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襄阳四中2013届高三化学第一轮复习学案 第一单元 物质的量

第一单元 物质的量

考点一 物质的量和气体摩尔体积

☆ 考纲要求，明确牢记
1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．理解质量守恒定律的含义。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
☆ 学案导学，夯实双基
一、摩尔
1、物质的量：表示 的物理量。符号： ，单位： 。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。
符号： 。
※ 使用摩尔这个概念时应注意的事项：
①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系
②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位： ；
NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。NA的近似值： 。
4、NA的测定：
（1）电解法

（2）晶体结构法

5、使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：
①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
③一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。
④一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
⑤某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
⑥细微知识点(易出错)：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中原子个数等。

二、摩尔质量
1、定义： ，
表达式： 符号： 常用单位： 。
※ 使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：
①摩尔质量与相对分子质量、质量之间的区别

CO2的摩尔质量
CO2的相对分子质量
1mol CO2的质量
单位

数值

②摩尔质量的其它求法：M=一个原子的真实质量（g）×NA
2、微粒数(N)、物质的量(n)、质量(m)三者之间的关系：N/ NA＝n＝ m/ M（A）

三、气体摩尔体积
1. 影响物质体积的因素：
物质的体积与 、 ，以及 有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由 和 决定，而气体的体积则主要由
和 来决定。因此，对于气体只要 ，不论是纯净的

气体，还是混合气体，其体积都相同。
如：标况下气体的体积取决于 ；1mol气体的体积取决于 。
2、气体摩尔体积概念：
在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用Vm表示。
标准状况（ Pa， 0C下），1mol任何气体的体积都约是 L。
3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关系：V=nVm
4、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=M/Vm

注：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol –1，使用时注意：
① 气体摩尔体积的适用对象只能是气体。注意：H2O、SO3、戊烷、己烷、苯在标况时的状态。
② 气体在不同条件下都有对应的气体摩尔体积且数值可能不同。
③ 22.4L·mol –1不一定是在标准状况下，但在标准状况下，气体摩尔体积一定都约是22.4L·mol –1。

四、阿伏加德罗定律及推论
1、定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体，都含有相同 。
2、推论：
记忆：PV=nRT PM=ρRT n=m/M ρ=m/V
①同温同压下，V 1∶ V 2 = n 1∶ n 2 ，即V之比 = n之比。
②同温同压下，ρ1 ∶ρ 2 = M1∶ M 2 ，即ρ之比 = M之比。
③同温同压下，等体积时， m 1∶m 2 =M1 ∶M 2 ，即m之比 = M之比。
④同温同压下，等质量时， n 1∶n 2 = M 2∶M1，即n之比 = M之反比。
⑤同温同体积时， n 1∶n 2 = P1 ∶P 2 ，即n之比 = P之比。

3、气体的相对分子质量的计算
（1）定义求算法：Mr＝ ；
（2）标态密度法：Mr＝ ；

（3）相对密度法：Mr＝ ；
(4)混合气体平均式量=
举例：①C8H18裂解后气体平均摩尔质量的计算
②某气体标况下密度为3.75g/cm3，则该气体对H2的相对密度为：
③NH4CO3完全分解后混合气体的平均相对分子质量

考点二 物质的量浓度

☆ 考纲要求，明确牢记
1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3．掌握质量分数、物质的量浓度结合化学方程式的计算。
4．掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分析。

☆ 学案导学，夯实双基
一、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液所含溶质的________来表示溶液组成的物理量。
2．单位：______________。
3．表达式：溶液中溶质B的物质的量n(B)、溶液体积(V)和溶质的物质的
量浓度c(B)三者关系式：________。

二、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：________、________、量筒、烧杯、________、胶头滴管等。
(2)容量瓶的使用
①规格：容量瓶上标有刻度线、___________和___________，常见的容量瓶
有________mL、________mL、________mL、1000 mL(如右图)等几种。
②用途：用于配制________________________的溶液。
③使用方法和注意事项
a．查漏：检查方法是___________________________________。

b．不能用来进行____________或_____________，也不能作反应容器或长时间贮存溶液。
c．容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热溶液转移入容量瓶。
d．一种容量瓶只能配制一定体积溶液。
(3)配制步骤：①_____________；②_____________(量取)；③_____________(稀释)；④转移；
⑤___________；⑥_____________；⑦摇匀。
（4）误差分析：
分析判断的依据和方法：可由c(B)＝来分析实验误差：与成正比，与V成反比。
可能引起误差的一些操作
(以配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例)
n(B)
V
c(B)
称量时间过长
减小
不变
偏小
用滤纸称NaOH

称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀

称量时，所用天平的砝码有残缺

向容量瓶注液时少量流出

未洗涤烧杯和玻璃棒

溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容

定容时水加多了，用滴管吸出

定容摇匀时，液面下降，再加水

定容时，俯视读刻度数

定容时，仰视读刻度数

三、溶质的质量分数（w）、溶质的物质的量浓度c(B)之间的换算
　物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）
　　c(mol·L-1)=

计算质量分数为98％，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为_______________。
【例1】标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0

计，水的密度以1.0 g/cm3计)
【解析】设1 L水吸收VL的氨气可制得上述氨水
氨水中氨气的物质的量为mol ， 得氨水中氨气的质量为g
氨水的质量为：(＋1000)g， 得溶液的体积为 ＝ ×10－3 L
根据物质的量浓度定义有： 12.0 ＝ 得V＝378 L
【答案】378 L

四、溶液的稀释
1． 加水稀释过程中，溶质的 是不变的。
2． 根据溶质的物质的量不变，由n = c·V得 c1 V1 = c2V2，即c与V成 ，稀释后溶液的体积变为原来的几倍，浓度则为原来的 。
3． 根据溶质的质量不变，若溶液的质量为m1和 m2，质量分数为w1和w2，则有： ，显然，加水稀释，溶液的质量与溶质的质量分数成 。
4． 若两种同一溶质的不同溶液混合，也相当于浓度较小的溶液稀释了浓度较大的溶液。
浓度与密度的变化关系
①若溶质的密度比水大，溶液的质量分数越大，则其密度就越大。
②若溶质的密度比水小，溶液的质量分数越大，则其密度就越小。
因此，等体积混合的同一溶质的不同质量分数的溶液，其混合溶液的质量分数：
密度比水大的， 混合前质量分数和的1/2（填“大于”、“等于”、“小于”，下同）
密度比水小的， 混合前质量分数和的1/2
而等质量混合的溶液的质量分数则 混合前质量分数和的1/2
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氢氧化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。

【例2】　常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0 g＋30.0 g＝50.0 g
混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%＋30.0 g×24%＝10.0 g
混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%
(2) n(NaCl)＝，
V(溶液)＝
c(NaCl)＝ ＝× ＝4.0 mol·L－1
(3) ×100%＝20%
n(NaCl)＝4.3 mol
【答案】20% 4.0 mol·L－1 4.3

五、溶液中离子的浓度
1． 离子浓度与物质浓度的关系：c(离子) = c(物质)×离子对应的脚标数值。
如H2SO4溶液中，H+的脚标是2，则c(H+) = c(H2SO4)×2。
2． 溶液中由溶质产生的各离子的浓度之比 = 各离子对应的脚标数值之比。
如H2SO4溶液中， c(H+) ∶ c(SO42－) = ____________；
Al2 (SO4)3溶液中，c(Al3+) ∶ c(SO42－) =____________。
【例3】V mL Al2 (SO4)3溶液中含ag Al3+，取mL此溶液，加水稀释到4V mL，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）

A、mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L
【解析】 原溶液中Al3+的物质的量浓度为 mol/L ，则原SO42－的物质的量浓度为Al3+的倍，即 mol/L ，取 mL 溶液加水稀释到4 V mL即是加水使溶液的体积变为原来的16倍， mL 溶液中SO42－的物质的量浓度还是 mol/L ，再稀释16倍 ，所得溶液中SO42－的物质的量浓度就变为 mol/L ，故答案选 C 。

以物质的量为桥梁建立起各概念间的关系   

 n＝     ＝     ＝     ＝    

自己归纳总结： 
态度决定一切，习惯影响一生。 要想上大学，必须学化学。
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
7 大纲版·总复习 8