《微粒之间的相互作用力第二课时》习题1.doc

《微粒之间的相互作用力第二课时》习题
1．HBr分子的电子式为(　　)
A．H B．H＋Br－
C．H[ ]－ D．H—Br
2．下列物质属于共价化合物的是(　　)
A．KOH B．MgO
C．C2H6 D．NH4Cl
3．下列各项中表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．CO2分子的模型示意图：
C．NaCl的电子式：NaCL
D．N2的结构式：N≡N
4．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 (　　)
A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4
B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4
D．HCl　Na2O　MgCl2
5．(1)写出下列物质的结构式。
N2__________，CO2__________， NH3__________。
(2)写出下列物质的电子式。
NH4Cl________，KOH________，Na2O2________。
答案解析
1、A解析：H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。
2、C 解析：A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属离子化合物；C中C和H都不易失电子，形成的只有共价键，属共价化合物。
3、B解析：A项应为； B项为CO2的比例模型；C项应为Na＋[CL]－；D项应为N≡N。
4、C解析：A项中的H2SO4只有共价键；B项中的MgO只有离子键， HNO3只有共价键；D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。
5、答案：(1)N≡N　O==C==O　
(2)[H H]＋[CL]－　K＋[CL]－　Na＋[O O]2－Na+
解析：(1)据N2、NH3的电子式可写出其结构式分别为：N≡N，O==C==O，。[:]

(2)NH4Cl、KOH、Na2O2均为含有共价键的离子化合物，电子式分别为[H H]＋
[]－，K＋[O H]－、Na＋ [O O2－Na＋。