↑+8H2O
6．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④SO3和H2O ⑤Fe和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O
A．①⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤
7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

8．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2︰1
9．在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为
A．8.1g B．6.75g C．5.4g D．2.7g
10．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2
11．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为：①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入KSCN溶液
A．①③ B．③② C．①②③ D．③①
12．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体
13．已知：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出
14．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．氨水中所有的粒子有：NH4+、NH3、NH3·H2O、H+、OH-
D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸
15．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝448
17．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
18．向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2-、SO42-，且c(NH4＋)>c(SO42-)
B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42-，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH-，且c(OH-) = c(Ba2＋)
D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2-)
19．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:7 B．2:7 C．1:5 D．2:9
20．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol
B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe =
3Fe2+，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为4mol·L－1

II卷（共55分）
三、（本题包括5小题，共55分）
21．（10分）按要求填空：
（1）实验室制氯气的离子方程式： ；氯气中混有HCl杂质，通入
中除去。
（2）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。
（3）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，看到的现象为： ；
反应的离子方程式为： 。
（4）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反
应的方程式为： 。
（5）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试
管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。
（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。
22．（6分）用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及产生该现象的粒子填入下表。 
实验内容
实验现象
产生该现象的粒子[来源:Z_xx_k.Com]
滴加AgNO3溶液
①
②
滴在蓝色的石蕊试纸上
③
④[来源:Zxxk.Com]
与KI淀粉溶液反应
⑤
⑥
23．（10分）某无色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、I-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝
酸。
（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色。
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。
试判断：该溶液中一定有                     离子，肯定没有                   离子，可能有                   离子。要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是                                                                     。
24．（9分）下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。A和F高温下反应属于置换反应，A为单质。

请填写下列空白：
（1）A的化学式                 ，I的化学式为                 。
（2）化合物H中的阳离子是                 ；检验方法                  。
（3）A生成B反应的离子方程式是                                          。
（4）A和F的混合物发生反应的化学方程式是                                   。
（5）写出B与C生成D的离子方程式                                                   。
（6）I→J反应的现象是                                          。
25．实验题（21分）
I．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）。

点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象：
（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________(写浓硫酸只做氧化剂的)。
（2）B中的现象是_____________________________，由此可得到浓硫酸具有 性；C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________。
（3）D中盛放的试剂是_______________。
II．某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
（1）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是                。
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是            (用a、b……填写)。

III．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

C
D
A
B
NaOH
溶　液　
消石灰

橡皮套管
橡皮套管

（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=_____________
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是

[来源:学科网]

大庆实验中学2012-2013学年度上学期期末考试
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
A
B
C
C
C
C
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
D
C
A
D
D
D
D
B
A
A

21．（10分）（每空1分，共10分）
（1）MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O 饱和食盐水
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）产生白色沉淀 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（4）2HClO2HCl+O2↑
（5）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）
（6）CaO·3MgO·4SiO2
22．（6分）（每空1分，共6分）
实验内容
实验现象
产生该现象的粒子
滴加AgNO3溶液
①产生白色沉淀
② Cl-
滴在蓝色的石蕊试纸上
③石蕊试纸先变红后褪色
④ H+、HClO
与KI淀粉溶液反应
⑤试纸变蓝
⑥ Cl2
④空只写一个离子不给分。
23．（9分）
一定有：K+、I-、SO42-、CO32-；肯定没有：Cu2+、Ca2+；可能含有：Cl-；（每个离子1分）
取原溶液适量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。（2分）
24．（9分）（每空1分，标下划线的每空2分）
（1）Al Fe(OH)2
（2）Fe2+       向溶液中加入KSCN，溶液无变化，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe2+ 
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   
（5）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（6）白色沉淀迅速变灰绿最后变为红褐色。
25．（21分）（每空1分）
I．（1）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2） 品红溶液逐渐褪色  强氧化  除去CO2中混有的SO2
（3）浓硫酸
II．（1） 氢气和水蒸气    （2）c d (或d c) a b (或b a) e
III．（1）分液漏斗 吸收尾气
（2）2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（3）①将U型管置于冷水浴中 ClO- 0.25 7：6
②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
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