原子结构元素周期律和周期表.doc

第九讲（上） 物质结构 元素周期律和元素周期表
【知识梳理】
一、 原子结构
1、原子由哪些微粒构成？这些微粒的基本性质怎样？比较各种微粒的电性、符号和质量？

2、原子的化学性质与 密切相关，特别是 。
（1）当原子最外层电子数> ，一般为非金属元素，容易 ；
（2）当原子最外层电子数< ，一般为金属元素，容易 ；
（3）当原子最外层电子数 ，如稀有气体元素，
3、原子序数 ＝ ＝ ＝
质子带一个单位 ，电子带一个单位 ，因此整个原子不显电性。
质量数＝ ＋
二、核外电子排布
电子能量不同 电子离核远近区域运动 电子分层排布
电子层： K L M N O P Q
离核 → 能量 →
核外电子排布规律（1）　　　　　　　　　 　（2）
（3）
三、元素 核素 同位素
1、元素是 其种类由 决定
2、核素是
3、同位素是 ，同位素的特点：
4、决定元素种类的是 ；决定原子种类的是 。
【巩固练习】
1、几种单核微粒具有相同的核电荷数，则
A、一定为同位素 B、一定为同种原子 C、一定质量数相等 D、一定为同种元素
2、有a和bY两种离子，其电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的
A.a－n＝b＋m B.a＋m＝b－n C. 氧化物为YOm D. a > b
3、决定原子种类的是
A. 质子数 B. 中子数 C. 质子数和中子数 D. 最外层电子数
4．下列微粒中，不互为同位素的是
A．D和T B． C． D．D2和O3
5、同温同压下, 等体积的两个容器中分别充满由 N、13C、O三种原子构成的一氧化碳和一氧化氮气体, 下列说法中正确的是
A. 分子数和质量均不相同 B. 质子数和中子数均相同
C. 分子数和电子数均不相同 D. 中子数、原子数和分子数均相同
6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X2+ 含有的电子的物质的量是
A、 B、 C、 D、
7、氡（）能进行-衰变，半衰期为3.825天。从某些矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中可不断的放出氡。它可经呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还可能放出射线，这些射线可诱发肺癌，关于氡的下列叙述正确的是
A、Rn原子核内有222个中子 B、Rn的原子核内，中子数与质子数之差为52
C、居室内常通风及少喝新鲜的矿泉水，可以减少氡对人体的危害
D、Rn的化学性质活泼，因此对人体有害
8、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A、35Cl原子所含的质子数为18 B、1/18mol的H35Cl分子中所含的中子数约为6.02×1023
C、7g 的35Cl2（g）的体积为2.24L D、35Cl2（g）的摩尔质量为71g/mol
9、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数与质子数之差是
A、77　　　　 B、114　　　 　C、191　　　　　D、37
10、有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少了3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，A和B分别为
A．Si和Na B．B和He C、O和C D．C和Al
11、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 、 ；
（2）质量数为24，质子数等于中子数的原子 、 ；
（3）最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子 、 ；
12某元素M，其离子M2+，M2+原子核核内有20个中子，核外有18个电子，则M的质子数是 ，质量数是
13元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是 ，原子结构示意图是 。
14将 1 克某二价金属溶解于 50 毫升 5 mol/L 的盐酸溶液中, 当酸的浓度下降到 1 mol/L时(设反应前后体积不变), 该金属还没有完全溶解, 试确定该金属为何种金属。

第九讲（下） 物质结构 元素周期律和元素周期表
【知识梳理】
一、元素周期律
1、随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子数呈周期性变化（ → ）；原子半径呈周期性变化（ → ）；元素的金属性和非金属性呈周期性变化（金属性 → ）、（非金属性 → ）；元素的主要化合价呈现周期性变化（ → ）
元素 的周期性变化是元素原子 的周期性变化的必然结果。
2、几种量的关系
（1）最外层电子数＝ __ （2） ＋ ＝ 8
3、元素金属性强弱的实验标志：
（1）与 或 置换出 的难易， ，金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的 强弱， ，金属性越强。
（3）置换反应，一种金属A能把另一种金属B从 __ 溶液中置换出来，说明
金属元素金属性强。
4、元素非金属性强弱的实验标志：
（1）单质与 化合的难易及 的稳定性， ，非金属性越强。
（2）最高价氧化物对应的水化物的 强弱， ，非金属性越强。
（3）置换反应，一种非金属单质X能把另一种非金属单质Y从 中置换出来，说明 非金属性强。
二、元素周期表
1、元素周期表的结构
1、有 个横行，每行称为
横行 2、同行元素组合起来的依据是
3、短周期为 周期，长周期为__________周期，______周期为不完全周期
1、有 个纵行， 个族
纵行 2、主族的表示方法(罗马数字)______________________________________和_____
3、同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？

2、元素的原子结构与其在周期表中的位置的关系
周期数＝ 主族序数＝ ＝
3、同周期元素性质的变化：
同一周期的元素，从左至右金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐________； 原子半径逐渐______________，化合价_________________________
4、同主族元素性质的变化：
同一主族的元素，从上至下金属性逐渐 __ ，非金属性逐渐________； 原子半径逐渐
_________________，化合价__________________________
【巩固练习】
1、元素性质呈周期性变化的原因是
　 A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
　 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A．相对原子质量 B．核内中子数 C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数
3、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．原子半径：Al>Si>P>H
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．原子半径：Na>K>Mg>Al
4、下列各组顺序排列不正确的是
A、原子半径：Na＜Mg＜Al B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D、碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
5、同周期的Ｘ、Ｙ、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
Ａ．含氧酸的酸性：H3ZO4 >H2YO4 >HXO4 Ｂ．非金属性：X＞Y＞Z
Ｃ．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
Ｄ．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
6、短周期元素M和N的离子M2+、N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A．M原子比N原子多一个电子层 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
7、X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是
　　A．两种原子失去电子的能力相同 　　B．两种原子的核外具有相同的电子层数
　　C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强 　D．X金属性比Y的金属活泼
8、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称___ ， ；写出⑧、⑨两种元素的符号_____ ， ___。
（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；___________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（5）从⑤到的元素中，__________原子半径最小。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）
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