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金乡二中九年级（上）第一学期第一次月考科学试卷
考生须知：
1． 全卷共四大题，37小题，满分为200分，考试时间为120分钟。
2． 全卷分试卷Ⅰ（选择题）和试卷Ⅱ（非选择题）两部分。所有答案必须用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔做在答题卷的相应位置上，做在试题卷上无效。
3． 相对原子质量： H—1 C-12　 O—16 K—39 S—32 P—31 Ba—137 Li—7
Cl—35.5 Na—23
4． 请仔细审题、认真答题，相信你一定会有出色的表现！
试 卷 Ⅰ
一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）
1．下列变化中，属于物理变化的是（▲）
石油合成塑料和橡胶

海水晒盐
铁矿石冶炼成钢铁

葡萄酿成酒

A B C D

2．下列是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。易拉罐应投入垃圾收集箱的标志是(▲ )

A B 　　　Ｃ　　　　　　　Ｄ
A．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C．加热液体 D.稀释浓硫酸
3．下列实验操作中，正确的是（ ▲ ）A．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C．加热液体 D.稀释浓硫酸

A．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C．加热液体 D.稀释浓硫酸
A．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C．加热液体 D.稀释浓硫酸

4．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ▲ ）
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
BaSO4
BaCl2
KCl

D．
CO2
H2O

H2CO3

B．
A．

Cu
稀H2SO4
CuSO4
稀HCl
Fe2O3
FeCl2
C．
5. 下列物质间的转化可以实现的是 （ ▲ ）

6．新研制的以农作物秸杆为原料的一次性餐盒，废弃后在自然条件下两个月就可以分解。下列关于此餐盒说法不正确的是（ ）
A、替代塑料餐盒可以减少“白色污染” B、这种餐盒是环保产品
C、可以有效利用秸杆，减少燃烧秸杆而引发的空气污染 D、其原料秸杆属于合成材料
7．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，它要求从根本上消灭污染，主要包括原料绿色化、化学反应绿色化和产物绿色化等，其中，化学反应绿色化要求原料物质中的原子完全被利用，全部转化为期望的产品中。下列反应符合“化学反应绿色化”的是（ ▲ ）
A．工业制酒精：C2H4+H2O催化剂C2H6O
B．稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
C．制备高纯度的铜：CuO+CO 加热 Cu+CO2
D．湿法炼铜术：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
8．科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ▲ ）
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是碱溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
9．某品牌爽肤水为蓝色溶液．小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 （ ▲ ）
A ．Ba (NO3)2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液和稀HNO3
10．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( )
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
11．下列各装置中的物质能反应产生气体的是 （ ▲ ）

12．甲、乙、丙三个椭圆分别代表某个概念、某种属性或某类物质。下列能构成图示关系的是（ ▲ ）
A.甲是器官、乙是组织、丙是细胞
B.甲是分子、乙是原子、丙是原子核
C.甲是氧化物、乙是化合物、丙是纯净物
D.甲是晶体、乙是非晶体、丙是物质
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+
13．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ▲ ）
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl－
D．该反应的实质是H＋和OH―结合生成水
14．有同学在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（　▲　）
A．乙同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验
B．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生
C．甲同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢
D．丁同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测
15．关于物质的转化过程：H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。下列说法不正确的是（ ▲ ）
A、都能通过化合反应实现 B、都能通过置换反应实现
C、都能通过与单质反应实现 D、变化前后都有元素化合价发生改变
16．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是 （ ▲ ）
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2
17．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是（ ▲ ）
选项
方法
科学原理
A
用酒精洗涤油污
油污能溶解在酒精中

B
醋除去热水瓶中的水垢
水垢能溶解在醋酸里
C
锅盖盖灭着火的油锅
温度降低到着火点以下能灭火
D
铝制容器不能盛酸性物质
酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
18．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖。光导纤维是由纯度极高的石英玻璃(主要成分是二氧化硅)拉制而成的。诺贝尔奖评委会这样描述：“光流动在细小如线的玻璃丝中，它携带着各种信息数据向每一个方向传递，文本、音乐、图片和视频因此能在瞬间传遍全球。”关于光导纤维的说法，错误的是 （ ▲ ）
A．光导纤维的主要成分是氧化物 B．由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C．光导纤维是利用光的反射原理传输信息的 D．光纤通信不容易受外界干扰，能够传播更远
19．利用下列装置能达到相应实验目的的是 （ ▲ ）
分离KNO3和NaCl
H2还原CuO
A
B
测定空气中O2含量
C
收集CO2气体
D

20．有等质量的A、B两金属，相对原子质量A＜B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ▲ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量一定相等
C．整个反应中产生的氢气的质量相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
试 卷 Ⅱ
二、简答题(本题有8题，每空3分，共60分)

21、请将有关物质俗称或化学式填在下表空格内：
物质俗称
甲烷
大理石
铁锈
③▲
化学式
①▲
CaCO3
②▲
Ca(OH)2
22、如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
(1)实验开始时，合理的操作顺序是 ▲ (选填“A”或“B”)；
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有 ▲ 性。
23、A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐。已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色
沉淀，它们之间有如下关系：
①2A+B===C+2H2O ②C+D===BaSO4↓+2A
③D+CuSO4===BaSO4↓+E↓
（1）根据上述信息，推断写出B、E的化学式：
B ▲ ；E ▲ 。
（2）写出D与CuSO4化学方程式 ▲
24、毒奶粉事件虽然过去三年了，但造成的后果相当恶历，毒奶粉事件的主角“三聚氰胺（C3N6H6）”是一种白色结晶粉末，无毒，无味，不溶于水。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。试回答下列各题
（1）三聚氰胺是一种 ▲ （填“有机物”或“无机物” ）
（2）一般奶粉中对蛋白质含量测定时，含氮量为16%左右，而三聚氰胺中含氮量为 ▲ ，
因此奶粉中添加三聚氰胺能使假奶粉增加蛋白质含量，所以三聚氰胺也被称为“蛋白精”。　　
（3）如图是浙一医院中给某一因服用含“三聚氰胺”奶粉中毒的小孩正在抢救的氧气瓶上的一种装置，
A
B
那么对于这种装置说法正确的是 ▲ （答案可能不止一个）
A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可增加吸入氧气的湿度
25、熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有
如图所示商标，并闻到有臭味。熊健向舅父解释说：
（1）这包化肥是氮肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色
浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为 ▲ kg。
（2）该化肥容易分解；在施用时不能与 ▲ 性物质混合使用。
26、防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。某同学为了探究铁生锈与哪些因素有关，设计了一个实验(如图所示)：该同学找到三个铁钉，经过酸洗除锈、干燥后，分别放入A、B、C三支试管中；再向A、B试管中各注入煮沸后迅速冷却的蒸馏水，A中的铁钉部分浸入水中，B中的铁钉浸没水中，并在水面上注入一层植物油；C中放入一团裹有干燥剂CaCl2的棉花并塞上橡皮塞。请你和该同学一起回答下列问题：
(1)在三支试管中，容易生锈的是 ▲ 中的铁钉。
(2)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是 ▲ (写出一种)。
27、鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
（1）2H2O===2H2O+O2↑ （2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑
(3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2 （4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑
(5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC 1O3 不与H2 O,CO2反应
在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是 ▲
A.双氧水 B.过氧化钙 C.过氧化钠 D.氯酸钾
28、湖州是我国养蚕重点地区之一，养蚕需要种植大量的桑树，桑树必须从土壤中吸收元机盐，才能通过___▲ ___（选填“光合作用”或“呼吸作用”）制造有机物，因此必须向桑地定期施肥。其中磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]是一种常用的复合肥料，（NH4）2HPO4属于___▲ ___类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）
29、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，变质后溶液中的杂质化学式是 ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ▲ 。
三、实验探究题(本题共4小题，每空2分，共30分)
30、科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。
(1)找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠。于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成。这种化学试剂名称是 ▲ 。
(2) 资料：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，易溶于水，水溶液呈碱性．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．现只用pH试纸和蒸馏水，来鉴别两包未知的亚硝酸钠、食盐固体．设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．▲ （请以表格形式设计）（4分）
（3）推理：食盐和工业用盐(主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2)都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。(用化学符号表示)
31、某兴趣小组同学为迎接国际化学年的“实验设计大赛”，选择在我国的启动日2011年4月9日进行了如下探究 :讨论蚂蚁分泌的蚁酸[主要成分是甲酸（HCOOH）]在浓硫酸作用下受热分解的生成物成分，并设计以下实验（下图是实验部分装置）。
甲
无水硫酸铜
乙
丙

澄清石灰水
干燥后的气体
氧化铁粉末

（1）将甲图中甲酸分解反应后生成的气体，通入乙图中装有无水硫酸铜的U形管中，根据无水硫酸铜颜色变成蓝色，可推测生成物中含有 ▲ 。
（2）要将丙图A装置中生成的气体通入 B 装置，按照正确的连接顺序，B 装置中的 ▲
（填b或c ）接口应连接到a上。
（3）同学们观察到丙图A 装置中红棕色粉沫变黑色现象，将反应生成的气体通入 B 装置中，发现澄清石灰水变浑浊。由此证明甲酸分解生成物中含有 ▲ 这种物质。
32、小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响反应还率吗?
(1)他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是 ▲ 。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验实验现象是 ▲ 。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
试管
A
B
C
D
E
F
CuSO4溶液/毫升[来源:21世纪教育网]
0
0.5
1
1.5
2
4
水／毫升
4
3.5
3
V1
V2
0
收集H2所用的时间／秒
348
246
190
165
230
360
① 试管D中加入水的体积V1＝= ▲ 毫升；
② 由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 ▲ 。
33、雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 ▲
A蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．PH试纸
（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ▲ ，只要出现 ▲ 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3） 是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 ▲
A．H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O kx
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
D．SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCI

四、分析计算题(本题有4小题，33题6分，34题10分，35题6分，36题8分，共30分)
33．上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S－诱抗素分子的化学式为C1 5H20O4。请回答：
(1)s－诱抗素分子中碳、氢、氧三种原子个数比为 ▲
(2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为 ▲ 。
(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于节约能能源保护环境；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语 ▲ 。
34．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g
后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密
仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）
的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。
反应的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；试回
答下列问题：
⑴完全反应时产生二氧化碳的质量为____▲___g；
⑵原混合物中氯化钠的质量；
⑶反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

35．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 ____▲____ g。（2分）
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（4分）

36．宇宙飞船内,宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂(LiOH)的过滤网,以除去所含的二氧化碳,反应的化学方程式为:2LiOH(固体)+CO2(气体) ===Li2CO3(固体)+H2O(液体)
1． 试计算1克氢氧化锂所能吸收的二氧化碳的质量。（3分）

2． 若用氢氧化钾代替氢氧化锂，试计算1克氢氧化钾所能吸收的二氧化碳的质量。（3分）

3． 利用（1）（2）所得的结果，试解释为什么宇宙飞船选用氢氧化锂来吸收二氧化碳比用氢氧化钾更好。（2分）

参考答案
一、选择题
1．C 2．A 3．B 4．B 5． B 6． D 7． A8． C9．A 10.D 11.B 12.C 13.D 14.C 15.B 16.B 17.C 18.B 19.C 20.C
二、简答题
21.略 22. (1)B (2)还原 23. (1) H2SO4 Cu(OH)2 (2) Ba(OH)2 + CuSO4 ===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
24.(1)有机物 （2）60.4%(3) BCD 25、（1）17 （2）碱 26、（1）A （2）合理即可 27、B 28、光合作用
盐 29、Na2CO3 产生气泡
三、实验探究题
30．（1）硝酸银溶液 （2）
实验步骤
实验现象与结论
任意取一种少量白色固体，放入试管中，加入蒸馏水，振荡溶解并用滴管吸取少量滴在放pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
固体溶于水中，溶液为无色
若pH＞7，则被测液为亚硝酸钠溶液．
若pH=7，则被测液为氯化钠溶液．
（3） NO2—— 31、（1）水（2）C （3）CO 32、（1）对照 有暗红色固体生成
（2）2．5 随CuS04溶液的量增加，反应速率先增大后减少
33、（1）D （2）用PH试纸测试管内溶液的pH值 若pH小于5.6 （3）D
四．分析计算题
34．15：20：4（3：4：1）； （2）68.2%； （3）节约化石能源、保护环境． （合理即可）
35．答案为：（1）4.4；（2）原混合物中氯化钠的质量为1.6g （3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是10%．
36、（1） 4.4克
（2） 解：设12克纯碱样品中碳酸钠的质量为X。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
_______ === _______
X 4.4克

解得X=10.6克

Na2CO3 % = 10.6克 / 12 克 = 88.3% < 96%

故不符合要求。
37．（1）0.92克 （2）0.39克

（3）等量的氢氧化锂和氢氧化钾，前者吸收二氧化碳更多。