培优试卷酸碱盐.doc

培优试卷 班级 姓名

问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 （ ）
A.144 B.72 C.36 D.54

问题２混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。

问题３酸、碱、盐三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；
（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；
（3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。

一、选择题
（　　　）1.酸和碱的组成中一定含有的元素是
A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素
（　　　　）2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是
A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素
（　　　　）3.下列说法正确的是
A.酸、碱、盐中都含有原子团
　B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱
C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子
D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ）
A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd
（　　）５..某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中，正确的是
A.可能含有NO3- B.一定不含有Cl- C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素
（　　　）６． 复分解反应不能生成的物质是 。
① 单质 ② 氧化物 ③ 酸 ④ 碱 ⑤ 盐
A、①② B、②④ C、③⑤ D、①
二、填空题
７、现有Cu、Cu0、Cu(0H)2、CaC03、AgN03溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。
８．.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n为化学计量数。请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。则B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。
（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：
若A是一种酸性氧化物 ；若A是一种碱性氧化物 。
９.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl （强酸）
NaOH （强碱）
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH （强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH （强碱）
Na2CO3
> 7
H3PO4（弱酸）
KOH （强碱）
K3PO4
> 7
HNO3 （强酸）
Cu(OH)2 （弱碱）
Cu(NO3)2
< 7
HCl （强酸）
Fe(OH)3 （弱碱）
FeCl3
< 7
⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：
。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。

10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题：
（1）离解生成的阳离子是哪两种？

（2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？

１１．设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：
实验(1) 。

实验(2) 。

（　　　）１２．.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 　　　 　 B.KNO3 HCl CaCl2 NaOH
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl 　　　D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
11.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
① 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是
（写代号及其对应物质的化学式）。
② 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
实验操作
实验现象及结论

问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。

问题２分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 　　　B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl 　　　　D. H2O、KOH、HNO3