化学是九年级新增设的课程.doc

化学是九年级新增设的课程，由于九年级课程紧张并处于复习阶段，所以化学的学习尤其重要，作为中学生，应该合理的制定相应学习计划，调整学习心态，学好化学就没有问题了。以下是很重点的知识点，请一定熟记：
一、熟记下列元素名称符号及符号：
1、氧O、氢H、氮N、氯Cl、碳C、磷P、硫S。
2、钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、锰Mn、钡Ba
二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：氢气H2、氧气O2、氮气N2、碳C、磷P、硫S、铁Fe、铜Cu、汞Hg。
2、化合物
（1）氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、二氧化锰MnO2 。     
（2）酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3。
（3）碱：氢氧化钠（火碱，烧碱，苛性钠）NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙(消石灰,熟石灰)Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化镁Mg(OH)2。
（4）盐：氯化钠NaCl、碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3、氯化锌ZnCl2、氯化钙CaCl2、氯化钾KCl、硫酸钠Na2SO4、硫酸铜CuSO4、氯化银AgCl、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硫酸锌ZnSO4、碳酸钙CaCO3、氯化钡BaCl2、硫酸钡BaSO4、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、硝酸钾KNO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3。
（5）有机物：甲烷CH4、乙醇（酒精）C2H5OH 、甲醇CH3OH、乙酸（醋酸）CH3COOH、尿素CO(NH2)2
三、熟记下列元素在化合物中的化合价：
（1）
+1 　 +1　 +1 　+1　 +2 　+2 　+2 　+2 　+2 　+3 　 +2    +3
H  　K 　 Na 　Ag 　Ca 　Mg 　Zn 　Ba 　Cu 　Al 　Fe(FeO) 　Fe(Fe2O3)
（2）
　-2　 -1 　 -2
　O 　Cl    S
（3）　 
　十⒈　　一⒈　　　一⒈　　一⒈　　一⒈　　　　　　　　一⒉　　　　　　一⒉　　　　一⒉
  NH4　　　 OH 　　 NO3 　 ClO3 　 MnO4(KMnO4) 　　 MnO4(K2MnO4) 　 CO3 　　　　　 SO4 　
　一⒊　　　一⒈
　PO4 　 HCO3
四、熟记下列化学方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃CO2　　　　　　　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO　　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5　　　　　　6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（O2充足）
8、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）点燃2CO（O2不充足）
9、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO　　10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
11、、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2　　12、二氧化硫溶于水（形成酸雨）：SO2+H2O=H2SO3
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
15．用过氧化氢和二氧化锰制取氧气: 2H2O2MnO2H2O+O2↑
16、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑　　　17、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
（三）置换反应
19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、锌和盐酸的反应（实验室制H2）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、铁和盐酸（实验室制H2）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、铁和稀硫酸（实验室制H2）：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O　　24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
26、铁和硫酸铜溶液(不能用铁桶盛波尔多液)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（四）复分解反应
28、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
29、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4
30、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
31、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
32、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
33、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
34、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白色）+2HCl
35、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3
36、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
37、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白色）+2NaCl
38、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓（白色）+NaNO3
39、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓（白色）+2NaOH
40、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑
41、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（五）其他：
42、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓（白色）+H2O
43、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
44、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
45、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2
46、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
47、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
48、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
49、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
　　　　　　　　　　　───────────────────────→
　　　　　　　　　　　　　　　　　金属活动性由强逐渐减弱
小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
　　 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度——pH

石蕊试液　　　　　　红　　　紫　　　蓝
─────────────────────────────
酚酞试液　　　　　　无　　　无　　　红
０　１　２　３　４　５　６　７　８　９　10　11　12　13　14
　　　　　　　　　　　　　　│
└─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┴─┘
←────────────中性──────────────→
　　　　　　酸性增强　　　　　　　　　碱性增强
pH试纸　　　　　红　　　　　黄　　　　　蓝
三、常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+盐的溶液:FeCl2 FeSO4
黄色：S、Fe3+盐的溶液FeCl3 Fe2(SO4)2
绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式
Hg汞（水银）、 CO2二氧化碳（干冰）、 CO一氧化碳（煤气）、 CH4甲烷（沼气、天然气）、 CaO氧化钙（生石灰） 、Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）、 NaCl氯化钠（食盐）、C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸）、 NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、 Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、 HCl氢氯酸（盐酸）、 CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）、 (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）、 NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）、 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）、 NH4NO3硝酸铵（硝铵）、 K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）。
五、化学反应类型
1、化合反应：A+B→C　　　　　2、分解反应：AB→A+B
3、置换反应：A+BC→B+AC　　　4、复分解反应：AB+CD→AD+CB

化学（酸碱盐）葵花宝典
一、身边的化学物质：
1．空气
（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1
（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2
（3）空气中体积最大的气体是氮气
（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。
2．水
（1）电解水：正氧负氢，H2：O2体积比为2：1，氢，氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种元素组成的
（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。

6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红，碱蓝，中性紫；
无色酚酞试液：酸和水呈无色，碱里呈红色。
7. 溶液的酸碱度： pH<7的是酸性（例：在酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液里。）
pH=7的是中性（例：在水、氯化钠溶液里。）
pH>7的是碱性（例：在可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液里。）
9. 复分解反应发生的条件：生成物中要有气体或水或沉淀物生成（三者只要满足其中一个即可）。
11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐
五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3
13. 酸和碱：
（1）烧碱（NaOH）必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；
（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈。
（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰Ca（OH）2。
（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高
（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。
（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
14. 碳和氮：
（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。
（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化
（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用
（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性（都是在点燃的条件下）
（1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧
2 Mg ＋ O2点燃 2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 Fe3O4
（3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧
2 H2 ＋ O2点燃 2 H2O 2 CO ＋ O2点燃 2 CO2
（5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧
4 P ＋ 5O2 点燃 2 P2O5 C ＋ O2点燃 CO2
2、物质用途
（1）用稀HCl除水垢； 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
（2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O
（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质）
2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
（4）氢氧化钠必须密封保存的原理： 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O
（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O
（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O
（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、物质相互鉴别
（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O
（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓
（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl
（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
4、气体制备
（1）加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑
（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
5、其它
（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑
（2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O
（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓
（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）
Fe2O3 ＋3CO高温2 Fe＋ 3 CO2↑

八、 物质的用途
O2：炼钢、医疗. CO：炼铁、燃料
CO2：灭火, 人工降雨. CaO：建筑材料
Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3：建筑材料、工业制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂
HCl ：除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸
氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水
治疗胃酸过多用Al(OH)3
尾气吸收用NaOH
九、 化学与社会发展：
1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。
2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。
3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3.
4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。
5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草
6. 物质燃烧三个条件：可燃物 ,氧气 ,着火点 .
7. 灭火方法有多种:(1)清除隔离可燃物(2) 隔绝氧气或空气 (3)降温到着火点以下 .
8. 燃料充分燃烧的方法：要有足够多的氧气或空气和足够大的接触面积 。
9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 ，使用催化净化装置， 使用无铅汽油 。
10. 再生能源是乙醇， 最清洁燃料是氢气， 未来新能源是海底可燃冰。
11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料
12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金
13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
14. 金属材料包括纯金属和合金两大类
15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈
16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等 。
17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等
18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈
19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。
20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污
21. 解决白色污染的方法是：(1)减少使用不必要的塑料制品.(2)重复使用某些塑料制品.(3)使用新型可降解的塑料.(4)回收各种废弃塑料.