第十一单元盐化肥练习题目总结.doc

第十一单元 盐 化肥
1. (2016桂林)碳酸氢钠的俗名是( )
A. 小苏打 B. 苛性钠 C. 烧碱 D. 纯碱
2. (2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是( )
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
3. (2016山西)化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. NH4Cl
C. KCl D. Ca3(PO4)2
4. (2016天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )
A. 磷矿粉 B. 硝酸铵 C. 硫酸钾 D. 氯化钾
5. (2016上海)对盐的组成叙述正确的是( )
A. 都含有原子团 B. 都含有金属元素
C. 都不含有氢元素 D. 都含有非金属元素
6. (2016益阳)下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量( )
A. CO(NH2)2 B. KCl
C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2
7. (2016长沙二模)下列物质之间不能发生反应的是( )
A. H2SO4与NaOH B. HCl与Na2SO4
C. K2CO3与CaCl2 D. NaOH与CuSO4
8. (2016长沙长郡双语实验中学模拟)下列说法不正确的是( )
A. 硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生
B. 尿素[CO(NH2)2]属于复合化肥
C. 氯化钾可用作钾肥
D. 化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调
9. (2016茂名)下列说法中，不正确的是( )
A. 农业上可用熟石灰改良酸性土壤
B. 可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C. 可用碳酸氢钠焙制糕点
D. 农业上可用硫酸铜配制波尔多液
10. (2016青岛)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3＋NH4Cl”是著名的 “侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是
A. NaHCO3是纯碱
B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
11. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )
A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸
B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上
C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
12. (2015苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )
A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁
B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀
D. 高温煅烧石灰石生成生石灰
13. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )
A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
14. (2016昆明)某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种。为了探究其成分，小王同学按照如图所示流程进行了实验：

关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠
④若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
以上说法中正确的个数是( )
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
15. (2016资阳)如图中各组物质(或其溶液)反应均可生成盐(中心圈)。

(1)分析图中信息，填写相应的文字，完善该图。
(2)列举相应的化学方程式说明①②：①________________________；②________________________________。
16. 粗盐中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质，现欲对其提纯。
(1)称取一定量的粗盐，通过：Ⅰ溶解、Ⅱ________、Ⅲ________(填操作名称)等基本操作可对粗盐初步提纯。
(2)上述操作Ⅱ主要目的是________________，玻璃棒的作用是______________。
(3)如果操作Ⅲ中不用玻璃棒，会导致精盐的产率________________(增大或减少)。
(4)若要除去可溶性的杂质，进一步提纯，常用下列操作实现。
①加入稍过量的Na2CO3除去CaCl2 ②过滤 ③加入过量的NaOH除去MgCl2
④加入稍过量的HCl除去Na2CO3 ⑤蒸发结晶，则正确的操作顺序____________。
(5) 除去氯化钙的化学反应方程式为__________________________________。
17. (2016邵阳二模)玲玲家的盆景花卉叶色淡绿，她告诉妈妈花卉缺氮肥。妈妈买回一小袋硫酸铵，玲玲顿生疑惑：硫酸铵溶于水后溶液是酸性、碱性还是中性呢？第二天玲玲带着样品到学校与同学做探究实验。
① 取少量样品配成溶液，往其中滴入几滴紫色石蕊，溶液变红，说明该溶液呈________性。
② 玲玲查阅花卉种植资料得知她家花卉适宜生长在弱酸性土壤环境里。为此玲玲还要进一步测定适量浓度的硫酸铵溶液的酸碱度。她的正确操作是________________________________________________________________________________________________________________________________。
③ 如果玲玲用蒸馏水湿润的pH试纸进行实验，测得的结果________(偏大或偏小)。
④ 玲玲建议妈妈在施肥时不要与草木灰等碱性物质混合使用，她的理由是______________________________。
18. (2016泰安) 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O。

如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：____________________________；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－=== BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋=== BaSO4↓；
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、
B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、
D. Na＋、K＋、Cl－、
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式______________________
___________；
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式____________________________；
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生。
19. (2016昆明)在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
(1)产生的气体是________(填序号)。
①CO2 ②H2 ③Cl2
(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是____________。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
【猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想________不成立，理由是__________________________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液
________
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白
色沉淀
猜想____成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是________________________________________。
20. 王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑，同时为了给农民做技术指导，于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究，请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容，以完成实验报告：
【探究过程】
实验现象
结论与化
学方程式
K2CO3
NH4Cl
一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液
得到澄清溶液
得到澄清溶液
两种化肥均易溶于水
二、分别取配制好的溶液进行实验(如图)

变蓝
变红
K2CO3溶液显①____性
NH4Cl溶液显②____性。
三、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)

③________
无明显现象
K2CO3可与稀H2SO4
反应
四、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)并闻气味

无明显现象
④________
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑
【结论与运用】取下列物质分别与K2CO3和NH4Cl溶液混合，根据实验现象不能将二者鉴别开的是⑤________(填字母)。
A. 稀HCl B. 水
C. CaCl2溶液 D. 酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥⑥________(填“能”或“不能”)混用，理由是⑦________________________________________________________________。
21. (2016天水)某氯化钡样品23.1 g中含有少量的氯化钠。某同学进行了如图所示的实验。请计算：

(1)过滤后得到沉淀多少克？
(2)原样品中氯化钡的质量分数？(计算结果精确到0.1%)
(3)求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案及解析
1. A 2. C 3. D
4. A 【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色固体；硝酸铵属于氮肥，硫酸钾、氯化钾属于钾肥，氮肥和钾肥都是白色晶体，所以从外观上可将磷矿粉和其他三种化肥区分开来。
5. D 【解析】盐不一定含有原子团，如氯化钠，A错误；盐不一定含有金属元素，如氯化铵，B错误；盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠，C错误；盐是金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，所以一定含有非金属元素。
6. A 【解析】氮肥可使植物叶色浓绿，提高蛋白质含量，氮肥是只含营养元素氮元素的化肥，尿素含有营养元素氮元素，属于氮肥，符合题意；氯化钾、硫酸钾都是钾肥，不符合题意；磷酸二氢钙是磷肥，不符合题意。
7. B 【解析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，A错误；盐酸与硫酸钠交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件，二者不能反应，B正确；碳酸钾与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，C错误；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误。
8. B 【解析】硫酸铵与熟石灰混合后研磨，会产生有刺激性气味的氨气，A正确；尿素能为农作物提供营养元素氮元素，属于氮肥，B不正确；氯化钾能为农作物提供营养元素钾元素，属于钾肥，C正确；应合理施用化肥和农药，过多施用易造成土壤硬化、养分结构失调，D正确。
9. B
10. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，但不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳。故选D。
11. B 【解析】
A
×
滤纸不是实验仪器
B
√
蒸发操作结束后，蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉网上
C
×
转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙
D
×
本实验只是除去粗盐中不溶性杂质，没有除去可溶性杂质，即所得精盐仍然是混合物
12. C
13. B 【解析】溶于水得到无色溶液说明不含在水溶液中有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误。
14. B 【解析】若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，只含碳酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠、硫酸钾，可能含有氯化钾，①说法正确；若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既含碳酸钡也含硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，②说法错误；若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀中只含有硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡，一定不含碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，③说法正确；若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀中既含碳酸钡也含硫酸钡，则原白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，至少含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，可能含有氯化钾，原白色粉末的组合为氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾或氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，共6种情况，④说法错误；以上说法中正确的个数是2个，B正确。
15. (1)①金属(或酸) ②非金属氧化物 碱 (2)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(合理即可)
【解析】(1)由图示可知，反应中还缺少金属(或酸)与盐的反应和非金属氧化物与碱的反应。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，如铁能与硫酸铜溶液反应；二氧化碳、二氧化硫等能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液反应。
16. (1)过滤 蒸发结晶 (2)除去不溶性泥沙 引流 (3)减少 (4)③①②④⑤ (5)Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
【解析】(1)通过溶解、过滤、蒸发结晶，可对粗盐进行初步提纯。(2)过滤操作的主要目的是除去粗盐中的不溶性泥沙；过滤操作中应使用玻璃棒引流。(3)蒸发结晶操作中，应使用玻璃棒搅拌，否则蒸发皿内液体受热不均，局部温度过高，造成液滴飞溅，导致精盐的产率减少。(4)加入过量的氢氧化钠是为了彻底除去氯化镁，加入稍过量的碳酸钠是为了彻底除去氯化钙，这两步操作以后，氯化镁、氯化钙被除尽，但又增加了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，同时容器中还有氢氧化镁、碳酸钙沉淀，此时先采用过滤的方法除去氢氧化镁、碳酸钙，再加入稍过量的盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后采用蒸发结晶的方法使氯化钠从溶液中结晶析出，此过程中稍过量的盐酸会受热蒸发出氯化氢气体逸散到空气中，从而得到纯净的氯化钠晶体。因此除杂顺序为③①②④⑤。(5)碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
17. ①酸 ②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH ③偏大 ④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低
【解析】①酸性溶液能使紫色石蕊变红，硫酸铵溶液可使紫色石蕊变红，说明硫酸铵溶液显酸性；②在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出硫酸铵溶液的pH；③酸性溶液的pH＜7，且溶液酸性越强，pH越小。硫酸铵溶液显酸性，测定pH时如果使用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了硫酸铵溶液，使其酸性减弱，导致所测结果偏大；④铵态氮肥与碱性物质混合使用会放出氨气，导致肥效降低，硫酸铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用。
18. ①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl (1)AC
(2)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑) (4)水(或H2O)
【解析】①Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl。(1)A中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；B中OH－ 和H＋反应生成水，故不能大量共存；C中的离子与H＋ 不发生反应，因此能大量共存；D中和H＋反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正确。(2)石灰石和盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，可以写出该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑可表示镁与酸反应生成氢气，故相对应的化学方程式为Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑或Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑。(4)复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水，该反应就能发生。
19. 【分析与思考】(1)② (2)Mg(OH)2 【猜想】四 MgCl2和NaOH不能共存 【实验探究】不变色 二 【拓展】2Na＋MgCl2Mg＋2NaCl
【探究流程】

【解析】【分析与思考】(1)根据查阅资料的内容分析，钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此产生的气体是氢气，②正确。(2)钠放入氯化镁溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此推测固体A是Mg(OH)2，结合“取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生”，确定A是Mg(OH)2。【猜想】氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二者不可共存，猜想四不成立。【实验探究】根据实验结论“猜想三不成立”，结合猜想三以及实验操作的内容分析，滤液中不含氢氧化钠，则加入无色酚酞后溶液不变色；根据实验操作的内容以及实验现象“加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀”分析，该沉淀是氢氧化镁，滤液中含有氯化镁，故猜想二成立。【拓展】根据题干信息，确定钠与氯化镁在加热条件下反应生成镁和氯化钠，据此书写反应的化学方程式。
20. ①碱 ②酸 ③有气泡产生 ④有刺激性气味气体产生 ⑤B ⑥不能 ⑦碳酸钾呈碱性，会与氯化铵反应产生氨气逸出，降低肥效
【解析】【探究过程】石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸钾溶液能使石蕊溶液变蓝色，说明碳酸钾溶液呈碱性，氯化铵能使石蕊溶液变红色，说明氯化铵溶液呈酸性；碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故溶液中有气泡产生；氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，氨气有刺激性气味，故能闻到刺激性气味；【结论与运用】实验中，碳酸钾能与硫酸反应产生气泡，也能与稀盐酸反应产生气泡，氯化铵不与盐酸反应，故A可鉴别；碳酸钾和氯化铵都与水不反应，故B无法鉴别；碳酸钾与氯化钙反应有白色沉淀产生，氯化铵不与氯化钙反应，故C可鉴别；碳酸钾呈碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化铵呈酸性，不能使酚酞溶液变色，故D可鉴别；碳酸钾呈碱性，与氯化铵同时使用，产生氨气，降低肥效，故两种化肥不能混用。
21. (1)解：设得到沉淀的质量为x，原样品中BaCl2的质量为y，生成NaCl的质量为z
BaCl2＋ Na2CO3 === BaCO3↓＋ 2NaCl
208 106 197 117
y 100 g×10.6% x z
x＝19.7 g
y＝20.8 g
z＝11.7 g
(2)原样品中BaCl2的质量分数为×100%≈90.0%
(3)D烧杯中所得溶液的溶质(NaCl)质量分数为
×100%＝7%
答：(1)过滤后得到沉淀19.7 g；(2)原样品中氯化钡的质量分数为约90.0%；(3)D烧杯中所得溶液的溶质质量分数为7%。
【解析】氯化钡和氯化钠均能溶于水，所以B中溶液溶质为氯化钡和氯化钠，氯化钡与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，NaCl和Na2CO3不反应，所以过滤后得到的C溶液中溶质只有NaCl。D溶液的质量＝样品的质量＋水的质量＋Na2CO3溶液的质量－BaCO3沉淀的质量－蒸发掉水的质量。

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