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第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐目的要求：1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3掌握碳酸根离子检验的方法。4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。把盐等同于食盐是较常见的误解。人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。引言日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。形形色色的“盐” “盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。今天，我来给同学们介绍几种常见的盐。讲述首先给同学们介绍一、食盐NaCl板书一、NaCl讲述在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。化学式NaCl，食盐和石盐的主要成分，离子型化合物。无色透明的立方晶体，熔点为801 ，沸点为1413 ，相对密度为2.165。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。人体对食盐的需要量一般为每人每天3 g5 g。食盐的其他应用:食盐在食品工业上用作调味品，因为人类在生理上对食盐有强烈的需要，而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。在食品加工中，食盐可做防腐剂。腌鱼、腌肉、腌菜是我国的传统食品加工方法之一，既防止了腐败，又制得了美味食品。因而起到防腐作用。 二、亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。三、石灰弟兄先让我们认识一下“石灰”弟兄：老大石灰石、老二大理石是一对孪生兄弟，它们的化学成分主要都是碳酸钙CaCO3；老三叫生石灰，主要化学成分是氧化钙CaO；老四叫熟石灰，又叫消石灰，主要化学成分是氢氧化钙Ca(OH)2。石灰石是一种青灰色的石头，在自然界里分布甚广。工人们把它从矿山上开采出来，装在石灰窑里高温煅烧，就制成了生石灰。CaCO3CaOCO2生石灰是一种白色块状或粉末状的固体，俗称“白灰”。生石灰跟水剧烈反应，并放出大量热量。CaOH2OCa(OH)2+热量熟石灰吸收空气中的二氧化碳，生成了坚硬的碳酸钙。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O四、碳酸钙化学式CaCO3。自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。将二氧化碳通入石灰水中，用可溶性碳碳酸盐与石灰水反应，或用可溶性碳酸盐溶液与可溶性钙盐溶液反应，都可以得到碳酸钙的沉淀。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25溶解度为6910-4g/100g水），易溶于酸。实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO32HClCaCl2CO2十H2O把碳酸钙加热到825左右可发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaOCO2碳酸钙能溶于含有二氧化碳的水中，生成可溶性的CaCO3CO3十H2O=Ca(HCO3)2石灰岩地区长期被含有二氧化碳的雨水侵蚀，就形成了溶洞,碳酸氢钙水溶液受热或压强突然变小时，溶解的碳酸氢钙就会分解，放出二氧化碳，重新形成碳酸钙：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。 五、大理石、石灰石、白垩这三种岩石都属于方解石类碳酸盐，它们的化学成分主要是CaCO3。用途：石灰和石灰石大量用做建筑材料，六：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙我国内蒙古盐湖盛产天然碱、俗称口碱，尤其在冬季更是捞碱的大忙季节，这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。Na2CO3跟水有微弱反应而生成少量的NaOH，它的溶液就显碱性。家庭里用它的碱性蒸馒头，洗涤衣物等。纯碱（碳酸钠）的制造与发展 纯碱是基本化工原料之一。1920年，著名化工专家侯德榜，历时9年，克服了西方技术封锁，生产出了在国际博览会上获金奖的三角牌纯碱。他终于发明了著名的侯氏制碱法。根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。酸式盐：组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。(2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。盐的命名 1正盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”， 如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。2酸式盐：酸式盐的命名是在酸名称的后面加个“氢”字，然后再读金属的名称。例如，NaHCO3叫做碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠），电离生成的HCO3-叫酸式碳酸根离子，如果酸式盐中含有两个可以电离的氢原子，命名时可标明数字，如NaH2PO4叫做磷酸二氢钠，Ca(H2PO4)2叫做磷酸二氢钙等等。 3碱式盐碱式盐的命名是在正盐的名称前边加“碱式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。在化学上，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，例如，含有SO42-的盐（象FeSO4 ZnSO4等）盐的分类和命名分类 定义、举例 命名 备注 正盐 酸与碱完全中和的产物（NaCl；Na2SO4）“某化某”氯化钠、 “某酸某”硫酸钠 化学式中只有酸根离子和金属离子，氢离子和氢氧根离子无剩余酸式盐酸中氢部分酸中和的产物 （NaHSO4、 NaH2PO4、Na2HPO4）“某酸（几）某”硫酸氢钠磷酸氢钠 磷酸二氢钠化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢。要可能氢剩余，则此酸至少是二元酸。即一元酸，如HCl、HNO3等无酸式盐。对于磷酸（H3PO4）这种三元酸，则可以形成两种酸式盐（剩一个氢，或剩两个氢）和一种正盐。碱式盐酸中氢氧根离子部分被中和的产物。 Cu2(OH)2CO3 “碱式某酸某”碱式碳酸铜化学式中，除了酸根离子和金属离子外，还有剩余的氢氧根一、盐与金属反应生成新的盐与新的金属（置换反应）例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应条件：此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。口诀：溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在 后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。例：ZnSO4+Fe (因此Fe在Zn后)所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例：Na放入CuSO4溶液中。反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2时 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。（与酸反应相同）二、盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分解反应）三、盐和盐反应：盐和盐反应生成两种新盐。其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。Cu(OH)2+NaCl （原因是Cu(OH)2不溶于水）AgCl+NaNO3 （原因是AgCl不溶于水）CaCO3+KCl （原因是CaCO3不溶于水）KNO3+NaCl（原因是产物均可溶，而无一沉淀）复分解反应的条件复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。初中化学要求掌握三种离子的鉴别方法：离子 试剂 现象 Cl AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42 BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 CO32 稀盐酸与石灰水生成无色使石灰水变浑的气体 在鉴别Cl和SO42时，必须使用稀硝酸或稀盐酸，因为其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应 生成白色沉淀，如：溶液中如果有CO32，加入 BaCl2也生成白色的BaCO3沉淀：Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 ，但BaCO3与稀硝酸反应：BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2 ，可以溶于稀硝酸。若无稀硝酸，该沉淀与BaSO4无法区分，干扰离子鉴别布置作业-见（1）当、（2）课本。教后感受： 课题2 化学肥料目的要求：1了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。2. 了解化肥、农药对环境的影响。3培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力重点：常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响难点：常见化肥的种类和作用教学过程：本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化学肥料的种类和作用；二是化肥的简易鉴别，介绍利用物理和化学性质初步鉴别几种常见化肥的方法。 师：请举出含有氮元素的酸、碱、盐。（学生在预习后能写出HNO3、NH3H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。如果学生写不出，可由教师写。）【引言】在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需要的营养元素，因而可以用作肥料。这种以矿物、空气、水为原料，经化学或机械加工制成的肥料叫做化学肥料，简称化肥。化肥分氮肥、磷肥、钾肥、微量元素肥料和复合肥料等。（给学生看实物：氮肥、磷肥、钾肥等。）肥是农家宝，庄稼少不了。农家常用的肥料有绿肥、河泥、发酵的粪尿，但量少、使用不方便，且缺乏营养素。一、化肥简介常用的化肥有哪些？有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（如磷酸二氢钾）、微量元素肥料（如Cu、Fe）、钙素肥料（如硫酸钙）等，这节课主要讲氮肥、磷肥和钾肥。【提问】植物为什么需要氮肥、磷肥和钾肥？看图表后小议【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。1：氮肥师：目前农业上常用的氮肥有哪些？主要作用是什么？生：氨水、碳铵和尿素，供作物的茎和叶生长。师：碳铵是铵盐中的一种，还有硫铵（肥田粉）、硝酸铵等。【分析】各种氮肥的优缺点。氨水-它是氨的水溶液，浓度一般是20左右。氨水是混合物，含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-等微粒。它加工简单，使用方便，易分解，易挥发，使用时必须稀释。某学生在一次劳动时把氨水直接浇在作物上，没多久，茎叶顷刻变黄。碳酸氢铵-它长期使用也不会影响土质，受热易分解，所以要防潮和防曝晒。硫酸铵-硫酸铵性质较稳定，长期使用土壤易结块、硬化，要定期用熟石灰改良土壤（但熟石灰切勿和肥料同时使用）。尿素-尿素含氮量高，肥效持久，溶液呈中性。1kg尿素相当于100kg人粪尿或10kg菜子饼的含氮量，但成本较高，肥效缓慢。硝酸铵和氯化铵-这两种肥料主要用于工业生产（如炸药和焊接等）。【实验】学生两人一组。在玻片上放少量碳铵，再加一些消石灰，用玻棒搅拌后闻气味。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。例如，一农民为了检验某氨态化肥，先取极少量肥料放在手心，再加一点石灰，用手轻轻一搓，根据经验就可以得出结论。我国最早使用的氮肥是硫酸铵（硫铵），俗名肥田粉。尿素的含氮量高，所以发展较迅速。无论施用哪种铵态氮肥，都不能跟碱性物质同时使用，否则会放出氨气，降低肥效。2：磷肥师：磷肥的作用是什么？生：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。作用于根系和籽粒（写在磷肥后面）师：磷肥的主要成分是什么？它是含有磷酸根的盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石（含磷酸钙），它不溶于水，怎么办？设法让它转化成可溶于水的磷酸盐。怎么转化？用硫酸跟磷矿石反应，生成能被植物吸收的磷酸二氢钙和硫酸钙（两者的混合物又叫过磷酸钙）。农村用得比较多的磷肥是什么？生：过磷酸钙【板书】(2)过磷酸钙磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物（普钙），能溶于水。师：磷肥还有哪些？请看书。 生：看书，回答问题。 【板书】(1)磷矿粉Ca3(PO4)2，难溶于水（写在过磷酸钙上面）。 (2)重过磷酸钙Ca(H2PO4)2，能溶于水，简称重钙。(3)钙镁磷肥师：强调普钙、重钙都不宜与碱性物质接触，制过磷酸钙或重钙的目的是使不溶性的磷矿石转化为易溶于水的磷酸盐，易被作物吸收。（可在学生看书、讨论基础上得出。）3：钾肥【讲述】钾肥有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等，农村中常用的钾肥是草木灰（主要成分是碳酸钾，它的水溶液呈碱性）。不少地区，尤其是在平原地区，当人们把粮食脱粒以后，将作物的杆、茎就地烧成草木灰，既节省劳动力，又增加土中大量的钾肥。师：钾肥的作用是什么？生：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。【板书】作用于茎杆、块根、块茎（写在钾肥后面）。师：引导学生看书，回答钾肥的性质及施用方法。目前农村常用的钾肥是什么？【实物】草木灰【提问】(1)铵盐能不能跟草木灰同时使用，为什么？（会放出氨气，损失肥效。）【板书】4：微量元素肥料师：请同学们找出微量元素。生：铜、硼、锌、锰和钼。师：在今天我们所学的内容中，找出含两种以上营养元素的化肥。生：(NH4)3PO4、KNO3（答错可讨论、订正。）师：除使用化肥外，我国农村大量使用的农家肥料还有哪些？生：厩肥、绿肥、粪肥等。师：请大家再看书，比较化肥、农家肥的特点，并小结本节课的重点。【小结】合理使用肥料非常重要，施肥应当因地制宜，考虑肥料的性质、土质、土层深浅、气候、时间、肥料的用量和地区的实际情况，把所学的知识结合起来。科技兴农，让化肥更有效地为人类造福。l氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须密封，且放在棕色瓶中。2硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出氨气。3磷酸二氢钙是溶于水的磷肥，它是用磷酸钙跟硫酸反应制成的。4草木灰中的钾肥主要成分是碳酸钾，它的水溶液呈碱性。5磷酸二氢钾是含钾、磷元素的复合肥料，硝酸钾是含钾、氮元素的复合肥料。肥料的分类和发展趋势 二：化肥的简易监别在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法。一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。1：比较氮肥、磷肥、钾肥的性质氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性2：研磨、灼烧氮肥、钾肥 氮肥 钾肥 硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧加熟石灰后研磨布置作业-见（1）当、（2）课本。教后感受：7