江苏省淮阴中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.doc

第I卷（选择题）一、选择题1下列与氯有关的说法中，正确的是A通过化学变化可以实现35Cl与37Cl间的相互转化B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4LH2 (标准状况)，理论上需要转移1mol电子23个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+43下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性：HFHClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确4下列说法正确的是（ ）A物质的量是物质所含微粒的数量B阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位CH2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 Lmol15下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOH B.CH3COOH C.H2SO4 D.CO26下列实际应用与胶体知识无关的是（ ）A工业制取有色玻璃D血液透析C原油的脱水 D甘油加水作护肤荆7下列说法中正确的是A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）A甲型H1N1流感疫苗的研制 B原子弹发生剧烈爆炸C钢铁厂冶铁 D电解水生成氢气和氧气9下列说法正确的是（ ）A、酸性氧化物就是非金属氧化物B、纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D、氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化10下列说法错误的是 A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数其周期序数”11下列对一些事实的理论解释正确的是 选项实验事实理论解释A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满B.CO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角10928C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D.HF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl12推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属13元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） A同周期元素中X的金属性最强 B同族元素中Z的氢化物沸点最高 C原子半径XY，离子半径X+ Z2 DY的单质和氧化物有相同的晶体类型14下列叙述中，正确的是A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质15下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强ABCD第II卷（非选择题）二、填空题16（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于_晶体，它的电子式为_。（2）A溶于水后溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式_ 。17（8分）【化学物质结构与性质】已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x y（填“”、“（每空1分），O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子（2分）（2）+1 1（2分）； ；sp3（1分）（4）K2C60（2分）【解析】本题的重点是通过物质结构理论对物质进行推断。a原子半径最小，故为H，b电子有6种不同运动状态，即有6个电子，为C，yL层有2对电子，共有6个电子，为O，x为N，z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故为 K。且电负性xy，NH5实际为NH4H ，NH中H为+1价，N进行sp3杂化，后面H为-1价。从图可以看出，C60，有8+6=4，该晶胞化为8个正方体（其中4个顶点有C60，构成正四面体），填充8个K，K：C60=2:1，故为K2C60。18（1）+3 、 正四面体 sp 、 C22、电子式略 分子晶体 6：1：1：1（2）大于 氢键具有饱和性和方向性19（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1； （2分）第4周期 VIII族。（2）（3分） 3； 1 ， 2。（3）（2分） 。（4）（4分） SO2 ； SO3 ； 极性； 非极性（5）（2分） Si 、 2 ；（6）（2分） 。（7）（6分）Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3 =Cu(NH3)42+ + 2OH-。【解析】（1）Q是铜，根据构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是铁元素，位于第4周期VIII族。（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个键和1个键构成。（3）化合物DA5是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。（4）CE2、CL2、BK2、LE2四种物质分别是CO2、CS2、BeCl2、SO2，其中前三个是直线型化合物，SO2是V形结构。DA3、DF3、DK3、LE3四种物质分别是NH3、NF3、NF3、SO3。其中SO3是平面三角形，是由极性键形成的非极性分子，其余都是三角锥形。（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳定。单质氯的沸点之比Ar的高，是由是2。（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，所以正确的答案是。（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气能和铜离子形成配位键，所以沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2 +4NH3 =Cu(NH3)42+ + 2OH-。20版权所有：高考资源网()9