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高二化学《物质结构与性质》检测题

一、选择题：（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤
2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为：
A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物
3．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是：
A、两种都是极性分子
B、两种都是非极性分子
C、CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D、H2O是极性分子，CH4是非极性分子
4．在下列有关晶体的叙述中错误的是：
A、离子晶体中，一定存在离子键 B、原子晶体中，只存在共价键
C、金属晶体的熔沸点均很高 D、稀有气体的原子能形成分子晶体
5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的 密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是：
A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体
6．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图，则下列判断错误的是：
E
+
+
G
L
M

A、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼
7．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：
A、 B、
C、 D、
8．下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是：
A、CO2 H2S B、C2H4 CH4 C、Cl2 C2H4 D、NH3 HCl
9．有关晶体的下列说法中正确的是：
A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强，熔点越高
C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
10．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是：
A、NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr
11．下列物质属于原子晶体的化合物是：
A、金刚石 B、刚玉 C、二氧化硅 D、干冰
12．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是：
A、X的单质固态时为分子晶体
B、Y的单质为原子晶体
C、X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D、X与碳形成的化合物为分子晶体
13．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：
A、C60和SiO2熔化 B、Mg和S熔化
C、氯酸钾和蔗糖熔化 D、碘和干冰升华
14．下列分子属于非极性分子的是
A、CH2Cl2 B、CS2 C、H2O D、SO2
15．2001年3月发现硼化镁在39 K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干， 一层镁一层硼地相间。下图是硼化镁的晶体结构示意图
Mg原子
B原子

则硼化镁的化学式为：
A、MgB B、MgB2 C、Mg2B3 D、Mg3B2
16．下列各种途径不能得到晶体的是：
A、熔融状态下的单质硫凝固 B、单质碘从气态凝华成固态
C、NaHCO3加热分解生成Na2CO3 D、从硫酸铜饱和溶液中析出硫酸铜
17．根据下表的数据，判断下列说法的正确的是：
离子化合物
电荷数
Z
Ro
pm
晶格能
kJ·mol-1
熔点
°C
莫氏硬度
NaF
1
231
923
993
3.2
NaCl
1
282
786
801
2.5
MgO
2
210
3791
2852
6.5
CaO
2
240
3401
2614
4.5

A、晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B、晶格能越大，即正负离子间的结合力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C、NaF晶体比NaCl晶体稳定
D、表中物质CaO的晶体最稳定
18．下列事实与氢键有关的是：
A、水加热到很高的温度都难以分解
B、水结成冰体积膨胀，密度变小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
19．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是：
A、石墨>金刚石>SiC>Si B、CH4>SiH4>GeH4>SnH4
C、KCl>NaCl>MgCl2>MgO D、Rb>K>Na>Li
20．关于晶体和非晶体的说法，正确的是：
A、晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此，在各个不同的方向上具有 相同的物理性质
B、晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高。
C、普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同。
D、晶体和非晶体之间不可以相互转化。
二、填空题：（64分）
21．（10分）用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型：
HCl ① ；PH3 ② ；SO2 ③ ；SO3 ④ ；GeH4 ⑤ 。
22．（6分）影响离子晶体构型的因素有 ① 因素、 ② 因素和 ③ 因素。
23．（3分）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm-3。用X-射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的 相对原子质量最接近 ____________。
24．（17分）下表是元素周期表的一部分，按表中所列的元素回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①

2
②
③
④

⑤
⑥

3

⑦
⑧

⑨
⑩

(1) 表中元素⑩的氢化物的化学式为 ① ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 ② （填强或弱）。
(2) 某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ③ ，其单质的电子式为 ④ 　 ，该单质分子中含有 ⑤ 对孤对电子。
(3) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 ⑥ 。
(4) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的 氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 ⑦ 。
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 ⑧ （填元素符号）
25．（共12分，每空2分）现有九种物质：① 干冰；② 金刚石；③ 晶体硫； ④ 晶体硅；⑤ 过氧化钠；⑥ 二氧化硅晶体；⑦ 溴化铵；⑧ 氖；⑨ 金属铜 请用编号填写下列空白：
(1) 通过非极性键形成原子晶体的是 ；
(2) 熔点最高的晶体是 ；
(3) 属于分子晶体，且分子为直线型的是 ；
(4) 由单原子分子构成的分子晶体的是 ；
(5) 含有非极性键的离子化合物的是_______；
(6) 能导电且为金属晶体的是 。
26．（8分）金属晶体可看成金属原子在三维空间中密堆积而成。金属原子有四种基本密堆积模型，分别为 、 、 、 。
27．（共8分，每空2分）白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si 原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有 ① 个Si原子， ② 个O原子，离O原子最近的Si原子有 ③ 个，离Si原子最近的O原子有 ④ 个。

三、简答题：（每小题4分，共8分。）
28．请用电子气理论解释，金属晶体为什么会有延展性？

29．在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小。但冰温度升高熔化成水，体积会变小，密度变大。试用晶体有关知识解释其原因。

四、计算题：（18分）
30．随着科学技术的不断发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来
越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，
具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m g
NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中
加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出
NaCl固体的体积为V mL。请回答下列问题：
(1) 步骤①中A仪器最好用_________________________(填仪器名称) （2分）
(2) 能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管? ___________________________；
其原因是_______________________________________________________
__________________________________________________________。（3分）
(3) 能否用水代替苯？_____________；理由是____________________________
__________________________________________________________。（3分）
(4) 已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X-射线衍射测得晶胞中最邻近的 Na+和C1-平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的 表达式为NA=_________________________。（3分）
(5) 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的 原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为________。（3分）
(6) 上图NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2-核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。（4分）

高二化学《物质结构与性质》检测题答题卡
分制：150分 考试时间：100分钟
班别： 姓名： 座号： 成绩 .
选择题：（每小题3分，共60分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

21．（每空2分，共10分。）
① ② ③ ④ ⑤
22．（每空2分，共6分。）① ② ③
23．（3分）
24．（第⑦空3分，其余每空2分，共17分。）
① ②
③ ④ ⑤
⑥
⑦ ⑧
25．（每空2分，共12分。）(1) (2) (3)
(4) (5) (6)
26．（每空2分，共8分。） 、 、 、 。
27．（每空2分，共8分。）① ② ③ ④
28．（4分）

29．（4分）

30．（第(1)小题2分，第(6)小题4分，其余各小题3分，共18分。）
(1)
(2) ；原因是
(3) ；理由是
(4) NA=
(5)
(6) 解：

高二化学《物质结构与性质》检测题参考答案：

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
C
D
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
B
C
C
B
A
C

21、(1) 直线形；(2) 三角锥；(3) V形；(4) 平面三角形；(5) 正四面体
22、几荷因素、电荷因素、键性因素
23、150
24、(1) HCl；弱 (2) N，电子式(略)，2 (3) S O
(4) Be(OH)2 + 2NaOH＝Na2BeO2 + 2H2O Li
25、(1) ②④ (2) ② (3) ① (4) ⑧ (5) ⑤ (6) ⑨
26、简单立方堆积，钾型，镁型，铜型
27、8、16、2、4
28、当金属受到外力作用时（1分），晶体中的各原子层就会发生相对滑动（1分），但不会改变原来的排列方式（1分），而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用（1分），所以金属都有良好的延展性。
29、因为冰晶体中水分子之间的主要作用力是氢键（1分），氢键具有方向性，使得相邻的水分子正四面体的4个顶角的方向相互吸引（1分）。这一排列使冰分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙（1分）。当冰刚刚融化为液态水时， 热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大（1分）。
30、(1) 容量瓶 (2) 不能，因为用胶头滴管不能准确测得所需苯的体积
(3) 不能；因为NaCl溶于水 (4) (5) 26∶27 (6)

10