初中化学实验复习资料.doc

初中化学基本实验复习常用仪器的使用和基本操作一、常用仪器二、基本操作（1）常用仪器的使用和注意事项（2）药品的取用：固体药品取用、液体药品取用（3）药品的称量：液体用量筒量取，固体用托盘天平称量（4）物质的加热（5）仪器的连结（6）装置气密性的检查（7）仪器的洗涤（8）物质的溶解、过滤和蒸发（9）浓酸浓碱的使用物质的制取和性质三大气体的制取原理、装置、步骤、收集方法，三大气体的除杂方法、验证方法，设计实验组装装置以及定性分析与定量分析相结合的综合实验题题型主要是综合实验题物质的分离和提纯一、基本原理 （1） 提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质提纯时要注意以下几点： 不能引入新的杂质；选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物，具体原则与提纯大同小异，故下面主要论述提纯二、基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法（1）物理方法过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离 结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质具体方法有两种：蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固态物质的提纯冷却热饱和溶液（或称降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质的提纯（2）化学方法化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯目的的方法操作时应注意：所选的试剂一般应是只与杂质起反应，而不能与被分离或提纯的物质反应气化法：采用加热或加入某种气化剂，使杂质转化为气体（气化剂通常为稀盐酸或稀硫酸）如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸再如：KCl中混有少量的KClO3，可用加热法除去KClO3沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4，可用适量的BaCl2溶液除去（不能选用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中混有少量的Na2SO4）溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去如：Ag粉中混有少量的Fe粉，可用稀硫酸除去转化法：通过反应将杂质转化为被提纯的物质如：加适量的Ba（NO3）2可除去HNO3中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3 加热法：通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质如：CaO中混有CaCO3；CuO中守恒有Cu置换法：用活泼的金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的如：Zn（NO3）2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的Zn粉后过滤，再用溶解法把过量的Zn除去吸收法：常用来除去气体中的杂质选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的物质的鉴别与检验一、物质的检验方法及步骤物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子；鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等物质检验的操作步骤：（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：先取样，后操作如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；要各取少量溶液分别加入几支试管进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；要先现象，后结论，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为有气泡产生或 有无色气体放出，不能说成碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳，或有无色二氧化碳气体放出二、常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色 白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 红色固体：Cu、Fe2O3 黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉 蓝色固体：CuSO45H2O 绿色固体：Cu2（OH）2CO3 淡黄色固体：S（2）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3（3）溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）黄色溶液：含Fe3的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液浅绿色溶液：含Fe2的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液无色溶液一般是不含Cu2、Fe3、Fe2的溶液（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3（5）酸碱盐的溶解性表三、几种常见气体的检验在综合实验题中，H2，CO经常用下列装置进行检验（如图）4常见离子的检验三.制取气体的实验设计主要思路：1、反应原理：药品、条件（化学方程式）；2、反应装置：仪器及组装；3、气体的收集、检验及验满；4、尾气处理：有毒、有害气体都必须要设计尾气处理。四.综合实验综合设计实验的基本要求是：根据实验目的确定实验方法，根据化学反应选择合适的试剂，然后确定实验仪器和装置，并由此制定操作步骤方案的设计要科学合理，安全可靠，操作简便，现象明显，结论可信。典型例题【例1】实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（ ） A12 mL B34 mL C5 mL D 10 mL分析 本题考查液体药品的取用常识、酒精灯使用及胶头滴管使用等一类操作内容，这些内容可以单独考，也可以综合考，考生应对这些知：识进行必要的记忆答案 A【例2】下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）A把氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量B给试管中的固体加热，试管口应稍向下倾斜C用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁D稀释浓硫酸时，把水迅速地倒入浓硫酸中分析 这是一道综合考查化学实验基本操作的试题这种题的特点是将多种具体操作分别放在不同选项中，让考生判断正误，是多年前判断正误题型的改进以达到用一道题考查多种操作（基本操作难度不大）的目的答案 B【例3】一位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ ）A减少药品 B向右盘中加砝码C移动游码 D调节天平的平衡螺分析 托盘天平是化学实验常用的仪器，应该熟练使用本题的测试目的是检查考生是否用过天平，是否掌握了用天平称药品的操作此题导向考生要进实验室做实验，以帮助记忆，否则很容易将“称一定质量的药品与称未知质量的药A【例4】实验室制二氧化碳常用的方法是（）A木炭在氧气中燃烧 B高温煅烧石灰石C大理石跟稀盐酸反应 D石灰石跟稀硫酸反应分析 有CO2生成的反应不一定就能用于制CO2命题人抓住了这一考点命题，主要考查考生是否掌握了制备气体的反应要具备“速率适中、操作简便、气体纯净”（混有其他气体也不行）等特点答案 C【例5】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：加热 检验装置的气密性 装药品 用排水集气法收集气体 从水槽中取出导气管 熄灭酒精灯 连接仪器其操作顺序正确的是（）A BC D分析 氧气的制取是初中化学实验的重点制取氧气的操作顺序是每年中考必考的内容，考生必须熟练掌握其中操作顺序容易颠倒的是检查气密性与装药品的先后及结束实验时熄灭酒精灯与从水槽中取出导气管的先后顺序另外，还必须理解为什么这样操作，不这样操作会产生哪些不良后果答案 A【例6】除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A把混合气体点燃B把混合气体通过澄清石灰水C把混合气体通过浓硫酸D把混合气体通过灼热的氧化铜粉末分析 气体除杂所选用的方法应考虑既要除去杂质（CO），又不能消耗有用的气体（CO2）另外还需注意不能引入新的杂质这是中考的考点本题的氧化碳，但会因为引入了更难除去的空气而使实验失败 答案 D【例7】氯化钠溶液中混有少量碳酸钠为了除去碳酸钠，可加入适量（）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D氢氧化钙溶液分析 除去溶液中的杂质是初中化学实验除杂内容的重点之一中考常从选择试剂是否合理的角度进行考查答本题时应考虑不要引入新杂质OH和，要用所选的试剂将碳酸根离子除掉 答案 C【例8】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质 杂质 除杂所用试剂和方法AH2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤BKNO3 K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3 CaOH2O、过滤分析 除杂将杂质除去并进行有效的分离因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去此类问题是中考的考点需要引起注意的是所加试剂不能跟非杂质反应答案 C【例9】区别氢气、二氧化碳、氧气三种气体，应采用的方法是（）A将气体分别通入水中B将燃着的木条分别伸入盛有气体的集气瓶中C将气体分别通入澄清石灰水D将气体分别通入紫色石蕊试液分析 本题的考点是测试考生是否掌握了氢气、二氧化碳、氧气检验的相关化学反应及方法测试考生能否灵活运用这些知识区分三种气体用燃着的木条检验可产生不同的、易于观察的现象在氧气中木条燃烧更旺；在二氧化碳中火焰熄灭；在氢气中可将气体点燃 答案 B【例10】在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是（）ANaOH、Ba（OH）2、HCl BNaOH、HCI、NaClCH2SO4、Na2SO4、NaCI DNaOH、NaNO3、NaCl用指示剂检验酸碱溶液是初中化学实验经常采用的方法，也是中考题的热点之一用指示剂检验酸碱的水溶液现象明显，操作简单，因而是一种首选的实验方法在解答本题时，必须注意：必须是酸、碱、盐（水溶液呈中性）三种溶液才能使用酚酞试液区分答案 B【例11】不用其他任何试剂就可以鉴别NaOHH2SO4 CuSO4 NaCl四种溶液则鉴别出来的先后顺序正确的是（）A BC D分析 综观近年中考题，不用试剂的鉴别题几乎都是（极个别题利用溶液间的相互反应）用观察法找出一种易于分辨（颜色、气味等）的试剂，然后再以此为试剂进行鉴别本题的首要任务是找出CuSO4溶液，然后再找出与之反应有明显现象的溶液答案 C综合练习一、选择题 1、加热下列物质不能制得氧气的是（ ）A、加热高锰酸钾 B、加热氧化汞C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D、加热碳酸氢铵 2、下列操作错误的是（ ） A、收集氧气时，应在导管口连续均匀产生气泡时开始收集B、用镊子取用天平砝码C、给燃着的酒精灯里添加酒精D、在称取NaOH固体时，用已知质量的烧杯盛放固体NaOH，然后放在天平左盘上称量 3、下表所列实验室制取有关气体的药品与收集方法中错误的是（ ）制取气体O2H2CO2CO2使用的药品KClO3KMnO4Cu稀H2SO4石灰石稀H2SO4大理石稀盐酸收集方法排水法，向上排气法排水法，向下排气法向上排气法向上排气法 A、 B、 C、 D、 4、下列各实验操作中，不影响实验结果的是（ ） A、配制一定质量的溶液时，没有记录水的温度 B、用木炭还原氧化铜时，未将反应物粉碎混合均匀C、实验室制取氢气时，长颈漏斗没插入液面以下D、用铁和硝酸反应制取H2 5、下列物质受热后既有气体放出，又有沉淀生成，而此沉淀与盐酸反应又能生成相同的气体，这种物质是（ ）A、Na2CO3溶液 B、Ca(HCO3)2溶液 C、CaCO3 D、KClO3 6、下列检验方法和结论正确的是（ ） A、加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B、在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C、加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4+D、加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸 7、按下列实验方法能达到要求的是（ ） A、用托盘天平称量25.20gNaCl B、用100ml量筒量取2.50ml稀H2SO4C、用紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性D、用PH试纸测出溶液的PH值为5.60 8、实验室用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取难溶于水的甲烷气体，所采用的装置和收集方法分别为（ ）氧气的发生装置 CO2的收集方法 CO2的发生装置氢气的收集方法A、 B、 C、 D、 9、若要除去CO2气体中混有的少量CO气体，采用的方法是（ ） A、把混合气体点燃，使CO燃烧生成CO2B、把混合气体通过足量的NaOH溶液C、把混合气体缓缓通过过量的，灼热的CuO粉末D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中10、下列固体物质分别加入足量的稀H2SO4中，固体不消失的是（ ）CuO Cu CaCO3 BaSO4 Mg(OH)2 AgCl Fe2O3 Cu(OH)2A、 B、 C、 D、11、把过量的铁粉（其中含有少量的氧化铜）加入一定量的稀H2SO4中。待反应完成后，冷却，过滤，滤纸上的物质是（ ）A、铁 B、氧化铜 C、铜 D、铁和铜12、欲用一种试剂鉴别NaOH，Ba(OH)2，盐酸三种无色溶液，可选用的试剂是（ ）A、碳酸钠溶液 B、酚酞试液 C、硫酸溶液 D、硫酸铵溶液13、将H2SO4，Na2CO3，Ba(OH)2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（ ）A、一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B、两种滤液均显碱性C、一种滤液显碱性，另一种滤液显中性D、两种滤液均显酸性14、下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A、Mg2+ Cl- OH- Na+ B、K+ Ba2+ Cl- C、K+ Na+ HCO3- OH- D、Zn2+ Fe3+ NO3- SO42-+HCl+Na2CO315、能满足下列变化要求的物质X是（ ）X Y Z XA、Mg B、Ba(OH)2 C、CaO D、K2O16、某工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤中产生的CO2气体，发生的反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步骤中产生的CaO与水反应；用得到的产物与Na2CO3溶液反应，该厂生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应17、有三种金属M，N，R，已知它们的氧化物中，只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的PH值大于7；又知R能从硝酸银溶液中置换出银，但R不溶于盐酸，M能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，这三种金属按它们的金属活动性顺序由强到弱排列，正确的是（ ）A、M，N，（H）R B、R，M，（H）NC、R，（H）M，N D、N，M，（H）R18、只用Fe2(SO4)3，Na2CO3，AgNO3，石蕊试液中的一种就能将BaCl2，HCl，NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有（ ）A、 B、 C、 D、19、失去标签的四瓶无色溶液，只知它们是盐酸，碳酸钠，氯化钙，硝酸钾，取标有A、B、C、D的四支试管，分别加入四种溶液各少许，将A试管中的溶液分别加到其它三友试管中。B试管中出现白色沉淀，C、D试管中无显著现象，则可判断A试管内原溶液是（ ）A、盐酸 B、碳酸钠 C、氯化钙 D、硝酸钾20、下列实验设计可行的是（ ） A、将氢气，氧气混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气B、加硫酸以除去氯化钠中混有的氢氧化钠C、用加适量氯化钡，过滤，蒸发，除去氢氧化钠中硫酸钡D、用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉21、下列有关酸碱盐的说法不正确的是（ ） A、盐溶液中一定不含有H+和OH-离子B、碱不一定能使酚酞试液变红C、酸碱各具有不同的通性D、酸都能与活泼金属反应产生氢气22、将等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别跟足量的稀H2SO4完全反应后都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ）三种金属与稀H2SO4反应，X最剧烈反应结束消耗硫酸的质量一定相等三种金属原子量：XYZ在同温同压下产生氢气的体积，最大的是XA、全部正确 B、只有正确 C、只有正确 D、只有正确23、将鉴别下列各组物质的试剂或方法的序号填入相应空格中 NaOH，HCl，NaCl溶液 （ ）Na2SO4，Na2CO3，AgNO3溶液 （ ）CH4，H2，CO气体 （ ）KOH，Ca(OH)2，H2SO4溶液 （ ）NaCl，Na2SO4溶液 （ ）NaCl，MgCl2，CuCl2，FeCl3溶液（ ）A、盐酸 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液E、NaOH溶液 F、分别点燃，检验燃烧产物二、填空题：24、在盛有氢氧化钠溶液的四支试管里，分别加入A硫酸铜溶液，B石蕊试液，C酚酞试液，D氯化铁溶液，用有关物质的编号填写下列空格。加入 溶液变蓝色加入 溶液中产生红褐色沉淀加入 溶液中产生蓝色沉淀加入 溶液变红色写出有关反应的化学方程式：实验： 实验： 25、用简易装置制备氢气的主要操作步骤有：加入锌粒，注入盐酸；连接装置；检查装置气密性；塞上带导管的橡皮塞；检查氢气的纯度；固定在铁架台上；收集氢气准备做性质实验。其正确的操作顺序应为： （填序号）26、把粗盐提纯实验步骤的序号，填入该步操作中玻璃棒所起作用后的括号里。实验步骤：A、粗盐溶解；B、过滤；C、滤液蒸发；D、固体食盐的洗涤玻璃棒的作用：把固体移入过滤器（ ）搅拌加速溶解（ ）引流（ ）搅拌防止溶液局部受热飞溅（）27、有甲、乙两组试剂，甲组：Na2CO3，HCl，CuSO4；乙组：Ca(OH)2，BaCl2，Fe；其中甲组中的 能与乙组中所有物质反应，乙组中的 能与甲组中的所有物质反应。28、现有以下6种实验装置，用它们的序号填充方格中。 欲将混有少量水蒸气的二氧化碳转化为纯净的一氧化碳，按正确连接顺序选用的装置是： 为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并进行称量，为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用的装置是： 29、下表括号内为含有的少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关的化学方程式混合物选用试剂反应的化学方程式HNO3(HCl)NaOH(Na2CO3)SiO2(Fe2O3)三、推断题：30、根据下列反应，写出A、B、C、D、E物质的化学式及有关化学方程式高温加入水通入过量CO2加入盐酸加入足量Na2CO3溶液 白色固体A 白色固体B 无色澄清溶液C无色澄清溶液D 无色溶液E 白色固体A化学式： A B C D E 化学方程式： BC DE EA AB 31、有甲、乙两种黑色粉末和丙、丁两种白色粉末。甲是一种单质，乙是一种化学式为MO型的氧化物，且元素质量比为M:O=4:1。将甲、乙混合加热时，得到红色固体A和气体B，丙为含钙的化合物，将丙放入盐酸中，也能产生气体B，且反应中盐酸和B的分子数之比为2:1；丁为含钾的化合物，在有催化剂作用下，加热可得气体C。甲在C中燃烧又可得到气体B，根据已知条件回答：写出各物质的化学式： 甲 乙 丙 丁 A B C 计算乙物质中元素M的原子量 写出以上三个生成气体B的化学方程式： 32、为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）某同学按如下图流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g实验装置如下图所示：A BCD（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是_（2）A中发生反应的化学方程式为_（3）B中所盛的试剂是_（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是_（填序号）实验开始前A、B装置及管导气内残留有少量空气进入C装置的气体中还混有少量HCl气体气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_（6）改进实验装置进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为_%33、某CuO粉末中混有少量的Cu2O，现利用如图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题 ABC D（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为_，A装置的作用是_（2）B装置的作用是_，若缺少它，将直接导致反应后_装置内物品的质量偏差（3）已知Cu2O的加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式：_；（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_（5）E装置的作用是_（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为_参考答案一、选择题：12345678910DCCABCCBCD11121314151617181920DA DCBCCDBCD212223A DDCAFDBE二、填空题：24、B D A C 实验：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 实验：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO425、 26、D A B C 27、CuSO4 Ca(OH)228、戊已丙戊 丙戊甲乙29、AgNO3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHHClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O三、推断题：30、CaCO3；CaO；Ca(OH)2；Ca(HCO3)2；CaCl2CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2 高温高温高温点燃 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCO3=CaO+CO231、C CuO CaCO3 KClO3 Cu CO2 O264 2CuO+C=2Cu+CO2 CaCO3=CaO+CO2 C+O2=CO232、1（1）锥形瓶；（2） CaCO32HClCaCl2H2OCO2；（3） 浓H2SO4；（4）；（5） 大气体与溶液的接触面积，使气体充分被吸收，（6）82.033、（1）H2；除去X气体中可能混入的HCl、SO2、CO2、H2S等酸性气体；（2）除去X气体中的水蒸气D；（3）H2CuOCuH2O；H2Cu2O2CuH2O；（4）（9m1/410m2）g或（2.25 m110 m2）g；（5）吸收空气中水蒸气（或阻止空气中的水蒸气进入D装置中）；（6）碱石灰15